1、2019年高考全真模擬試卷（新課標(biāo)卷）（第六周）（3）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分選擇題7下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是amg、al合金用來(lái)制飛機(jī)外殼 合金熔點(diǎn)低b食品合中常放一小袋fe粉 fe粉具有還原性csio2用來(lái)制造光導(dǎo)纖維 sio2耐酸性d葡萄酒中含so2 so2有漂白性【答案】b【解析】amg、al合金用來(lái)制飛機(jī)外殼是利用其密度小，硬度和強(qiáng)度都很大的性質(zhì)，不是因?yàn)楹辖鹑埸c(diǎn)低，故a錯(cuò)誤；b食品合中常放一小袋fe粉，利用其具有較強(qiáng)的還原性，防止食品被氧化，故b正確；csio2用來(lái)制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，不是耐酸性，故c錯(cuò)誤；d葡萄酒里都含有so2，起保鮮、殺菌和抗氧

2、化作用，不是用來(lái)漂白，故d錯(cuò)誤。答案選b。8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂用于實(shí)驗(yàn)室制nh3b用于制取碳酸氫鈉晶體c用于除去食鹽水中的泥沙d用于測(cè)氯水的ph【答案】c【解析】a氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在溫度稍低時(shí)又可生成氯化銨，難以生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，a錯(cuò)誤；b制備碳酸氫鈉時(shí)，應(yīng)先將氨氣通入飽和的氯化鈉溶液中，然后再通入二氧化碳，且氣體應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，b錯(cuò)誤；c泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，c正確；d氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可漂白試紙，所以無(wú)法用ph試紙測(cè)氯水的ph，d錯(cuò)誤。答案：c9設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正

3、確的是（ ）a4時(shí)，5.4ml水含有0.9na 個(gè)原子b常溫下，0.1mol 環(huán)氧乙烷()共有0.3na 個(gè)共價(jià)鍵c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lno與1.12lo2 混合后的氣體分子數(shù)為0.1nad含有0.2na 個(gè)陰離子的na2o2與co2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4na個(gè)電子【答案】a【解析】a4時(shí)，5.4ml水的質(zhì)量為5.4克，物質(zhì)的量為5.4/18=0.3mol，含有0.9na 個(gè)原子，故正確；b常溫下，每個(gè)環(huán)氧乙烷含有7個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1mol 環(huán)氧乙烷()共有0.7na 個(gè)共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lno與1.12lo2 混合后生成2.24l二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所

4、以氣體分子數(shù)小于0.1na，故錯(cuò)誤；d含有0.2na 個(gè)陰離子的na2o2的物質(zhì)的量為0.2mol，與co2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2na個(gè)電子，故錯(cuò)誤。故選a。102018年11月3日福建泉州港區(qū)發(fā)生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、異丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有機(jī)物。下列關(guān)于碳九說(shuō)法不正確的是a碳九是多種芳香烴的混合物，可通過(guò)石油催化重整得到b進(jìn)入碳九的泄露區(qū)應(yīng)佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害氣體c碳九含上述四種分子的分子式均為c9h12，它們互為同分異構(gòu)體d碳九含有的有機(jī)物均易溶于水，會(huì)造成泄露處海域嚴(yán)重污染【答案】d【解析】碳九主要含三甲苯、異丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有機(jī)物，為混合物，由石油催化

5、重整可得到，a正確； b活性炭具有吸附性，可防止有機(jī)物中毒，b正確；c三甲苯、異丙苯、正丙苯、乙基甲苯分子式相同，都為c9h12，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，c正確 ；d烴類(lèi)有機(jī)物不溶于水，d錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是d。11w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的前20號(hào)主族元素。w、y均為非金屬元素，而w、z的最外層電子數(shù)之比為2:1，x是地殼中含量最高的金屬元素，x、y形成的二元化合物溶水后同時(shí)生成沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ）az對(duì)應(yīng)的金屬氫化物只存在離子鍵bx、z分別對(duì)應(yīng)的金屬氯化物的水溶液均呈酸性ch2yo3的酸性比h2wo3強(qiáng)，則證明非金屬性：ywdy的兩種氣態(tài)氧化物分別通入

6、bacl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀【答案】a【解析】w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的前20號(hào)主族元素。w、y均為非金屬元素，而w、z的最外層電子數(shù)之比為2:1，x是地殼中含量最高的金屬元素，則x是al元素，x、y形成的二元化合物溶水后同時(shí)生成沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，則y是s元素；w、z的最外層電子數(shù)之比為2：1，若z最外層有1個(gè)電子，則w最外層有2個(gè)電子，還是非金屬元素，不存在這種元素，若z最外層有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于s原子，則z是ca元素，w最外層有4個(gè)電子，原子序數(shù)比al小，則w為c元素，據(jù)此分析解答。綜上所述可知w是c元素，x是al元素，y是s元素，z是ca元素。az是ca元素，ca對(duì)應(yīng)

7、的金屬氫化物cah2是離子化合物，只存在離子鍵，a正確；bx是al元素，z是ca元素，alcl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，而cacl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，b錯(cuò)誤；ch2so3是中強(qiáng)酸性，h2co3是弱酸，但h2so3不是s最高價(jià)的含氧酸，因此不能通過(guò)比較h2so3與h2co3的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較y、w元素的非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；ds的兩種氣態(tài)氧化物有so2、so3，由于酸性hclh2so3，所以兩種氧化物分別通入bacl2溶液中，只有so3溶于水反應(yīng)產(chǎn)生h2so4，h2so4與bacl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生baso4白色沉淀,d錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是a。12下述實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)

8、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶向盛有2 ml 0.1 moll1 agno3溶液的試管中滴加0.1moll1nacl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1moll1na2s溶液證明agcl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的ag2sb用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性c向nasio3溶液中通入co2證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)d向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱驗(yàn)證淀粉已水解【答案】d【解析】a、不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1moll1na2s溶液，生成黑色沉淀，可知發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則證明agcl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的ag2s，故a不符合題意；b、堿能使紅

9、色石蕊試紙變藍(lán)色，氨水能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨水呈堿性，故b不符合題意；c、強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，故c不符合題意；d、銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，所以在加入銀氨溶液之前必須加入naoh溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則實(shí)驗(yàn)不成功，故d符合題意。13一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用c6h6o表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a左池的ph值降低b右邊為陰離子交換膜c右池電極的反應(yīng)式：2no3-+10e-+12h+= n2+ 6h2od當(dāng)消耗0.1molc6h6o，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)狻敬鸢浮縝【解析】a苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有co2，說(shuō)明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，ph減小，a正確；b根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，no3-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)閚2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以工作時(shí)中間室的cl-移向左室，na+移向右室，所以右邊為陽(yáng)離子交換膜，b錯(cuò)誤；c根據(jù)b的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2no3-+10e-+12