1、【化學(xué)導(dǎo)學(xué)案】第九單元課題1：溶液的形成班級(jí)： ；姓名： ； 自我評(píng)價(jià)效果： ?！菊n時(shí)達(dá)標(biāo)】1廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢瑁荒苄纬扇芤旱氖牵?）A食用油 B白醋 C白糖 D氯化鈉2實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，下列溶劑中最常用的是（ ）A酒精B水C汽油D植物油3推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點(diǎn)來(lái)推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（ ） A無(wú)色透明 B上層溶液與下層溶液一樣甜C混合物 D水分、溫度不變時(shí)，蔗糖與水不分離4溶液的知識(shí)廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（ ）A溶液都是無(wú)色透明的 B面粉與水混合可形成溶液C溶質(zhì)只能是固體物質(zhì) D硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會(huì)降低5在盛

2、有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過(guò)程中，溫度下降。這種物質(zhì)是（ ）A氫氧化鈉 B氯化鈉 C濃硫酸 D硝酸銨6下列清洗方法中有乳化現(xiàn)象的是（ ）A. 用洗滌劑清洗餐具 B.用汽油清洗油污 C. 用自來(lái)水洗手 D.用鹽酸洗滌水垢7指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。澄清石灰水中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。醫(yī)用酒精溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液里，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。8碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是_，溶劑是_；甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子沒(méi)有畫出）。如果已同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)

3、象是_ ；根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，_（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實(shí)。【能力提升】 1溶液在生產(chǎn)與生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A溶液一定是無(wú)色透明的 B溶液由溶質(zhì)和溶劑組成 C溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體 D外界條件不改變，溶質(zhì)溶劑不會(huì)分離2下列物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B硝酸鉀 C植物油 D高錳酸鉀3向如右圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（）A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銨 C. 濃硫酸 D. 生石灰4生產(chǎn)、生活中洗滌需要化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)洗滌問(wèn)題的說(shuō)法中不正確的是A汽油可溶解衣服上的油

4、漬 B洗潔精可乳化餐具上的油污C用鋼絲球洗刷鋁鍋，可延長(zhǎng)其使用壽命 D醋酸能洗去開(kāi)水煲內(nèi)壁的水垢 5為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(提示：本實(shí)驗(yàn)所用汽油與碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）由圖2所示現(xiàn)象可知：碘_（選填“不”、“微”或“易”）溶于水。圖3所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是_。說(shuō)明碘在汽油中的溶解性比在水中_（選填“強(qiáng)”或“弱”）。碘易溶于酒精。若上述實(shí)驗(yàn)中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體_（選填“分層”或“小分層”）。“從稀碘水巾提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個(gè)重要步驟，其原理類似上述圖2中操作。工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體

5、代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是 。6.實(shí)驗(yàn)室里將6.5g鋅投入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：該種100g稀硫酸中，溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式），其質(zhì)量為 。生成氫氣質(zhì)量為多少g?（要求有計(jì)算過(guò)程）。當(dāng)完全反應(yīng)后形成 溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g?！净瘜W(xué)導(dǎo)學(xué)案】第九單元課題2：溶解度（第一課時(shí)）班級(jí)： ；姓名： ； 自我評(píng)價(jià)效果： 。【課時(shí)達(dá)標(biāo)】1在一定條件下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ）A很濃的溶液 B蒸發(fā)水分后能析出晶體的溶液C降溫后能析出晶體的溶液 D加入該溶質(zhì)的晶體，溶質(zhì)不再溶解的溶液2.下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的說(shuō)法中正確的是（ ）A.稀溶液一定是不飽和溶液 全品中考

6、網(wǎng)B.不飽和溶液的濃度一定比飽和溶液的濃度小C.飽和溶液一定是同種溶質(zhì)在該溫度下最濃的溶液D.飽和溶液一定是不能再溶解其他任何物質(zhì)的溶液3將40的硝酸鉀飽和溶液冷卻至20，有晶體析出，此時(shí)得到的溶液為20時(shí)的（ ）A.飽和溶液 B.不飽和溶液 C.稀溶液 D.濃溶液4.保持其他條件不變，使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中不可行的?( ) A蒸發(fā)溶劑 B升高溫度 C降低溫度 D加入KNO3固體5. 某學(xué)生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，則過(guò)濾除去），得到溶液。在實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)

