1、元素周期表,族,周期,不完全周期-,七個主族(A) 七個副族(B) VIII族（包括三列） 0族,第1周期： 種元素 第2周期： 種元素 第3周期： 種元素,第4周期： 種元素 第5周期： 種元素 第6周期： 種元素,第7周期,2 8 8 18 18 32,長周期,短周期,原子結(jié)構(gòu) 元素周期表,三長三短一不全,七主七副零八族,（=電子層數(shù)）,（=最外層電子數(shù)）,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,1,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,B,B,B,B,B,B,B,1,2,3,4,5,6,7,A

2、,A,A,A,A,A,A,0,B,B,B,B,B,H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,B,Al,Ga,In,Tl,113,C,Si,Ge,Sn,Pb,114,N,P,B,B,As,Sb,Bi,115,O,S,Se,Te,Po,116,F,Cl,Br,I,At,117,He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,118,57,71,89,103,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,問題與思考： 寫出各主族元素的價電子排布式,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,問題與思考： .寫出下列各元素的價電

3、子排布式,3d14s2,3d24s2,3d34s2,3d54s1,3d54s2,3d64s2,3d74s2,3d84s2,3d104s1,3d104s2,按電子排布，可把周期表里的元素劃分為5個 區(qū)，如圖：,科學(xué)探究考察元素周期表，探究下列問題：,s,d,ds,p,f,問題與思考： 各區(qū)包含哪些元素？,s,d,ds,p,f,A A,B-B、,A-A、 0族,B B,鑭系、錒系,問題與思考： 各區(qū)元素的價電子構(gòu)型如何？,ns1-2,(n-1)d1-8ns1-2,(n-1)d10ns1-2,s,d,ds,p,ns2np1-6,f,(個別例外),問題與思考： 如何根據(jù)原子的價電子構(gòu)型判斷元素在周期表

4、中位置？,2He,10 Ne,18 Ar,36 Kr,54 Xe,86 Rn,原子結(jié)構(gòu) 元素周期表,1、同周期第A-A原子序數(shù)之差,第2、3周期是1 第4、 5周期是10 +1=11 第6、7周期是10+1+14=25,某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的IIIA 族元素的原子序數(shù)為( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25,D,原子結(jié)構(gòu)與周期表,思考方法：根據(jù)元素周期表的位置確定原子結(jié)構(gòu)。,2、同一主族相鄰上下兩種原子序數(shù)之差,第A、A： 上層原子序數(shù)+上層元素種數(shù)=下層原子序數(shù) 第A-0族： 上層原子序數(shù)+下層元素種

5、數(shù)=下層原子序數(shù),A,A,A,A,A,A,A,1 2 3 4 5 6 7,0族,13,31,12,20,思考：周期表中每一周期中的元素的數(shù)目是多少？,50,31,說明：元素周期系的周期性變化并不是單調(diào)的,原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系：,小結(jié)：,元素周期系的周期性變化并不是單調(diào)的重復(fù)，而象螺殼上的螺旋。,原子結(jié)構(gòu)的周期性變化,元素性質(zhì)的周期性變化,表現(xiàn)形式,元素周期表,小結(jié)：,二、元素周期律,復(fù)習(xí)提問：,什么叫元素周期律？元素周期律的內(nèi)容？元素周期律的本質(zhì)?,元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而周期性的變化規(guī)律,本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,原子半

6、徑,原子半徑的變化規(guī)律：,O2- F- Na+ Mg2+,原子序數(shù)越大，其半徑越小,核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大,原子序數(shù)越大，半徑越小,原子序數(shù)越大，半徑越大,元素主要化合價,元素的金屬性與非金屬性,同周期、同主族元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律？ 判斷元素的金屬性與非金屬性強弱的依據(jù)是什么？,1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù) a)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，越容易其金屬性越強。 b) 置換反應(yīng)，金屬性強的單質(zhì)可以置換金屬性弱的單質(zhì)。 c)單質(zhì)的還原性和陽離子的氧化性，單質(zhì)還原性越強，其陽離子的氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強。 d)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，堿性越強，對應(yīng)元素的金

