1、第一單元 走進化學(xué)世界,一、什么是化學(xué)？,化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及 變化規(guī)律的科學(xué)。,二、化學(xué)的發(fā)展,火的發(fā)現(xiàn) 古代化學(xué)近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué),原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ),緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩,物理變化化學(xué)變化、物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)、 實驗探究 、實驗設(shè)計、實驗評價、藥品 的取用、物質(zhì)的加熱等化學(xué)實驗的基本 操作。,主要考點,第一單元走進化學(xué)世界,課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì),1.物理變化和化學(xué)變化,2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),一、掌握兩個探究實驗,1.蠟燭及其燃燒的探究,2.吸入的空氣和呼出的氣體的探究,二、探究活動的步驟,猜想（

2、或假說）設(shè)計實驗進行實驗得出結(jié)論,三、探究活動體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的以下特點,1.關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì) 2.關(guān)注物質(zhì)的變化 3.關(guān)注物質(zhì)變化過程及其現(xiàn)象,課題3 走近化學(xué)實驗室,一、化學(xué)實驗的基本操作,1.藥品的取用 （最少量）,2.物質(zhì)的加熱,3.玻璃儀器的洗滌,干凈的標(biāo)準(zhǔn)：即不聚成水滴，也不成股流下,方案、操作、原料、環(huán)保、實驗、安全、產(chǎn)物。,實驗設(shè)計和實驗評價應(yīng) 從以下幾個方面著手：,1.下列玻璃儀器中，可以直接在酒精燈火焰上加 熱的是（ ）,2.實驗時用剩藥品的處理方法是（ ）。 A放回原試劑瓶中 B交還實驗室 C倒入廢液缸 D倒入水池,D,B,2、實驗結(jié)束后，下列儀器的放置方法正確的是（ ） A

3、B C D,第二單元 我們周圍的空氣,空氣的成分、氧氣的性質(zhì)和用途、 氧氣實驗室制法等 。,第二單元我們周圍的空氣,主要考點,課題1 空氣,一、空氣的組成,空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%， 氧氣21%，稀有氣體0.94%， 二氧化碳0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。,二、空氣中氧氣含量的測定的實驗,關(guān)于空氣成分探究,三、空氣的用途,動植物的呼吸、醫(yī)療急救、金屬切割、 富氧煉鋼、燃料的燃燒等,2.氮氣的用途,化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以作保護氣（燈泡里、 食品包裝）；制硝酸和化肥；液氮作冷凍等,3.稀有氣體的性質(zhì)和用途,1.氧氣的用途,一般不和其他物質(zhì)反應(yīng)；通電時可發(fā)出不同的光,四、保護空

4、氣,1.空氣的污染主要有氣體和煙塵；有害氣體有 SO2、NO2、CO等。,1.充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 2.在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，減少廢物的排放； 3.提高原子的利用率，使所有作為原料的原子都被 產(chǎn)品所消納實現(xiàn)零排放； 4.生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的。 環(huán)境友好的產(chǎn)品。,五、綠色化學(xué)的特點,課題2 氧氣,一、氧氣的性質(zhì),2.化學(xué)性質(zhì),在通常情況無色、無氣味氣體 密度比空氣大 不易溶于水,1.物理性質(zhì),氧氣的氧化性,藍紫色火焰,白光,極濃的白煙,火星四射,化學(xué)方程式,主要現(xiàn)象,二、幾個概念,1.化學(xué)變化、物理變化,2.化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、氧化物、緩慢氧化

5、,氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 活潑的氣體，具有 ，是一種常見的 。,比較,氧化性,氧化劑,課題3 制取氧氣,一、原理,二、裝置,三、驗證,氣體的發(fā)生裝置,固液常溫型,固體加熱型,氣體的收集裝置,例1、氨氣是一種極易溶于水的氣體，密度比空氣小。實驗室可通過多種方法制得氨氣，其反應(yīng)原理通常為： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) CaCl2 + 2NH3+ 2H2O NH4HCO3(固) NH3+ CO2+H2O CaO(固) +NH3H2O(濃) = Ca(OH)2 + NH3 可能用到的實驗儀器和裝置有： （1）實驗時通常不選用反應(yīng)來制取氨氣，其原因是 ； （2）若選用反應(yīng)來制取氨氣，其制備