7、2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4水的質(zhì)量（g）100100100100加入KNO3的質(zhì)量（g）80100120140溶液質(zhì)量（g）180200210210則：根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)1得到的溶液屬于_溶液（填“飽和”或“不飽和”，下同）， 實(shí)驗(yàn)2得到的溶液屬于_溶液，實(shí)驗(yàn)3得到的溶液屬于_溶液，實(shí)驗(yàn)4得到的溶液屬于_溶液?！灸芰μ嵘?1. 溶液與我們的日常生活密切相關(guān)。下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A溶液一定是無(wú)色透明的 B面粉與水混合可形成溶液C稀溶液也可能是飽和溶液 D溶液的上層濃度小，下層濃度大2. 下列有關(guān)固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B同一溶質(zhì)的飽和溶液一定

8、比不飽和溶液濃C將熱飽和溶液降溫時(shí)，一定會(huì)析出晶體D飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 3欲將某溫度下的KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，下列方法可行的是（ ） A加入KNO3晶體 B加水 C降低溫度 D恒溫蒸發(fā)水分4. 可以證實(shí)某硝酸鉀溶液是20時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是（ ）A降溫到10時(shí)，有硝酸鉀晶體析出 B蒸發(fā)掉10g水，有硝酸鉀晶體析出C20時(shí)，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D加熱到30后，再加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解5. 人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)水和溶液。下列說(shuō)法中正確的是A天然淡水經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、殺菌消毒等凈化后，可形成純凈物B接近飽和的氫氧化鈣溶液

9、變?yōu)轱柡腿芤海刹捎媒禍?、增加溶質(zhì)等方法C無(wú)法用水鑒別硝酸銨、氫氧化鈉兩種固體D改變條件， 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化6燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80C、溶質(zhì)為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表。溶液的溫度/C7565503520析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：65C時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？_ _(填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”)；將40C時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中一定能達(dá)到目的的有_ （填序號(hào)）升溫；降溫；加溶質(zhì)M；加水；加另一種固體N；恒溫蒸發(fā)水；與40C時(shí)M的飽和

10、溶液混合?！净瘜W(xué)導(dǎo)學(xué)案】第九單元課題2：溶解度（第二課時(shí)）班級(jí)： ；姓名： ； 自我評(píng)價(jià)效果： ?！菊n時(shí)達(dá)標(biāo)】120時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是 （ ）A20時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB20時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36D20時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液Dt時(shí)，把31.6g氯化鈉溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，則t時(shí)氯化鈉的溶解度是31.6g2要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶劑量 B.充分振蕩 C.降低溫度 D.升高溫度3如圖

11、是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.X、Y兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B.X物質(zhì)的溶解度大于Y物質(zhì)的溶解度C.降低溫度可使接近飽和的X溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.t時(shí)，X物質(zhì)的溶解度等于Y物質(zhì)的溶解度4右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。30時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為 g。50時(shí)，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20時(shí)可析出晶體 g5如圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在 時(shí)，甲和乙的溶解度相等；t時(shí)，將40g甲放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為 g；將30接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措?/p>

12、之一是 ；若將t時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至10，析出晶體質(zhì)量較大的是 （晶體不帶結(jié)晶水）?！灸芰μ嵘?1.有關(guān)固體在水中的溶解，有下列敘述：攪拌可增大溶解度；攪拌可增大溶解速度；顆粒越大，溶解越慢；溫度越高，它的溶解度越大；溶解時(shí)一定放出熱量。其中正確的是 ( ) ABCD2下列關(guān)于氯化鈉的溶解度的說(shuō)法中正確的有( )At時(shí)，10g氯化鈉可溶解在100g水里，則t時(shí)氯化鈉的溶解度是10gBt時(shí)，把10g氯化鈉溶解在水里配成飽和溶液，則t時(shí)氯化鈉的溶解度是10gC把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成飽和溶液，則氯化鈉的溶解度是20gDt時(shí)，把31.6g氯化鈉溶解在1