7、屬性越強。,2.元素非金屬性強弱的判斷依據(jù) a)單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性. 越容易反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。 b)單質(zhì)的氧化性或其陰離子的還原性，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。 c)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強。 d) 置換反應(yīng)，非金屬性強的單質(zhì)可以置換非金屬性弱的單質(zhì)。,課堂練習(xí)： 1外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( ) A 四周期B族 B 五周期B族 C 六周期B族 D 六周期B族,2超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位

8、素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測： (1)114號X元素位于元素周期表第_周期_族，為_元素（金屬、非金屬）。 (2)寫出該元素最高價氧化物及其對應(yīng)水化物的分子式_、_，并估計后者為_（酸、兩性、堿） (3)該元素與氯生成化合物的分子式_、_。,元素的性質(zhì),電離能,（1）概念,氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號1表示，單位：kJ/mol,從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號2,觀察圖1-21，總結(jié)元素第一電離能的變化規(guī)律：,(2)規(guī)律: 每一周期的第一個元素第一電離能最小,最后一個元素的電離能最大;同主族

9、元素從上到下第一電離能依次下降。,原子的逐級電離能越來越大。,課堂練習(xí)： 1、下列說法正確的是（ ） A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有元素中，氟的第一電離能最大. D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.,A,反常現(xiàn)象,最大的是稀有氣體的元素：He,從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）,KNaMg,2、元素第一電離能的變化規(guī)律：,1）同周期： a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；,2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。,3、電離能的意義：,（第A元素和第A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）,b、第A元素A的

10、元素；第A元素A元素,電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。,A半充滿、 A全充滿結(jié)構(gòu),不同元素的電離能有何遞變規(guī)律？,電離能有何意義？,電離能（I）,電離能I 主要決定于Z*、 r、價電子構(gòu)型。,同主族：價電子構(gòu)型同，r增大，I 減??；,同周期： Z*增加, r減小,I總體增大(堿金屬最小，稀有氣體最大)。,全滿、半滿較穩(wěn)定， I較大。,電離能是原子核外電子排布的實驗佐證。,O NFNe He,價電子構(gòu)型與電離能I1,Na Al Mg,S P Cl,He電離能最大,Li Na K Rb Cs,電離能（I）,鮑林L.P

11、auling 1901-1994,鮑林研究電負(fù)性的手搞,金 屬：1.8 類金屬：1.8 非金屬：1.8,以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。,電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度,（2）元素第一電離能的變化規(guī)律：,同周期從左到右呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；第A元素A的元素；第A元素A元素）（第A元素和第A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）,同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少.,電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。,（3）電離能的意義：,

12、1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？,堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。,學(xué)與問：,2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？,因為隨著電子的失去，陽離子所帶的正電荷越來越大，再失去一個電子需克服的電性引力越來越大，消耗的能量越來越多。,同種元素I1I2I3I4,同周期元素從左到右第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢,同主族元素自上而下第一電離能逐漸減少,結(jié)論：,課堂練習(xí)： 下列說法正確的是 （ ） A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.

13、 D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.,A,3、元素電負(fù)性及其周期性變化,一般情況下，活潑非金屬元素與活潑金屬元素以離子鍵結(jié)合形成離子化合物，非金屬元素之間以共價鍵結(jié)合形成共價化合物。 成鍵原子之間是形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。,為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計算確定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它與元素的電負(fù)性。,電負(fù)性,（1）基本概念,化學(xué)鍵：,元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。,鍵合電子：,原子中用于形成

14、化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子,電負(fù)性：,元素的原子在化合物中吸引鍵合電子的標(biāo)度，電負(fù)性是相對值，沒單位。,標(biāo)準(zhǔn)F：4.0Li: 1.0,電負(fù)性,（2）元素電負(fù)性變化規(guī)律：,（2）元素電負(fù)性變化規(guī)律：,隨核電荷數(shù)增大元素的電負(fù)性呈周期性變化,同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大 同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小。,金屬與非金屬區(qū)分：,（3）電負(fù)性的應(yīng)用：,化學(xué)鍵的類型：,一般以電負(fù)性差1.7為標(biāo)準(zhǔn) 小于1.7為共價鍵 大于1.7為離子鍵,同周期,同主族,電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 （ ） A周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大 B周期表從上到下，元素的電

