1、化學(xué)能與熱能 專題高考說(shuō)明1通過(guò)化學(xué)鍵的斷裂和形成，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。2通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應(yīng)用。3能正確書寫熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。創(chuàng)設(shè)情境、問(wèn)題定向1下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是 ( )ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠钏伎迹何鼰岱磻?yīng)：將 能轉(zhuǎn)化為 能；放熱反應(yīng)：將 能轉(zhuǎn)化為 能。歸納：常見的吸熱反應(yīng)有哪些？ 常見的放熱反應(yīng)有哪些？ 自主探究、合作交流任務(wù)一：探究有的反應(yīng)放熱、有的反應(yīng)吸熱的原因。1從化學(xué)鍵的斷裂和形成的角度（微觀）：一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于： 。2從物質(zhì)本身所具有的能量來(lái)看（

2、宏觀）：一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于： 。E反反應(yīng)物的總能量； E生生成物的總能量； E斷斷鍵吸收的總能量； E成成鍵放出的總能量 歸納：任務(wù)二：概念辨識(shí)1反應(yīng)熱的定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用反應(yīng)熱來(lái)表述，也稱焓變。 單位： 用 表示， 為吸熱反應(yīng)， 為放熱反應(yīng)。2燃燒熱：25，101kPa時(shí)， 。C - S H 3中和熱：稀溶液中，酸與堿反應(yīng)生成 稱中和熱。（注意：反應(yīng)不能有沉淀）。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的H= - 57.3kJ/mol ；弱酸弱堿H - 57.3kJ/mol。4蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與 有關(guān)，而與 無(wú)關(guān)。 也就是說(shuō)： 練習(xí)：已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51

3、 kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )ACH4O + O2 = CO2 + 2H2O H=-726.51 kJmol-1BCH4O(l) + O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(g) H=-726.51 kJmol-1C2CH4O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=+1453.12 kJmol-1DCH4O(l) + O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.51 kJmol-1任務(wù)三：熱化學(xué)方程式書寫題型1直接書寫熱化學(xué)方程式。 歸納做題方法 已知：合成氨工業(yè)中，合成塔中每生成1 mol NH3，放出46 kJ熱量

4、。工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式_。題型2根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。 歸納做題方法 生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。2H2O2(l) = 2H2O(l)O2(g) H1 =196.46 kJmol-1H2(g)1/2O2(g) = H2O(l) H2 =285.84 kJmol-1Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H3 =184.60 kJmol-1在催化劑作用下，用H2O2(l)可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。題型3 根據(jù)反應(yīng)物和

5、生成物的總能量進(jìn)行計(jì)算。 歸納做題方法 研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。題型4 根據(jù)鍵能進(jìn)行計(jì)算 歸納做題方法 已知：2NH3(g)3Cl2(g) N2(g)6HCl(g) H= 456 kJmol-1斷開1mol HN鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為 ，NH3中的HN鍵比HCl中的HCl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”） 。檢測(cè)反饋：1已知：2 已知：比較2a b+c（填或=），理由是： 化學(xué)能與熱能 作業(yè)：

6、1已知：N2(g) O2(g) = 2NO(g) H = a kJmol-1N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) H = b kJmol-12H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H = c kJmol-1反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。2合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式_。 若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“”、“”或“=”）_184.4 kJ。 已知： 1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_kJ。3用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O （1）已知：反應(yīng)A中， 4 mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。H2O的電子式是_。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_KJ，H2O中H