13、00g水里恰好配成飽和溶液，則t時(shí)氯化鈉的溶解度是31.6g3下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A硝酸銨固體溶于水是吸熱過(guò)程B乙醇與水混合可形成溶液C飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液D氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子4如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B將20時(shí)甲的一定量飽和溶液升溫至40，溶液質(zhì)量不變C40時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的要大D將甲和乙均已達(dá)到飽和的混合溶液，從40降溫至20時(shí)，析出的固體物質(zhì)主要是乙5甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（ ）At2時(shí)甲的溶解度

14、比乙的大 B將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質(zhì)量大C升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液Dt1時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等6下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問(wèn)題：溫度/01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。20時(shí)，100g水最多只能溶解NaCl g，兩種溶質(zhì)的溶解度相等的溫度在 之間。向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50的溶液，再冷卻到20，燒杯中析出固體為 g?！净瘜W(xué)導(dǎo)學(xué)案

15、】第九單元課題3：溶液的濃度（第一課時(shí)）班級(jí)： ；姓名： ； 自我評(píng)價(jià)效果： 。【課時(shí)達(dá)標(biāo)】1對(duì)于10%的氯化鈉溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是 ( )A100g水中溶解了10g食鹽 B100g氯化鈉溶液中含有10g食鹽C將10g食鹽溶于90g水中所得溶液 D食鹽與溶液的質(zhì)量比是1:102下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%的是( )A100g水中溶解15g氯化鈉 B氯化鈉與水按15:85的質(zhì)量比形成的溶液C100g溶液中含15g氯化鈉 D30g氯化鈉溶解于170g水中所形成的溶液 3將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A9.8%B10.2%C10.8%D1

16、9.6%4一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水（ ） A1.5mL B2mL C3mL D4mL5將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ ）A80g B100gC200gD280g6作圖法是對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和分析的一種常用方法。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是物質(zhì)。在 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。t2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是g；t2時(shí)，50ga甲物質(zhì)溶于100g水中所形成 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

17、 （精確到0.1%）。若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可采取的方法是（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)溶劑”）。將t2時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）?！灸芰μ嵘?1將50的硝酸鈉飽和溶液降溫到20，有晶體析出（晶體中不含水）。下列有關(guān)量中沒(méi)有發(fā)生改變的是（ ）A硝酸鈉的溶解度 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C溶液中溶劑的質(zhì)量 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？ （ ）A100mL 54.35mL B100mL 55.5

18、mLC250mL 54.35mL D250mL 55.5mL3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉 kg；將其中的50g溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量 g；20時(shí)，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68g，則20時(shí)，氯化鈉的溶解度為 g。4硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。實(shí)驗(yàn)室里利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣，錐形瓶中先加入10%的硫酸銅溶液33.6g，然后將分液漏斗中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液68g逐滴滴入，使過(guò)氧化氫完全分解。請(qǐng)計(jì)算：共產(chǎn)生氧氣的體積為 g。該反應(yīng)后，錐形瓶里所得溶液中硫酸

19、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）?！净瘜W(xué)導(dǎo)學(xué)案】第九單元課題3：溶液的濃度（第二課時(shí)）班級(jí)： ；姓名： ； 自我評(píng)價(jià)效果： ?！就接?xùn)練】1將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸溶于80g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A39.2%B24.5%C19.6%D9.8%2分別取四份20時(shí)一定質(zhì)量的飽和氯化銨溶液，分別進(jìn)行下列四組實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B保持溫度不變，加入10g氯化銨后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，氯化銨的溶解度增大D降溫至10時(shí)，氯化銨的溶解度減小3.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A. 5g

20、NaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%B一定溫度下，將澄清的飽和石灰水加熱，有白色渾濁出現(xiàn)C飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D20時(shí)KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40時(shí)KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4如右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）A在t1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)相等B乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C在t2時(shí)，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D實(shí)現(xiàn)MN的轉(zhuǎn)化的方法是增加溶劑水5實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的蔗糖溶液。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A操作中用到的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻

21、璃棒B稱量蔗糖時(shí)，天平兩邊托盤分別放有等大的紙片C量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒量取42mL蒸餾水D把配制好的蔗糖溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽6. 我國(guó)是世界第四大鉀肥生產(chǎn)國(guó)。下表是鉀鹽氯化鉀在不同溫度下的溶解度。 溫度/20406080KCl溶解度g/100g水34.040.045.551.1某化學(xué)小組同學(xué)在20時(shí)的l00g水中進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題：從表中數(shù)據(jù)可以看出氯化鉀的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）；圖中燒杯A中所得到的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液質(zhì)量為 g；圖中燒杯B中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；圖中燒杯C和D中的溶液相同的

22、是 （填序號(hào)） 溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7近幾年木糖醇（C5H12O5）作為新型甜味劑正在悄悄地代替蔗糖進(jìn)入我們的生活。如圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線：通過(guò)比較木糖醇和蔗糖的溶解度曲線，在溶解度方面的一個(gè)共同點(diǎn)為 。木糖醇入口后往往伴有微微的清涼感，這是因?yàn)樗兹苡谒?，并在溶解時(shí)會(huì) （填“吸熱”或“放熱”）。在20時(shí)，木糖醇的溶解度 （填“”、“=”或“”）蔗糖的溶解度。在60時(shí)的蔗糖飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的最簡(jiǎn)質(zhì)量比為 。有60的木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液，欲使它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且仍為飽和溶液，可采取的一種方法是 。8如圖所示，往水電解器中加入96 g蒸餾水和2

23、g Na2SO4（Na2SO4不參與反應(yīng)，僅起增加水的導(dǎo)電性的作用）組成的混合物，然后進(jìn)行電解，當(dāng)負(fù)極得到2 g氣體時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。計(jì)算：停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，電解消耗水的質(zhì)量是多少?停止實(shí)驗(yàn)后，剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【化學(xué)導(dǎo)學(xué)案】實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制班級(jí)： ；姓名： ； 自我評(píng)價(jià)效果： ?！就接?xùn)練】1實(shí)驗(yàn)室里要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（ ） A燒杯、試管、玻璃棒 B燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 C燒杯、膠頭滴管、漏斗 D燒杯、酒精燈、玻璃棒2醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。要配制0.9%的氯化鈉溶液10

24、0g，其中選用儀器或操作正確的是（ ）A只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B用天平稱量0.9g氯化鈉C用量筒量取100g水 D把食鹽倒入量筒中攪拌溶解3要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（ ）A稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖 B用量筒量取90mL水C攪拌后玻璃棒上有液體殘留 D量筒中的水未完全倒入燒杯中4（沈陽(yáng)）按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的是（ ）A稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲量取5.OmL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?下列是“一定溶質(zhì)質(zhì)

25、量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，其中錯(cuò)誤的是（ ） A氯化鈉的取用 B氯化鈉的稱量 C水的取用 D氯化鈉的溶解6實(shí)驗(yàn)室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A用100mL量筒量水B將固體放于托盤天平的左盤稱取C將硝酸鉀固體直接投入量筒中溶解D將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如右圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞7. 實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸稀釋成300克15%的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)儀器需要用燒杯、細(xì)口瓶、量筒、膠頭滴管和 ；實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、 、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽。量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”、“小于”或

26、“等于”）15%。 8化學(xué)興趣小組要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液，下圖是他配制碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液所需：碳酸鈉 g；水 mL；量取所需要的水應(yīng)選擇 （選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序： 。在配制碳酸鈉溶液的過(guò)程中應(yīng)該用到的玻璃儀器分別有 。分析：如果稱取的碳酸鈉中含有少量水分，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將 （填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）。用托盤天平正確稱量所需的碳酸鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左盤，應(yīng) （填序號(hào)）A增加適量的碳酸鈉固體 B減少適量

27、的碳酸鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母 D增加砝碼實(shí)驗(yàn)室要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，可能是某些原因?qū)е滤淙芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，請(qǐng)你分析可能原因 _?！净瘜W(xué)導(dǎo)學(xué)案】第九單元溶液知識(shí)要點(diǎn)梳理一、溶液的形成1形成：溶質(zhì)以 的形式分散到溶劑中。2概念：一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里，形成 、 混合物。3組成： 的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體，也可以是 或 。 的物質(zhì)叫做溶劑。 是一種最常用的溶劑。 等也可以作溶劑。4特征： 、 。5影響物質(zhì)溶解性的因素：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的，說(shuō)明物質(zhì)的溶解性與 和 有關(guān)。6溶質(zhì)、溶劑的判斷：通常不指明溶劑的溶液，