6、和收集裝置分別為 （填序號），該制備裝置還可用于制備中學(xué)學(xué)過的一種常見氣體 ，請寫出這種氣體的制備原理（用化學(xué)方程式表示） 。 （3）若選用反應(yīng)來制取氨氣，此時所選用的制備裝置也可來制備中學(xué)多種常見氣體，試寫出其中一種氣體的制備原理（用化學(xué)方程式表示） 。,有關(guān)化學(xué)物質(zhì)的探究,四、幾個概念,分解反應(yīng)、催化劑、催化作用,如何證明催化劑能加快反應(yīng)的速率？,1、單獨加熱反應(yīng)物，反應(yīng)速率很慢 2、單獨加熱催化劑，不生成所需要的物質(zhì) 3、將催化劑和反應(yīng)物一起，能在較低溫度 下產(chǎn)生所需的物質(zhì).,探究實驗,第三單元 自然界的水,水是人類寶貴的自然資源、保護水資源 和節(jié)約用水、水的組成、純水與礦泉水、 硬水和

7、軟水等的區(qū)別、吸附、沉淀、過 濾和蒸餾等凈化水的常用方法、知道常 用的凈水劑、關(guān)于氫能源等。,第三單元自然界的水,主要考點,課題1 水的組成,水的電解,1、水電解的化學(xué)方程式,2、生成物的體積比；質(zhì)量比,3、如何驗證生成的兩種氣體,O2N2 S Fe,化 合 物,氧化物,單質(zhì),H2O CO2 Fe3O4 Al2O3 KMnO4 K2MnO4 NaOH,空氣糖水,1.如圖是電解水的裝置。通電后 兩電極上都有氣體放出。若用燃 著的木條檢驗，發(fā)現(xiàn)試管A中的 氣體能燃燒，試管B中的氣體使 木條燃燒更旺。根據(jù)電 解水的實驗，我得出了以下結(jié)論： （1） ； （2） ；（3） ,水是由氫氧兩種元素組成,水通

8、電后生成氫氣和氧氣,在電解水中氫氣和氧氣的體積比是2:1,課題2 分子和原子,（1）分子的質(zhì)量和體積很小; （2）分子總是在不斷運動著; （3）分子間是有間隔的; （4）分子是由原子構(gòu)成的.,1、分子的性質(zhì):,2、分子的定義：,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。,4、用分子原子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化?,3、原子的概念,原子是化學(xué)變化中的最小微粒,看右圖所示,觀察幾分鐘,有什么現(xiàn)象?這一現(xiàn)象說明了什么? 現(xiàn)象 . 解釋 .,燒杯中的溶液會發(fā)生變化嗎?,探究實驗,結(jié)論：氨分子在不斷運動；氨氣溶于水生成氨 水使酚酞變成紅色。,相同點： 是存在的，是構(gòu) 成物質(zhì)的一種粒子 是不斷地運動的 有間隔。

9、 區(qū)別： 在化學(xué)反應(yīng)中是否 可以再分,分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系,1.煮沸過的水涼后不宜用來養(yǎng)金魚，因為這種水中幾 乎不含有（ ） A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧離子,2.用分子原子的觀點解釋下列事實： （1）在花園中可以聞到花的芳香： ； （2）用打氣筒可將空氣壓入足球內(nèi)： ； （3）水在通電條件下分解為氫氣和氧氣，說明 。,A,分子在不斷地運動,氣體分子間隔較大，受壓間隔變小,在化學(xué)變化中分子可以再分,課題3 水的凈化,1、水凈化過程,加絮凝劑沉淀過濾活性炭吸附硬水,分離不溶于液體的固體和液體之間,2、過濾,3、蒸餾,分離液體中少量的雜質(zhì)，或利用液體中沸點 的不同，使液體分離的一種

