1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題復習云南省大姚縣實驗中學王順昌,復習目標,1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。 2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象 3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 4、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的 原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。 5、會寫常見物質(zhì)的化學式。,一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：,分子、原子、離子,二、組成物質(zhì)的基本成分：,元素,（微觀）,（宏觀）,概念：分子 原子 離子,概念：元素,是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。,是化學變化中的最小粒子。,是帶電的原子或原子團。,是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) 的一類原子的總稱。,地殼在含量占前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca,分子,原子,

2、離子,H2 、O2、N2,H2O、CO2等,金屬：如Fe,稀有氣體：如He,金剛石（C）等,NaCl、KCl等,表示方法：化學式,表示方法：元素符號,表示方法：離子符號,四、分子、原子、離子的表示方法,雙原子單質(zhì)和 非金屬化合物,單原子單質(zhì),金屬化合物,分子有哪些基本性質(zhì)呢？,1、同種分子化學性質(zhì)相同；,2、分子體積小，質(zhì)量?。?4、分子在不停地運動；,3、分子之間有間隙；,原子核 電子,質(zhì)子 中子,決定,元素種類,最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì),決定,原子質(zhì)量,（+）,（）,（+）,（不帶電）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子,原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu),原子構(gòu)成的規(guī)律：

3、,、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù),、核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同,原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,什么是離子？,離子就是帶電的原子或原子團。是原子得失電子而形成一種的粒子。,核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),（1）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系,本質(zhì)區(qū)別：,相互聯(lián)系:,在化學變化中分子可以再分，原子不可再分,在化學變化中分子可以分化為原子， 原子可以重新組合成新分子。,（3）元素與原子的區(qū)別

4、和聯(lián)系,區(qū)別：,聯(lián)系：,元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個數(shù) 原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個數(shù),1、元素概念建立在原子基礎(chǔ)上; 2、原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素的種類， 原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì),OH-,NO3-,HCO3-,SO42-,CO32-,NH4+,常見的原子團離子,在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七種粒子中,相同的是 ( ) A 質(zhì)子數(shù) B 電子數(shù) C 中子數(shù) D 原子數(shù),B,五、化學式與化合價,化學式的定義：,化學式的寫法,單質(zhì),雙原子分子,單原子分子,只有H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2

5、,直接用元素符號表示,化合物,十字交叉法,正價元素寫在前,負價元素寫在后,十字交叉寫個數(shù),最大公約簡個數(shù),用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。,第一層最多容納_個電子，第二層最多容納_個電子。,2,(2)最外層不超過 個電子。,8,8,8個（He為2個）,比較穩(wěn)定,一般少于4個,易失電子,一般大于或等于4個,易得電子,物質(zhì)組成、構(gòu)成的說法：,2. 物質(zhì)是由 _ 構(gòu)成的 3. 分子是由_構(gòu)成的 4. 一個分子是由_構(gòu)成的,分子、原子、離子,元素,原子,若干原子,1. 物質(zhì)是由_組成的,交流：,例如： 水由（ ）構(gòu)成；水由（ ）組成；水分子由（ ）構(gòu)成,水分子,氫元素、氧元素,氫原子和氧原子,六、化學

6、符號周圍數(shù)字表示的意義,+,-,表示原子個數(shù),表示元素化合價數(shù)值、正負,一個離子所帶電荷的數(shù)值、正負,一個分子中所含原子的個數(shù),2H2,表示個氫分子,表示每個氫分子中含有個氫原子,Fe2+,表示每個亞鐵離子帶個單位的正電荷,Fe,+2,表示鐵元素顯+2價,七、,元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū),元素周期表的規(guī)律,1、有7個橫行，18個縱列 2 、每個橫行叫一個周期，每個縱列叫一個族 （8、9、10共成一個族），共16個族 3、 元素原子的核電荷數(shù)即為原子序數(shù) 4、分金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū),、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空,

7、元素種類_； 元素分類_； 相對原子質(zhì)量_； 元素的化學性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)_；,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),2、保持氫氣化學性質(zhì)的最小微粒是（ ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O,A,汞原子,二氧化碳分子,鈉離子、氯離子,4、用化學符號表示： 2個氮原子 2個氮分子 2個鐵離子 2個亞鐵離子 2個鐵原子 n個水分子 1個銨根離子 2個氫氧根離子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH -,3、科學研究證實，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。 體溫計中的汞

8、是由 構(gòu)成的； 人工降雨用的干冰是由 構(gòu)成的； 食鹽中的氯化鈉是由 構(gòu)成的。,最外層電子,5.對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒的判斷，正確的是（ ） 核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 電子層結(jié)構(gòu)完全相同 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等 三種粒子的化學性質(zhì)相似 A.B. C.D.,A,6下列微粒是陽離子的有（）； 是陰離子的有 （ ） 是原子的有 （）； 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 （ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,7.把充滿紅棕色NO2氣體和無色H2的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應），右邊兩瓶氣體需要很長時間才能達到同樣的效果。,觀察、對比實驗現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有： （1） （2）,NO2的密度比H2大,分子在不斷運動 （或分子間有間隔）,8、下列原子的電子層排布相同的是 ( ),2.3.6,9、我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽、高鈣牛奶、富硒大米等物質(zhì)。這里的碘、鈣、硒應理解為（ ） A.單質(zhì) B.分子 C.元素 D.離子,10、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A.相對原子質(zhì)量不同B.質(zhì)子數(shù)不同 C.中子數(shù)不同D.電子數(shù)不同,11、關(guān)于水的描述，下列說法不正確的是（ ） A.水是由氫元素和氧元素組成的 B.水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 C.水是由許許多多的水分子構(gòu)成的