1、.絕密考試結(jié)束前2018 年 4 月浙江省普通高校招生 選考 科目考試化學(xué)試題姓名： _準(zhǔn)考證號： _本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8 頁，滿分100 分，考試時間90 分鐘。其中加試題部分為30 分，用【加試題】標(biāo)出。考生注意：1答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用 2b 鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效

2、。4可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 li 7be 9c 12n 14o 16 na 23 mg 24al 27 si 28 s 32 cl 35.5 k 39ca 40fe 56cu 64ag 108ba 137選擇題部分一、選擇題 ( 本大題共25 小題，每小題2 分，共 50 分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1下列屬于酸的是a hno 3b caco3cco2d naoh2下列儀器名稱為“漏斗”的是a bcd3下列屬于電解質(zhì)的是a 氯化鈉b蔗糖c氯氣d鐵4下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是a kclb na ocnh cld ch coona2

3、435下列屬于物理變化的是a 煤的氣化b天然氣的燃燒c烴的裂解d石油的分餾6下列說法不正確的是a 純堿可用于去除物品表面的油污b二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑c植物秸稈可用于制造酒精d氫氧化鐵膠體可用作凈水劑7下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是a cl cl b i i2c so so2d cuocu223.8下列表示正確的是a 硫原子結(jié)構(gòu)示意圖+16 2 8 8c乙烯的球棍模型9下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是a 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)c三氧化硫和水反應(yīng)b乙炔的結(jié)構(gòu)簡式chchd nacl 的電子式?na?cl ?b亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)d銅和熱的濃硫酸反應(yīng)10下列操作或試劑的選擇不合理 的是a 可用

4、蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)b可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉c可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉d可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11下列說法正確的是ch 3的名稱為3甲基丁烷a ch3 ch 2 ch-ch3ch3 ch2 ch ch3bch 3ch 2ch 2ch 2ch 3 和ch3互為同素異形體ffc h c cl 和 clccl 為同一物質(zhì)clhch2chch 2具有相同的官能團(tuán)，互為同系物d ch3ch2oh 和ohohoh12四種短周期元素 x 、y 、 z 和 w 在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確 的是xya 原子半徑 ( r

5、) 大小比較 r( x ) r ( y )zwbx 和 w 可形成共價化合物xw 3cw 的非金屬性比z 的強(qiáng)，所以 w 氫化物的沸點比 z 的高d z 的最低價單核陰離子的失電子能力比y 的強(qiáng)13下列離子方程式正確的是a 大理石與醋酸反應(yīng)：2 2ch cooh2ch coo ho coco33322b高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：4+mn2+ 2cl 22mno 4cl 8h 4h oc漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：so2 h2oclo 22h+so4 cld氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：2+ hco 332oh cacaco h o14反應(yīng) n2 ( g) 3h2( g)2nh

6、3( g)h 0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是a 容器內(nèi)的溫度不再變化b容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化c相同時間內(nèi)，斷開h h 鍵的數(shù)目和生成n h 鍵的數(shù)目相等d容器內(nèi)氣體的濃度 c( n2) c( h 2) c( nh 3) 1 3 215下列說法正確的是a 光照下，1 mol ch 4 最多能與 4 mol cl 2發(fā)生取代反應(yīng)， 產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是ccl 4b苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)c甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離d乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與h 2 發(fā)生加成反應(yīng).16下列說法正確的是a 油脂、糖類和蛋白質(zhì)都

7、能發(fā)生水解反應(yīng)b油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑c淀粉溶液中加入硫酸，加熱 4 5 min ，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成d福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標(biāo)本17鋰 ( li )- 空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是a 金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)bli + 通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動c正極的電極反應(yīng)：22o 4e2o d電池總反應(yīng)： 4li o 2h o4lioh22有機(jī)電解質(zhì)li固體電解質(zhì)膜 空氣電解質(zhì)水溶液18相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是a ph 相等的兩溶液中： c( ch 3coo ) c( cl )b分別中和 ph 相等

8、、體積相等的兩溶液，所需naoh 的物質(zhì)的量相同c相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同d相同濃度的兩溶液， 分別與 naoh 固體反應(yīng)后呈中性的溶液中( 忽略溶液體積變化) ：c( ch coo ) c( cl )319下列說法正確的是a cacl 2 中既有離子鍵又有共價鍵，所以cacl2 屬于離子化合物bh 2o 汽化成水蒸氣、分解為h2 和 o2，都需要破壞共價鍵cc4h 10 的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同d水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體20設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是a 10 g 的 2h216o 中含有的質(zhì)子數(shù)與中