10、方法,4、硬水和軟水,用什么方法區(qū)別硬水和軟水,一角：,二低：,三接觸：,漏斗角度和濾 紙角度相一致,濾紙邊緣低于漏斗邊緣 液面低于濾紙邊緣,燒杯靠玻璃棒 玻璃棒靠濾紙三層處 漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁,課題4 愛護水的資源,一、我國的水資源,二、愛護水資源,分布不均、匱乏、污染,減少水體的污染,節(jié)約水資源，提高水的利用率。,水污染的三大原因： 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣； 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中； 生活污水的任意排放。,最輕的氣體,1、最輕,2、可以燃燒,H2,3、未來的理想能源,來源廣泛，發(fā)熱量高，沒有污染,要檢驗純度！,第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,物質(zhì)的分類、物質(zhì)的構(gòu)成、原

11、子的構(gòu)成、 常見現(xiàn)象的微觀解釋、元素、元素周期表 （根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定 的元素）、化合價與化學(xué)式、化學(xué)式的有 關(guān)計算、關(guān)于標(biāo)簽問題等。,第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,主要考點,課題1 原子的構(gòu)成,一、原子的構(gòu)成,原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子序數(shù),二、相對原子質(zhì)量,國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。,1、定義,2、近似值,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),課題2 元素,一 、元素,元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱,（同質(zhì)子，類原子）,氧 硅 鋁 鐵,地殼中各種元素的質(zhì)量分數(shù),1.有7

12、個橫行，18個縱列 2.每個橫行叫一個周期，每個縱列叫一個族（8、9、10共成一個族） 3.元素原子的核電荷數(shù)為原子序數(shù) 4.金屬元素和非金屬元素分區(qū),三、元素周期表簡介,元素周期表的意義： 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,（1）為尋找新元素提供了理論依據(jù) （2）由于元素周期表中位置越接近的元素化學(xué)性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑、農(nóng)藥）,課題3 離子,一、核外電子排布,認識原子結(jié)構(gòu)示意圖，和離子結(jié)構(gòu)示意圖,課題4 化學(xué)式與化合價,一、化學(xué)式,用元素符號表示物質(zhì)組成的式子,二、化合價,化學(xué)式的意義：,H2O,1.表示一種物質(zhì),2.表示該物質(zhì)的一個分子,3.

13、表示組成物質(zhì)的各元素,4.表示該物質(zhì)一個分子中的原子個數(shù),下列符號的意義,H H2 2H 2H2 2H2O,三、根據(jù)化學(xué)式的計算,1.計算相對分子質(zhì)量,2.計算各元素的質(zhì)量比,3.計算某元素的質(zhì)量分數(shù),4.計算兩種元素組成的化合物中原子個數(shù)比,5.關(guān)注標(biāo)簽問題,第五單元 化學(xué)方程式,質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫、 根據(jù)化學(xué)方程式的計算等。,第五單元化學(xué)方程式,主要考點,歸納有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題型,（1）關(guān)于定義,（2）關(guān)于一些問題的解釋,（3）批駁錯誤觀點,（4）根據(jù)化學(xué)方程式推斷某物質(zhì)的化學(xué)式,（5）推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型,（6）化學(xué)計算（根據(jù)A+B=C+D計算；根據(jù) 化學(xué)方程式計算）,課

14、題1 質(zhì)量守恒定律,一、定義,二、質(zhì)量守恒的原因,“一變?nèi)蛔儭?分子改變； 原子的質(zhì)量、原子的種類、原子的個數(shù)均不變,四、化學(xué)方程式所能提供的信息,表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。 表明了該化學(xué)反應(yīng)進行的條件 表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系， 即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等,三、化學(xué)方程式的定義,課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式,一、書寫化學(xué)方程式的原則,（1）以客觀事實為基礎(chǔ) （2）遵守質(zhì)量守恒定律,牢記1-7單元中常見的化學(xué)方程式的書寫,課題3 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算,1根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式 （一般是信息給予試題）,2根據(jù)化學(xué)方程式判斷某些物質(zhì)的化學(xué)式,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在2A2+B2=2W中， W的化學(xué)式為