1、（1）定義：,（2）成鍵微粒：,（3）相互作用：,（4）成鍵過程：,1.離子鍵,使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,陰、陽離子,靜電作用（靜電引力和斥力）,陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵,2.離子化合物：,從元素間的相互化合分析,活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）之間形成的化合物,從物質(zhì)的類別分析,a.強(qiáng)堿：,b.大部分鹽：,c.部分金屬氧化物、過氧化物：,活潑金屬對(duì)應(yīng)的堿 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,除AlCl3等少數(shù)鹽,如：Na2O、CaO、Na2O2等,練習(xí),1.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2 型

2、離子化合物的是( ) A.6與8 B.11與13 C. 11與16 D.12與17,D,思考:,如何形象地表示離子化合物的形成？,（1）定義：,（2）原子的電子式,（3）陽離子的電子式,2.電子式,在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子,H ,Na ,Mg ,Ca ,簡(jiǎn)單陽離子的電子式就是它的離子符號(hào)：H+、Na+、Ca2+,（4）陰離子的電子式：,不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”,（5）離子化合物的電子式：,AB型,AB2型,A2B型,（6）用電子式表示離子化合物的形成過程,MgCl2:,離子要注明正負(fù)電荷及數(shù)目，且正負(fù)電荷

3、總數(shù)應(yīng)相等,相同的原子可以合并寫， 相同的離子要單個(gè)寫,用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）,不能把 “” 寫成 “ = ”,（6）用電子式表示離子化合物的形成過程,NaCl:,K2S:,MgBr2:,二、共價(jià)鍵,問題:,1. 非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向,2.非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過什么方式 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？,HH（結(jié)構(gòu)式）,以H2、HCl分子的形成為例,探討:, Cl,：,H ,Cl,H,HCl（結(jié)構(gòu)式）,結(jié)論:,在H2、HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過形成共用電子對(duì) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的,（1）定義

4、：,（2）成鍵微粒：,（3）相互作用：,（4）成鍵條件：,1.共價(jià)鍵,原子,共用電子對(duì)（靜電作用）,原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用,a.非金屬元素原子之間相結(jié)合 b.部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合 （如AlCl3等）,不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化 合物。,【兩個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”】,三個(gè)“一定”: 1.共價(jià)化合物一定只含有共價(jià)鍵 。 2.共價(jià)化合物一定不含有離子鍵。,2.共價(jià)化合物,兩個(gè)“不一定”： 1.含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物。 2.含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。,（1）酸：如HCl、H2SO4等。 （2）非金屬氧化物

5、：如CO、NO2、SO2等。 （3）非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。 （4）有機(jī)物：如CH4、CCl4等。 （5）少數(shù)鹽。,（1）氯氣,練習(xí)： 1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式,（2）溴化氫,（5）過氧化氫,（4）甲烷,（3）氮?dú)?Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,H Br,H C H,H,H,H O O H,（9）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程,2. HCl,3. H2O,1. H2,5. NH3,4. CO2,注意：,不標(biāo)電荷和中括號(hào) “ ”,結(jié)構(gòu)式,：,：,離子鍵和共價(jià)鍵的比較, ,+,Na,Cl,：,：,Cl

6、,2.共價(jià)鍵的分類,問題：,探討：,結(jié)論：,在HCl中，為什么H元素顯+1價(jià)、Cl元素顯-1價(jià)?,共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵,(1)極性共價(jià)鍵,共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵,問題：,在H2分子中，H元素的化合價(jià)為何為0？ 共用電子對(duì)有無偏移?,探討：,結(jié)論：,(2)非極性共價(jià)鍵,思考：,極性鍵與非極性鍵的區(qū)別？,小 結(jié),化學(xué)鍵,離子鍵 陰陽離子通過靜電作用,共價(jià)鍵 通過共用電子對(duì),化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),舊鍵斷裂，新鍵生成,共價(jià)化合物,離子化合物,含有離子鍵,只含有共價(jià)鍵,極性鍵與非極性鍵的區(qū)別,同種原子,不同種原子,相同,不相同,不偏向任何一個(gè)原子,偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方

7、,不顯電性,吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性 吸引電子能力弱的顯正電性,H2、N2、 O2、Cl2等,HCl、H2O、NH3、CO2等,單質(zhì),金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),稀有氣體,離子鍵,非極性共價(jià)鍵,不存在化學(xué)鍵,化合物,酸,堿,鹽,氧化物 （過氧化物）,氫化物,共價(jià)化合物,強(qiáng)堿：離子化合物,大多數(shù)鹽：離子化合物,金屬氧化物,非金屬氧化物,離子化合物,金屬氫化物,非金屬氫化物,共價(jià)化合物,離子化合物,共價(jià)化合物,分子間作用力,定義:把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力 （也叫范德華力）。,1.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,2.分子間作

8、用力只存在于分子間。,3.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。,特征:,氫鍵,定義:HF 、H2O、NH3分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力叫做氫鍵。,1.氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力。,2.氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、密度、溶解性等。例如：, HF 、H2O、NH3分子的熔沸點(diǎn)升高。 冰的密度比水的小。 NH3溶解度增大。,思考,1.為什么H2 、Cl2 、N2 是雙原子分子，而稀有氣體為 單原子分子？,2.以上共用電子對(duì)都是由成鍵雙方提供的，共用電子對(duì)能 否由成鍵原子單方面提供？,陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,陰、陽離子相互作用,活