15、負(fù)性逐漸變大 C電負(fù)性越大，金屬性越強 D電負(fù)性越小，非金屬性越強,對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A堿性：NaOHMgAl D還原性：NaMgAl,科學(xué)探究（對角線規(guī)則）,在空氣中燃燒產(chǎn)物:Li2O,在空氣中燃燒產(chǎn)物:MgO,在空氣中燃燒產(chǎn)物:Na2O2,Be(OH)2兩性氫氧化物,Al(OH)3兩性氫氧化物,H3BO3酸性很弱,H2SiO3酸性很弱,Mg(OH)2中強堿,1、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束 2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素 3、已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/m

16、ol。 4、Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬 5、氣態(tài)O原子的電子排布為： 6、半徑：K+Cl- 7、酸性 HClOH2SO4 ，堿性：NaOH Mg(OH)2 8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素,概念辯析,重點知識梳理,堿金屬,ns1,稀有氣體,ns2np6,能層數(shù),原子軌道,(見黑板),該周期元素的價電子能級組所容納的最大e-數(shù),重點知識梳理,二.元素周期律,_性質(zhì)隨_的遞增發(fā)生周期性變化，稱為元素周期律。,1.原子半徑. r的大小取決于_、_兩個因素.電子的能層越多，則電子間的負(fù)電斥力越大，使原子半徑_；Z越大，則核對電子的引力越

17、大，使原子半徑_。,2.電離能. 概念：氣態(tài)的原子或離子失去一個電子所需要的_叫做電離能，用符號_表示，單位是_。第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成_價氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為第一電離能，常用符號_表示。,元素的,原子序數(shù),Z,能層數(shù),增大,減小,能量,I,kJ/mol,+1,I1,重點知識梳理,2.電離能. 意義：電離能是原子核外電子排布的實驗佐證，是衡量氣態(tài)原子_電子難易能力的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易_電子，即元素在氣態(tài)時的_性越強。I變化規(guī)律：同周期，左右總體呈_趨勢，_元素的I1最小，_的I1最大；同族，上下I1_。,3.電負(fù)性. 概念：電負(fù)性是原子在化學(xué)鍵中對鍵

18、合電子_能力的標(biāo)度，常用符號x表示。x為相對值，無單位。x變化規(guī)律：同周期，x左右_；同族，x上下_。意義：用于比較元素金屬性、非金屬性的相對強弱。一般，金屬的x_，非金屬的x_ x_成離子鍵，x_成共價鍵。,失去,失去,金屬,增大,堿金屬,稀有氣體,減小,吸引,增大,減小,1.8,1.8,1.7,1.7,5、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？,由于是A族， 4d必是全充滿的，所以價電子排布為5s25p4，,電子排布式Kr4d105s25p4,課堂練習(xí),屬P區(qū),1.已知一元素的價層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周

19、期表中的位置。,第四周期，B族。,2.試確定32號元素在周期表中的位置。,第四周期，A族,3.判斷處于第三周期，A族元素的價層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。,Ne3s23p2，第14號元素,練習(xí)：,2.已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)以下要求填空： A.原子序數(shù)： B.原子半徑： C.離子半徑：,方法：先通過結(jié)構(gòu)找出其在周期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析,B A C D,A B D C,D C A B,外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 A四周期B族 B五周期B族 C六周期B族 D六周期B族,外圍電

20、子構(gòu)型為3d104s1的元素在周期表中的位置是 A第四周期B族 B第五周期B族 C第四周期B族 D第五周期B族,已知某原子的電子排布是 1s22s22p63s23p63d104s24p1。 （1）這元素的原子序數(shù)是多少？ （2）這元素屬第幾周期？ 第幾族？是主族元素還是過渡元素？ （3）哪些電子是這個原子的價電子。,某周期A族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是 A只有 x +1 B可能是 x +8或 x +18 C可能是 x +2 D可能是 x +1或 x +11或 x +25,根據(jù)下列原子基態(tài)時的最外層電子排布，不能確定該元素在元素周期表中所在族的是Ans2 Bns23p1Cns2np6 Dns2np3,下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是( ) A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6,Li、Be、B原子失去一個電子，所需要的能量相差不是很大， 但最難失去第二個電子的原子估