1、普通化學(xué)復(fù)習(xí)題,一 題型,1，選擇題（40分） 2，填空題（20分） 3，判斷題（10分） 4, 計(jì)算題（30分）,二 復(fù)習(xí)題,（一）選擇題,1. 下列分子的空間構(gòu)型不正確的是： （ C） A.NH3（三角錐型） B. CHCl3（四面體型) C. H2O（直線型） D. CO2（直線型） 2.下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是：( C ) A: H，G，W, S； B: U，S，Q, T； C: T，P，U, H； D: G，S，W , Ea. 3. 量子數(shù)(n l m)取值不合理的是： （ B） A. (2 1 0) B. (2 2 -1) C. (2 1 -1) D. (3 0 0),4，0.01

2、0 molL-1的一元弱堿（ ）溶液與等體積水 混合后，溶液的pH值為： ( B ),A: 8.0； B: 8.85； C: 9.0； D: 10.5,5，沸點(diǎn)順序正確的是：（ A ） A 對(duì)硝基苯酚 鄰硝基苯酚 B. 對(duì)硝基苯酚 HF D. H2S H2O,6. 已知：E(Cu2+/Cu+)=0.158V，E(Cu+/Cu)=0.522V，則反應(yīng)： 2 Cu+,Cu2+ + Cu的K為： ( C ) A: 6.9310-7； B: 1.981012； C: 1.4106； D: 4.810-13,提示：LgK=nE/0.0591=6.159,7， 某化學(xué)反應(yīng)放熱30J，對(duì)外做功20J，則系統(tǒng)

3、（ A ） A. -50J B. 50J C. 10J D. -10J E. 0J,8，蓋斯定律反映了 （D ） A. 功是狀態(tài)函數(shù) B 熱是狀態(tài)函數(shù) C. 取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，也與途徑有關(guān)。 D. 取決于反應(yīng)體系的始終態(tài)，而與途徑無(wú)關(guān)。,9，已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲使此化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K都增加，則反應(yīng)的條件是： ( B ),A: 恒溫下，增加反應(yīng)物濃度； B: 升高溫度； C: 恒溫下，加催化劑； D: 恒溫下，改變總壓力,10， 25,PbI2溶解度為1.2810-3mol/L, 其溶度積為 （B ） A 2.8 10-8 B 8.4 10-9 C 2.3 10-

4、6 D 4.710-6,11，已知反應(yīng) FeO(s) + C(s) CO(g) + Fe(s) 的,0，,（假設(shè) ， 不隨溫度變化而改變）,，,下列說(shuō)法正確的是：( B ) A: 低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程； B: 高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程； C: 任何溫度下都為非自發(fā)過(guò)程； D: 任何溫度下都為自發(fā)過(guò)程,0,12，電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的 （D ） A負(fù)極 B陽(yáng)極 C正極 D 陰極,13，欲使Mg(OH)2溶解，可加入：( B ) A: NaCl； B: NH4Cl； C: NH3H2O； D: NaOH,14，設(shè)AgCl在水中，在0.01mol.dm-3CaC

5、l2中，在0.01mol.dm-3NaCl中以及在0.05mol.dm-3AgNO3中的溶解度分別為s0、s1、s2和s3,這些量之間的正確關(guān)系為（ B） As0s1s2s3 B. s0s2s1s3 C. s0s1=s2s3 D. s0s2s3s1,15,對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是：( D ),越小，反應(yīng)速率越快； B:,C: 活化能越大，反應(yīng)速率越快； D: 活化能越小，反應(yīng)速率越快,越小，反應(yīng)速率越快；,A:,16,在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行： Cr2O2-7 + 6Fe 2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O; 2Fe3+Sn2+=2Fe2+S

6、n4+ 則它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是（B ） ASn2+和Fe3+ B. Cr2O2-7和Sn2+ C. Cr3+ 和Sn4+ D. Cr2O2-7和Fe3+,17，下列水溶液中（各相關(guān)物質(zhì)濃度均為0.10 molL-1），pH值最小 的是：( A ) A: HAc-HCl混合溶液； B: HAc-NaAc混合溶液； C: NH4Cl水溶液； D: NH4Cl-NH3的水溶液,18，往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶體，會(huì)使溶液的pH值 （B） A. 減小； B 增大； C. 不變； D 等于2,19，自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其必要條件是 （C ） A S0； B. H0