9、子數(shù)均為5nab32 g 硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6nac26 g ch與 c h混合氣體中含 ch 鍵的數(shù)目為 2na226 6d 120 g nahso 4 和 khso 3 的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為na21氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是a 已知 hf 氣體溶于水放熱，則hf 的 h 1 0b相同條件下， hcl 的h2 比 hbr 的小c相同條件下， hcl 的 (h3 h 4) 比 hi 的大d一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol h x 鍵放出 a kj 能量，則該條件下1h 2 a kjmol fehx ( ahh+( aq) x (aq)q)h4h

10、6h1h +( g) x (g)h2h 3h 5hx ( g)h ( g) x ( g)22某工業(yè)流程中， 進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中no 和 o2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10 和 0.06 ，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2no( g) o2( g)2no2( g) ，在其他條件相同時， 測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強(qiáng) /( 105 pa) 溫度 / no 達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時間 / s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是a 升高溫度，反應(yīng)速率加快b增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢c在 1.0 105 pa、 90條件

11、下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達(dá)平衡d若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol ，反應(yīng)速率以v n/t 表示，則在8.0 105 pa、30條件下，轉(zhuǎn)化率從 50%增至 90%時段1no 的反應(yīng)速率為 4a/ 370 mol s.23在常溫下，向 10 ml 濃度均為10.1 mol l 的naoh 和 na 2co3 混合溶液中滴加1 的0.1 mol l 鹽酸，溶液 ph 隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是a 在 a 點的溶液中，c( na+) c( co2)c( cl ) c( oh )c( h + )3b在 b 點的溶液中，2n( hco ) 0.001 mol2n( co )33

12、c在 c 點的溶液 ph 7，是因為此時hco 3的電離能力大于其水解能力1 的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒h 7 時：d若將 0.1 mol lc( na+) c( ch 3coo )24某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：過量鹽酸so2過濾naoh 溶液過濾cu2( oh) 2 co3 cucl 2溶液 cucl cu2o洗滌洗滌已知： cucl 難溶于水和稀硫酸；cu2o 2h+cu2+ cu h2o下列說法不正確 的是a 步驟中的 so 可用 na so 替換223b步驟中為防止 cucl 被氧化，可用 so2 水溶液洗滌c步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2cucl 2oh cuo 2c

13、l h o22d如果 cu o 試樣中混有cucl 和 cuo 雜質(zhì)，用足量稀硫酸與cu o 試樣充分反應(yīng)，22根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度25某綠色溶液 a 含有 h+、 na+、 mg 2+、 fe2+ 、cu 2+、so224 、 cl 、co3 和 hco 離子中的若3干種。取該溶液進(jìn)行如下實驗( 已知 ag 2so4 微溶于水，可溶于酸) ：向溶液中滴加 ba( oh) 2 溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液b；1取濾液 b ，先用 hno 3 酸化，再滴加 0.001 mol l agno 3 溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確 的是a 溶液 a 中一定存在 h

14、+ 、 so24和 cl b溶液 a 中不存在mg2+、 co323+的存在和 hco ，不能確定 nac第步生成的白色沉淀中只有agcl ，沒有 ag 2co3d溶液 a 中存在 fe2+與 cu2+中的一種或兩種，且可以用naoh 溶液判斷.非選擇題部分二、非 ( 本大 共7 小 ，共50 分 )1 的 的衍生物 a 能與金屬 反 ， f 是由兩種均具有芳26 ( 6 分 ) 摩 量 32 g mol 香氣味的有機(jī)物 成的混合物。相關(guān)物 化關(guān)系如下( 含有相同官能 的有機(jī)物，通常具有相似的化學(xué)性 ) ：7 5催化 o2o2c hcla催化 b催化 c 硫酸o 水 化、分離h2 o石油裂解氣

15、de催化 回答：( 1)d 中的官能 的名稱是 _。( 2)b 的 構(gòu) 式是 _。( 3)d e 的化學(xué)方程式是 _ 。( 4)下列 法正確的是 _。a 石油裂解氣和 b 都能使酸性 kmno 4 褪色b可以用碳酸 溶液洗去c、 e 和 f 混合物中的 c、ec相同物 的量的 d、 e 或 f 充分燃 消耗等量的氧氣d有機(jī)物 c 和 e 都能與金屬 反 27 ( 6 分 ) 某同學(xué)用含 晶水的正 x( 四種短周期元素 成的 物f( c4h 8o2) 行了如下 ：混合氣甲蒸 水naoh ( aq)酸化的 agno 3( aq)白色沉淀x溶液丙灼 2.03 g固體乙0.40 g 中 到：混合氣甲呈

