1、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化,第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,說(shuō) 課 稿,基本環(huán)節(jié),一、說(shuō)教材 二、說(shuō)教法 三、說(shuō)學(xué)法 四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程 五、板書設(shè)計(jì) 六、教學(xué)反思,一、說(shuō)教材,教材背景 教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)重、難點(diǎn),教材背景,本節(jié)課是滬教版第四章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。這一課所包含的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律的探究、理解和應(yīng)用。 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后的化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，因此本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。所以本課內(nèi)容不僅是本

2、單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。,教學(xué)目標(biāo),能理解質(zhì)量守恒定律的含義和化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的原因；能評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。,通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和分析，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法定量研究問(wèn)題，提高學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納的能力，初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究過(guò)程。,通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的介紹，體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，通過(guò)小組討論交流，發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。,教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn),教學(xué)重點(diǎn)： 探究、歸納、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律,教學(xué)難點(diǎn)： 引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論 ， 使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因， 從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。,二、說(shuō)教法,教學(xué)方

3、法 教學(xué)突破,中國(guó)教育家陶行知說(shuō)過(guò)：“ 好的先生不是教書，不是教學(xué)生，而是教學(xué)生學(xué)?！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前， 學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段， 若探究過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)， 過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果， 而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。,（一）、教學(xué)方法,（二）、教學(xué)突破,經(jīng)典回顧，引入課題 通過(guò)復(fù)習(xí)化學(xué)變化中物質(zhì)類別一定要變，提出化學(xué)變化中的質(zhì)量是否也要變的問(wèn)題，引入課題，并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)。,合作探究，體驗(yàn)過(guò)程 在老師演示實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，接著讓學(xué)生合作探究不同的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生

4、在實(shí)驗(yàn)后自己總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以達(dá)到體驗(yàn)學(xué)習(xí)的過(guò)程，突出重點(diǎn)。,（二）、教學(xué)突破,借助媒體，突破難點(diǎn) 通過(guò)多媒體展示水分解的微觀變化模擬動(dòng)畫。進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生更深入地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，增強(qiáng)學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)。,（三）、教學(xué)突破,三、說(shuō)學(xué)法,學(xué)情分析 學(xué)法指導(dǎo),（一）、學(xué)情分析,認(rèn)知狀況：已認(rèn)識(shí)一些化學(xué)反應(yīng)，了解元素、化學(xué)式、分子、原子等知識(shí)，但微觀知識(shí)的應(yīng)用大多數(shù)學(xué)生依舊困難。,能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究方法還處于啟蒙階段。,心理狀況：對(duì)實(shí)驗(yàn)充滿好奇與渴望，情緒都比較興奮。,（二）、學(xué)法的指導(dǎo),本課題學(xué)生主要通以下

5、三種方法來(lái)完成學(xué)習(xí)過(guò)程： 1、在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生以合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律； 2、通過(guò)觀看課件，從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)； 3、通過(guò)對(duì)生活中化學(xué)變化的解釋，加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，以鞏固學(xué)習(xí)成果。,創(chuàng)設(shè)情境、導(dǎo)入新課,實(shí)驗(yàn)探究、探索新知,質(zhì)疑解惑、升華新知,聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用,動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn),四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程,硫的燃燒,鐵絲的燃燒,燃燒前后，物質(zhì)的質(zhì)量有變化嗎？,從學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)入手，導(dǎo)入新課，目的在于告訴學(xué)生知識(shí)是連續(xù)的。,？,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,？,=,質(zhì)量守恒定律,引導(dǎo)學(xué)生提出自己的猜想，并根據(jù)小組

6、所分儀器藥品，討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。,實(shí)驗(yàn)2（鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)）,實(shí)驗(yàn)1(紅磷燃燒）,反應(yīng)前后天平 平衡,實(shí)驗(yàn)4（鎂條燃燒）,實(shí)驗(yàn)3（鹽酸與碳酸鈉粉未反應(yīng)）,反應(yīng)后天平不 平衡,浸沒(méi)在溶液中的鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)前后總質(zhì)量相等,反應(yīng)前后總質(zhì)量相等,紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小,結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量,m1m2,M1M2,有大量氣泡冒出,發(fā)出耀眼白光冒白煙,生成白色固體物質(zhì),M反應(yīng)前M反應(yīng)后,M反應(yīng)前 M反應(yīng)后,點(diǎn)燃,Mg+O2 MgO,二氧化碳?xì)怏w逸出,有氧氣參與反應(yīng),實(shí)驗(yàn)3、4探究,有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,改進(jìn)裝置，再

7、次實(shí)驗(yàn),并分析歸納總結(jié)。,？,3、4實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量為什么不相等呢?,A裝置,B裝置,碳酸鈉粉末,稀鹽酸,改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置,動(dòng)漫演示 突破難點(diǎn),原子的種類 ，原子的數(shù)目 。,原子的質(zhì)量 。,不變,不變,不變,水電解微觀示意圖,氧原子,氫原子,質(zhì)量守恒的原因,100 g水和100 g酒精混合，質(zhì)量等于200 g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ 高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？ 已知12 g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳_g，剩余_g，為什么？ 第1題意在突

8、出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。,本環(huán)節(jié)我設(shè)計(jì)了三道基礎(chǔ)題，對(duì)知識(shí)進(jìn)行拓展延伸，從而達(dá)到鞏固提高的目的。,把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn),1、只適用于化學(xué)變化，不包括物理變化 2、是指質(zhì)量守恒， 而不是體積、分子個(gè)數(shù)守恒 。 3、“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。 4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)。,質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,一、內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,課題 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,板書設(shè)計(jì),原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量,不變,二、實(shí)質(zhì)：,六、教學(xué)反思,本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。 1.兩