1、2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)1,讀圖：,在下列金屬單質(zhì)中用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍筆圈出你用過其制品的金屬。,P41,1. 金屬的化學(xué)性質(zhì),【實驗】(1)將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到什么現(xiàn)象？,現(xiàn)象：銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；而紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色。,(2)將燒過的銅絲插入盛有稀鹽酸的試管中，觀察到什么現(xiàn)象？,現(xiàn)象：溶液變成藍綠色。,CuO2HClCuCl2H2O,1. 金屬的化學(xué)性質(zhì),【結(jié)論】,1.有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂(Mg)；,2.有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵(Fe)；,3.有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)

2、，生成氧化物，如銅(Cu)、鐵(Fe)、鋁(Al)等分別生成氧化銅(CuO)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化鋁(Al2O3)。氧化鋁是一層致密的氧化物,它能阻止金屬鋁繼續(xù) 被空氣氧化。,2. 金屬跟酸反應(yīng),【實驗】將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象。,現(xiàn)象：,鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡。,【思考】(1)鋁質(zhì)容器在使用時應(yīng)注意些什么？,答：鋁制容器在使用時應(yīng)注意，不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕。,2Al6HCl2AlCl33H2,【思考】是否所有的金 屬都能被酸腐蝕？,2. 金屬跟酸反應(yīng),【實驗】(1) 取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的三支試管中，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象：鎂條、鋅粒

3、表面_，而銅片_。,(2)產(chǎn)生氣體的試管口點燃，會發(fā)生_聲，說明產(chǎn)生的是_。,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,有氣泡產(chǎn)生,沒有氣泡產(chǎn)生,爆鳴,氫氣,【結(jié)論】鎂、鋅等金屬能跟稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。,3. 置換反應(yīng),【思考】上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？,【歸納】,(1) 由一種_跟一種_起反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,(2) 通式：ABCACB,(3) 金屬跟酸和金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,4. 置換反應(yīng),答：不是置換反應(yīng)。因為反應(yīng)物都是化合物，而不是一種單

4、質(zhì)跟一種化合物。,【例1】某同學(xué)在做鋁條與稀硫酸反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)一個奇怪的現(xiàn)象：當將一小段鋁條放入試管中，再向其中加入約5毫升的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)開始一段時間并沒有現(xiàn)象，過一段時間后，鋁條表面開始產(chǎn)生氣泡，但隨著時間的推移氣泡開始逐漸減少。請你解釋出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。,解析：鋁在空氣中就容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，這樣的話，反應(yīng)前未進行打磨，鋁就很難與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；隨著該氧化物與酸反應(yīng)，氧化膜也逐漸變薄、消失，使鋁逐漸裸露出來，就能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；在反應(yīng)過程中，硫酸在不斷消耗，稀硫酸的濃度也在不斷變小，反應(yīng)速率就會減少，氣泡即逐漸減少。,Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H

5、2O,2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2,【做一做】金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發(fā)生反應(yīng)并在鐵表面生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進一步進行，該現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。正因為有這樣的性質(zhì)，我們可以利用鐵通來盛放濃硫酸。某硫酸廠的一位工人，將一盛放過的濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時間后，用氧炔焰來切割鐵桶，突然鐵桶發(fā)生了猛烈的爆炸。請你來解釋爆炸的原因。,答：鐵與濃硫酸能發(fā)生鈍化，但是在沖洗的過程中，對其中的濃硫酸起了一個稀釋的作用，稀硫酸就能很輕易地與該氧化物及露出來的金屬鐵發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣。鐵桶是一個相對密封的容器，當用氧炔焰進行切割時，就可能發(fā)生爆炸了。,做一做：,據(jù)2003年7月