28、一般指的是 。兩種液體互相溶解時(shí)，一般把 的一種叫溶劑， 的一種叫溶質(zhì)。如果其中一種是水，無(wú)論水含量多少，一般把水叫 。二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。物質(zhì)在溶解時(shí)，往往會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。有些物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度升高，如 。有些物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度降低，如 。有些物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度基本不變，如 。三、乳濁液與乳化作用1乳濁液：概念： 分散到液體里形成的混合物；特征： 、 ，即靜置后出現(xiàn) 現(xiàn)象。2乳化： 能使植物油分散成無(wú)數(shù) ，而不聚集成大的油珠的現(xiàn)象。四、飽和溶液和不飽和溶液1概念：在 下，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng) 時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶

29、質(zhì)的不飽和溶液。2判斷溶液是否飽和的方法。一定溫度下，在一定量的溶劑中， 。在其他條件不變的情況下， 。3結(jié)晶：結(jié)晶是指溶液中的溶質(zhì)以 的形式從溶液中析出的過(guò)程。常用的結(jié)晶方法： 、 等。4飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（以KNO3為例）：使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法分別是： 、 、 。五、固體物質(zhì)的溶解度：1概念：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 時(shí)所溶解的質(zhì)量。2影響因素：內(nèi)部因素：溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外界因素： 。3溶解度的相對(duì)大?。?0）與物質(zhì)的溶解性溶解度/g 0.001001111010一般稱為微溶易溶4固體物質(zhì)的溶解度的表示方法列表法。作圖法溶解度曲線。用縱坐標(biāo)表

30、示 ，橫坐標(biāo)表示 ，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。應(yīng)用：a.查出某種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；b.比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大?。籧.可以判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯 ，如 。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ，如 。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如 。d.可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律等。六、氣體物質(zhì)的溶解度1.概念：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在 水里達(dá)到 時(shí)的氣體體積。例如0時(shí)二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳的壓強(qiáng)為101kPa和0時(shí)，1體積水里最多能溶解 的二氧化碳。2影響因素：內(nèi)部因素：溶質(zhì)的

31、性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外界因素：溫度：隨著溫度升高，氣體的溶解度 。壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度 。七、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1概念：溶液中 與 之比。2計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。其中溶液的質(zhì)量= + 。3與溶液濃度的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示溶液越濃。4有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算已知溶質(zhì)的溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量= 。溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量。一定溫度下，某溶質(zhì)飽和溶液的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度（S）的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。5溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算：其依據(jù)為在稀釋

32、前后 不變。 第九單元溶液復(fù)習(xí)題班級(jí)： ；姓名： ； 自我評(píng)價(jià)效果： 。1下列四種調(diào)味品分別加入水中，充分?jǐn)嚢韬蟛荒苄纬扇芤旱氖牵?）A加碘食鹽 B白糖C雞精D食用油2溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對(duì)溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A溶液都是無(wú)色、透明的液體 B溶液中各部分性質(zhì)相同C稀溶液一定是不飽和溶液 D溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大3生活中洗滌都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)洗滌應(yīng)用的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A可用汽油溶解衣物上的油漬 B廚房洗滌劑可使餐具上的油污乳化C食醋可溶解洗去熱水瓶?jī)?nèi)壁的水垢 D用鋼絲球洗刷鋁鍋可延長(zhǎng)其使用壽命4果果外出旅行根據(jù)不同季節(jié)可以帶上即熱飯盒或化學(xué)冰箱，“化學(xué)冰箱”是把一種化學(xué)試劑放入容器中，加一定量的水，就可以形成低溫小環(huán)境。她選用的試劑應(yīng)是下列物質(zhì)中的（ ）A硝酸銨 B濃硫酸 C固體氫氧化鈉 D食鹽5氫氧化鈣在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：下列根據(jù)表中信息的說(shuō)法中不正確的是（ ）溫度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09A氫氧化鈣屬于微溶物質(zhì)B氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小C40時(shí)，降低C