7、； C. HTS； D G0,20， N2(g)+O2(g)=2NO(g) H0 下列變化中，會(huì)影響平衡常數(shù)的是： （A） A，提高溫度 ； B. 加大N2壓力 ；C. 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 ； D. 通入O2,21，下列兩反應(yīng)中，Mg+2Ag+,Mg2+2Ag,的E和rGm是：（C） A.分別相等； B. E不等 G相等 ； C. E相等rGm不等 ； D.分別都不相等,和2 Mg+4Ag+,2Mg2+4Ag,22，已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：,H2 (g)+S (s),H2S(g):,O2 (g)+S (s),SO2 (g):,則反應(yīng)：,H2 (g)+ SO2 (g),O2 (g) + H2S(g)

8、的平衡常數(shù)為：( D ),A, - B, C, / D, /,23.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)?(C) A. 降低了反應(yīng)活化能； B. 升高了反應(yīng)活化能,C.改變了了反應(yīng)活化能； D.都不是。,24,對(duì)于反應(yīng)2（）32（）3（） r（298）22 kJ/mol，若升高溫度100，則 ( B ) A. 增大； B.減少； C.不變 D.先增大后減少。,25,難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)上升都 與 有關(guān)。 (D) A. 溶液的性質(zhì)； B.溶劑的性質(zhì)； C.容器 D. 蒸氣壓下降。,26,在298K時(shí)，已知fGm（Ag2O,s）=-11.2KJ/mol,則反應(yīng)： 2Ag2O（s）=

9、2Ag(s)+O2(g)的rGm(298K)為 (C) -11.2KJ/mol； B. 11.2KJ/mol； C. 22.4 KJ/mol； D. -22.4 KJ/mol,27，下列現(xiàn)象可用凝固點(diǎn)下降原理解釋的是（B）,A, 植物具有耐旱性； B，植物具有抗寒性； C，淡水魚不能在海水中生存； D，植物在鹽堿地上難生長(zhǎng)。,28，下列體系變化過(guò)程中熵值增加的是：（C）,A，水結(jié)冰； B，干燥劑吸附水蒸氣； C，碳酸鈣高溫分解； D，將氣體壓縮。,29，醋酸的pKa=4.75，當(dāng)溶液中醋酸鈉的濃度等于醋酸濃度的 10倍時(shí)，溶液的pH值為（B）,A，4.75 B，5.75 C， 3.75 D，6

10、.75,提示：,30，按照酸堿質(zhì)子理論，下列水溶液中最強(qiáng)的堿是（C）,A, F- B,I- C, OH- D,SO4-,31，下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是（C）,A, CH3CH2ONa B, KCl C, CH4 D , MgSO4,32，下列物質(zhì)為原子晶體的是（C）,A, H2S B,CaCl2 C,SiC D,CO,33，原子半徑按由大到小順序排列正確的是（A）,A, K, Na , Mg, F; B, Cl, K, Na , Mg; C, K, Cl, Na , Mg; D, Mg, Cl, K, Na ;,34. 填下表：,1S22S22P63S23P63d104S24P3 1S22S2

11、2P63S23P63d34S2,35,已知Ksp( CaC2O4 ) = 4.0 10-9，若在Ca2+ 離子濃度為 0.02 molL-1的溶液中生成CaC2O4沉淀 , 則溶液中的 C2O42- 離子濃度最小應(yīng)為 （ B ） A.4.0 10-9 molL-1 ； B. 2.0 10-7 molL-1 ； C. 2.0 10-9 molL-1 ； D. 8.0 10-11 molL-1 。,36，對(duì)于電對(duì)Ag+/Ag，加入NH3（l）后，Ag的還原能力將（A） (A). 增強(qiáng) (B). 減弱 (C). 不變 (D). 無(wú)法確定,提示：,37，某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3 %，