9、潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵,離子 化合物,原子間通過共用電子對(duì)（電子云的重疊）而形成的化學(xué)鍵,共用電子對(duì)不發(fā)生偏移,相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵,非金屬單質(zhì)、某些化合物,共用電子對(duì)偏向一方原子,不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵,共價(jià)化合物和某些離子化合物,三、化學(xué)鍵,1.定義：,使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力,2.分類：,相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用,注意: 化學(xué)鍵的存在,（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵 （2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵， 如：H2、O2、O3等 （3）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵 （4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵 如：Na2

10、O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子團(tuán)的 離子化合物 （5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等銨鹽 （6）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如Na2O2,1、NaCl與KCl比較，熔點(diǎn)：NaCl KCl，為何？,試用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋以下問題:,練習(xí),2、Al2O3與MgO均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用做耐火材料， 原因是：,3、通常狀況下氮?dú)獾男再|(zhì)為什么很不活潑？,因離子半徑：NaK，所以前者離子鍵強(qiáng)于后者,與NaCl相比，它們均由半徑小、電荷高的離子(Al3+、Mg2+、O2+) 構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng),問題：,1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需100， 將1摩

11、水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ。,2、將水分子拆成氫原子、氧原子需1000以上； 將1摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ。,為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么 大的差距呢？,分子間作用力和氫鍵*,1.分子間作用力*,（1）定義：,分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。,（分子間作用力的范圍很小,只有分子間的距離很小時(shí)才有）,科學(xué)視野,把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力 （也叫范德華力）,（2）強(qiáng)弱：,（3）存在：,（4）

12、影響因素：,（5）對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響：,對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，如 Cl2Br2 I2,分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高 如 ：Cl2Br2 I2,課本P24,鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系,四鹵化碳的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系,分子間作用力與化學(xué)鍵的比較,思考：1.分子間存在化學(xué)鍵嗎？ 2.分子間作用力屬于化學(xué)鍵嗎？,（否，不符合化學(xué)鍵定義）,為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？,思考：,一些氫化物的沸點(diǎn),2.氫鍵*,（1）概念：,氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng) 可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力,N、O、F 的氫化物分子間,在NH3

13、、H2O、HF分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用氫鍵,（2）強(qiáng)弱：,（3）存在：,（4）作用：,課本P24,解釋一些反?，F(xiàn)象,氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。 如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽 化時(shí)，必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。,氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響 如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等極易溶于水。,如：冰的密度小于水的密度，冰會(huì)浮在水面上 課本P24下,如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？,無液態(tài)水！無江河、湖泊、海洋，空氣中彌漫著大霧！.,1.化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化,H和Cl結(jié)合生成HCl 形成了H

14、和Cl之間的化學(xué)鍵H-Cl,用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析H2與Cl2反應(yīng)的過程：,H-H和Cl-Cl中的化學(xué)鍵斷裂 生成H和Cl,舊化學(xué)鍵斷裂,新化學(xué)鍵生成,四.物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化,設(shè)計(jì)P30,反應(yīng)物,化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞,化學(xué)反應(yīng)的過程：,分子原子觀點(diǎn),分解,重新組合,舊鍵斷裂,新鍵生成,化學(xué)鍵的觀點(diǎn),注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞,如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞,原子離子,生成物,2.離子化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化,因離

15、子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、陽離子，所以離子鍵被破壞,3.共價(jià)化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化,a.與水反應(yīng)共價(jià)鍵被破壞 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐） b.電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵被破壞 如：HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)酸 c.非電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力 如：乙醇、蔗糖等,溶解過程,a.由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）共價(jià)鍵不被破壞， 只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物 b.由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）共價(jià)鍵被破壞 如：SiO2晶體等少數(shù)共價(jià)化合物,熔化過程,4.單質(zhì)的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化,a.與水反應(yīng)共

16、價(jià)鍵被破壞，如：Cl2、F2等 b.由分子構(gòu)成的單質(zhì)（分子晶體） 共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力 如：I2的升華、P4的熔化等 c.由原子構(gòu)成的單質(zhì)（原子晶體）共價(jià)鍵被破壞 如：金剛石、晶體硅的熔化等,非金屬單質(zhì),金屬單質(zhì),金屬單質(zhì)熔融金屬鍵被破壞,*金屬鍵：金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間的 強(qiáng)烈的靜電作用,小結(jié),一、概念：,4.電子式,2.分子間作用力和氫鍵,二、?？贾R(shí)點(diǎn)歸納：,1. 電子式書寫 2.化學(xué)鍵類別的判斷 3.物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小比較 4.微粒半徑大小的比較規(guī)律,（2）錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽,（1）錯(cuò)，如：NaOH 、Na2SO4,（3）錯(cuò)，如：He、Ne等稀有氣體,練習(xí),1.判斷正誤： （1）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 （2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是 共價(jià)化合物 （3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵,2.下列物質(zhì)中， （1）含離子鍵的物質(zhì)是（ ） （2）含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ） （3）含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2J、 PH3,A、F,B、E、G、H、J,C、D、I,3.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是( ) A.碘升華B.溴