6、13日金陵晚報題為廢棄定影液中掏出銀子的文章報道，有人利用攝影店廢棄的定影液，每月可收回價值約20萬元的銀。一種回收方法的反應(yīng)原理是：Fe2AgNO32AgFe(NO3)2，這個反應(yīng)屬于 - - （ ）,A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng),C 置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng),C,練一練：,1. 下列金屬能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射， 生成黑色固體的是 （ ）,A 鎂 B 鋁 C 銅 D 鐵,D,D,課堂小結(jié)：,一. 金屬的化學(xué)性質(zhì)：,金屬能跟氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物,活潑金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng),金屬能跟某些鹽反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽,二. 置換反應(yīng)：,定義：由一種

7、單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),據(jù)統(tǒng)計，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占年產(chǎn)鋼鐵量的1/4。,問題：金屬為什么會銹蝕？金屬銹蝕的條件有哪些？如何設(shè)計實驗加以驗證？,A：普通鐵片，水、空氣。 B：普通鐵片，蒸餾水。（無空氣） C：普通鐵片，空氣。（內(nèi)有干燥劑）,A B C,嚴重生銹 幾乎不生銹 幾乎不生銹,結(jié)論 (鐵生銹的條件),(1) (2),是,是,生銹,否,是,不生銹,是,否,不生銹,與氧氣接觸,與水接觸,問題：金屬為什么會銹蝕？金屬銹蝕的條件有哪些？如何設(shè)計實驗加以驗證？,A：普通鐵片，水、空氣。 B：純鐵片，水、空氣。,金屬銹蝕的條件：金屬的銹蝕與 金屬內(nèi)部

8、的結(jié)構(gòu)有關(guān),金屬防護的方法,影響金屬銹蝕的因素：,外因：水、空氣的作用,內(nèi)因：金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu),保護膜法,改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法,廢棄的金屬,小林同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過化學(xué)學(xué)習(xí)知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3。 提出問題 銅是在什么條件下銹蝕的？小林對此進行了探究。 猜想 根據(jù)銅銹的化學(xué)式，猜想銅生銹可能是銅與水、 、 共同作用的結(jié)果。,O2,CO2,設(shè)計與實驗 借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小林設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗如右圖所示： （1）實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn) 試管中的光亮銅片最先生銹（填字母編號）。 （2）從優(yōu)化實驗的角度考慮，A實驗是多余的，

9、他只考慮了水這個單一條件。C試管中除光亮銅片、蒸餾水外，還有的另外一種物質(zhì)為 。 （3）D試管除光亮銅片外，還有的另外兩種物質(zhì)為 ；從D試管的實驗中，獲得的結(jié)論是 。,B,空氣,CO2和O2,水是生成銅銹的必要條件,評價與改進 我認為小林設(shè)計的“銅片銹蝕條件的探究”實驗不夠完善，要得出正確結(jié)論，還要補充的一個實驗是（可圖示） 。 反思與小結(jié) 通過銅片銹蝕條件的探究實驗，我獲得的啟示是：,銅生銹比鐵困難；要控制好變量；應(yīng)設(shè)置對比實驗,練一練：,3. 我國西漢時期就開始冶煉銅，方法是現(xiàn)用硫酸與氧化銅作用，再用鐵置換出銅，稱為“濕法煉銅”。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：,CuOH2SO4CuSO4H

10、2O,FeCuSO4 Cu FeSO4,例1、中國古代有五金之說，分別指金、銀、銅、鐵、錫這五種金屬，請將五種金屬按金屬活動性由強到弱的順序排列起來_。,例2、隨著社會的發(fā)展，廢舊家用電器越來越多。因廢舊家用電器里的電路板上含有Al、Fe、Cu、Ag、Au(金)等多種貴重金屬，使回收廢舊電路板中的貴重金屬成為一種新的行業(yè)。在回收貴重金屬的過程中，如把廢舊電路板放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體應(yīng)該有的金屬是 A、Al、Fe、Cu B、Fe、Ag、Au C、Al、Cu、Au D、Cu、Ag、Au,鐵、錫、銅、銀、金,D,例3、小明家新買了一只鋁壺，用了一段時間后，水浸到的地方出現(xiàn)了一些黑斑，這是因為水中有 A、Ca2+ B、Na+ C、Mg2+ D、Fe2+,例4