12、當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（ B ） (A) 25.3 % (B) 不變 (C) 25.3 % (D) 接近100 %,38，下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ B ） A、H2O B、NaOH C、HCl D、CH 4,39,某反應(yīng)溫度由300K上升到310K時(shí)，反應(yīng)速率增大一倍，該反應(yīng)的 Ea約為（A） (A). 54 KJ/mol (B). 100 KJ/mol (C). 76 KJ/mol (D). 154 KJ/mol,二，填空題,1，已知電池反應(yīng)Sn2+2Fe3+ Sn4+2Fe2+，則正極反應(yīng)為 2Fe3+ +2e= 2Fe2+ 負(fù)極反應(yīng)為Sn2+ = Sn4+ +2e。

13、電解池中陽(yáng)極發(fā)生 氧化反應(yīng) ，陰極發(fā)生 還原反應(yīng) 。,2，在某溫度下，反應(yīng)aA+bBgG+hH速率方程式對(duì)A是二次，對(duì)B是一次，則該反應(yīng)的速 率方程為v=kA2B，若將反應(yīng)物A的濃度增加到原來(lái)的2倍，反應(yīng)物B的濃度不變，則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的 4 倍。,3,醇的沸點(diǎn)比分子量相近的烷烴要高，是因?yàn)?存在分之間氫鍵 。,4，緩沖溶液有穩(wěn)定溶液 pH值 的作用叫緩沖作用。,5，配合物CoCl(NH3)5Cl2的中心離子為 Co3+ ，配體為Cl-,NH3 配位數(shù)為 6 。,6,已知下列反應(yīng)均按正向自發(fā)進(jìn)行2Fe3+2I-2Fe 2+I2 Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl，反應(yīng)中最強(qiáng)的氧化劑是 Cl2

14、 最強(qiáng)的還原劑是 I。,7,CH4分子的空間構(gòu)型是 正四面體 ，C原子的雜化軌道類型是 sp3雜化 。,8，元素（Z=35）的原子的,外層電子排布式為 3s23p5 ，該元素屬于 p 區(qū)，第 A 族， 第 三 周期。,三判斷題，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”. 1單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓都為零（ ） 2在壓力相同的條件下，質(zhì)量摩爾濃度相同的甘油水溶液和葡萄糖 水溶液有相同的沸點(diǎn)升高值（ ） 3rS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)（ ） 4升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng) （ ） 6加入催化劑，G減小，反應(yīng)速率增大（ ）,7誘導(dǎo)力只存在于極性與非極性分子之間（ ） 8配位數(shù)為四的配合物一定是四面體構(gòu)型

15、（ ） 9將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫電解池（ ）,10，反應(yīng)速率只取決于反應(yīng)溫度，而與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。 （ ）,11,功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。（ ）,13，元素原子的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。 （ ）,14，水與甲醇分子間只存在誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。 （ ）,15，緩沖溶液是一種加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿或加水稀釋時(shí)，pH值改變很小的溶液（ ）,16，現(xiàn)有BaSO4多相平衡體系，若加入BaCl2溶液，溶解度增大（ ）,四，簡(jiǎn)答題,1，常規(guī)能源和新能源有那些？什么是一次能源和二次能源？什么是能源的可持續(xù)發(fā)展？,答：常規(guī)能源有煤炭、石油

16、、天然氣和水能，新能源有核能、太陽(yáng)能，風(fēng)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽埽?一次能源是指從自然界直接取得而不改變其基本形態(tài)的能源，二次能源是指依靠其它能源加工轉(zhuǎn)換二得到的能源； 能源的可持續(xù)發(fā)展是指：世界上任何國(guó)家、任何地區(qū)的發(fā)展不已損害別的地區(qū)、別的國(guó)家的發(fā)展能力為代價(jià)，當(dāng)代人的發(fā)展不以損害后代人的發(fā)展為代價(jià)，體現(xiàn)了公平性，共同性持續(xù)性這三個(gè)原則，使社會(huì)、經(jīng)濟(jì)、人口、資源和環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展。,2，什么是一次污染和二次污染？那種危害更大？大氣的主要污染物有那些，增么控制？,答：一次污染：由污染物直接排入大氣，二次污染：由一次污染在大氣中進(jìn)行熱和光化學(xué)反應(yīng)后的產(chǎn)物，后者往往危害性更大； 大氣的主要污染物有：顆粒物

17、、硫氧化物（SOx）和氮氧化物（NOx）； 主要控制方法： 、改進(jìn)產(chǎn)生污染源的生產(chǎn)工藝和設(shè)備； 、更換燃料或使用清潔能源，減少污染物的排出； 、凈化已經(jīng)排出的廢氣：如消除煙塵、控制二氧化硫的排放、對(duì)汽車廢氣進(jìn)行治理等。,3，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性有那些？并舉例說(shuō)明其在實(shí)踐中的應(yīng)用。,答：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性表現(xiàn)在：蒸汽壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降和滲透壓。這些性質(zhì)只與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無(wú)關(guān)； 應(yīng)用舉例： 利用蒸汽壓下降測(cè)定溶質(zhì)分子的相對(duì)摩爾質(zhì)量；, 沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)測(cè)定的應(yīng)用,如防凍劑工作原理冬天為防止汽車 水箱結(jié)冰，可加入甘油、乙二醇等以降低水的凝固點(diǎn)，避免因結(jié)冰、體積

18、膨脹而使水箱破裂。,利用滲透壓原理，在醫(yī)學(xué)上注射時(shí)需采用等滲溶液;利用反滲透原理，可實(shí)現(xiàn)溶液的濃縮、海水的淡化、工業(yè)廢水和污水的處理。,4，什么是催化劑，為什么能改變化學(xué)反應(yīng)的速率？催化劑有那些特性？,答：催化劑(又稱觸媒)，是能增加化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)；之所以能改變化學(xué)反應(yīng)的速率是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的活化能。 催化劑的主要特征有：,（1）參與了化學(xué)反應(yīng)，與反應(yīng)物生成不穩(wěn)定的中間化合物，改變了反應(yīng)歷程，降低了活化能，使反應(yīng)速率增大； （2）催化劑在反應(yīng)過(guò)程中被復(fù)原，其組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均保持不變，能夠被重復(fù)利用； （3）只能改變達(dá)到平衡的時(shí)

19、間，而不能改變平衡的狀態(tài)； （4）有特殊的選擇性； （5）對(duì)某些雜質(zhì)特別敏感(催化劑中毒)。,5，金屬的腐蝕有那些類別？怎樣防止或降低腐蝕程度？,答：金屬的腐蝕有兩種： 化學(xué)腐蝕：?jiǎn)渭冇苫瘜W(xué)作用而引起的腐蝕； 電化學(xué)腐蝕：主要是金屬和電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由于電化學(xué)作用而引起的腐蝕。 金屬腐蝕的防止方法主要有： 、緩蝕劑法：即在腐蝕介質(zhì)中加入少量可以減小腐蝕速率的物質(zhì)； 、陰極保護(hù)法：將被保護(hù)的金屬作為腐蝕電池的陰極（原電池的正極）或作為電解池的陰極而不受腐蝕，前一種又叫犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，后一種又叫外加電流法。,6，簡(jiǎn)述納米材料的主要特征，舉一例說(shuō)明其應(yīng)用。,答，納米材料的主要特征是表面效應(yīng)和體積效

20、應(yīng)：表面效應(yīng)是指納米粒子的表面原子與總原子之比隨粒徑的變小而急劇增大后引起的性質(zhì)上的變化，如吸附能力強(qiáng)、表面反應(yīng)活性高、催化效率高等； 體積效應(yīng)是指納米粒子的尺寸與傳導(dǎo)電子的波長(zhǎng)相當(dāng)或更小時(shí)，周期性的邊界條件將被破壞，磁性、光吸性、化學(xué)活性、催化性和熔點(diǎn)等較普通粒子發(fā)生了很大變化，如熔點(diǎn)降低、活性表面的出現(xiàn)等。 舉例：制造高性能的催化劑，如納米鉑黑催化劑可使乙烯氫化反應(yīng)的溫度從600oC降至室溫，而超細(xì)的Fe,Ni, -Fe2O3的混合燒結(jié)體可代替貴金屬作汽車尾氣凈化的催化劑。,五 計(jì)算題,1由等體積2.0mol.L-1的NH3和1.0mol.L-1的HCl組成混合液 （已知Kb（NH3）=1.76105），計(jì)算此混合液的pH值。 解：應(yīng)用酸性緩沖溶液的pH計(jì)算公式,=,= 4.75,故：