16、無色并被蒸 水全部吸收；固體乙 物；在步 中，取 1 溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol naoh ；另取一定量的溶液丙，加入少量10k2 feo4 固體， 生黃 色氣體。 回答：( 1)x 的化學(xué)式是 _，步 的化學(xué)方程式是_。( 2)溶液丙與 k 2feo4固體反 的化學(xué)方程式是_。28 ( 4 分 ) 某學(xué) 小 欲從含有 cu( nh 3) 4 so4、乙醇和氨水的 室 液中分離乙醇并制 硫酸 cuso4( nh 4) 2so4 固體，完成了如下 ：試劑 x溶液 y蒸 粗乙醇 液殘留液 cuso4( nh 4) 2so4已知： cu( nh 3) 4 2+ 4h+cu2+4nh

17、 4+ 回答：( 1)步 中， x 采用 _。( 2)甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液y 分 行蒸 ，收集到的 出液體 相近， ，甲同學(xué)的 出液中乙醇的含量明 偏低，可能的原因是 _。( 3) 方案 硫酸 固體中的nh 4+ _ 。.29 ( 4 分 ) 稱取 4.00 g 氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入1 的硫酸充分50.0 ml 2.00 mol l 溶解，往所得溶液中加入5.60 g 鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04 g。請計算：( 1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_。( 2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_。陽離子交換膜30【加試題】 ( 10 分 )( 一 ) 以四甲基氯化銨

18、 ( ch 3) 4ncl 水溶液為原料，通過電解法ac可以制備四甲基氫氧化銨( ch 3)4noh ，裝置如圖1 所示。陽極陰極( 1)收集到 ( ch 3) 4noh 的區(qū)域是 _( 填 a、b、c 或 d) 。bd( 2)寫出電池總反應(yīng) _。第 30 題圖 1( 二 )乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：濃 h2 so4ch 3cooc 2h5( l) h2o( l)1ch3cooh ( l) c2 h5oh( l)h 2.7 kj mol 已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表：純物質(zhì)沸點 / 恒沸混合物 ( 質(zhì)量分?jǐn)?shù) )沸點 / 乙醇78.3乙酸乙酯 ( 0.92) 水 ( 0.

19、08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯 ( 0.69) 乙醇 ( 0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯 ( 0.83) 乙醇 ( 0.08) 水 ( 0.09)70.2請完成：( 1)關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理的是 _。a 反應(yīng)體系中硫酸有催化作用b因為化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的s 等于零c因為反應(yīng)的h 接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大d因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響可忽略不計( 2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k 4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y _；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n 1，

20、相應(yīng)平衡體系中乙酸x乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請在圖 2 中繪制 x 隨n 變化的示意圖 ( 計算時不計副反應(yīng) ) 。n( 3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、第 30 題圖 2乙醇和硫酸混合液加熱至110左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流，直到塔頂溫度達(dá)到7071，開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有_。( 4)近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：催化劑ch 3cooc 2h 5g2h 2g2c2h5oh g()( )() 在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是 _。a 反應(yīng)溫度不宜超過300b增大體系壓強(qiáng)，有利于提

21、高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率c在催化劑作用下， 乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物d提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵.31【加試題】 ( 10 分) 某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵 ( fec2o42h 2o) ，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。溶解 稍過量 h2 c2o4抽濾、洗滌o2還原( nh4 ) 2fe( so4) 2 6h 2o fec2o4 2h 2o fe2o3 fe酸化干燥灼燒已知： fec2o4 2h 2o 難溶于水， 150開始失結(jié)晶水；h2c2o4 易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請回答：( 1)下列操作或描述正確的是_。a 步驟，

22、 h2c2o4 稍過量主要是為了抑制fe2+水解b步驟，采用熱水洗滌可提高除雜效果c步驟，母液中的溶質(zhì)主要是( nh 4) 2so4 和 h 2c2o4d步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100( 2)如圖裝置， 經(jīng)過一系列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號， 按正確的操作順序補(bǔ)充完整( 洗滌操作只需考慮一次 ) ：活塞 a開抽氣泵 a b d_ c關(guān)抽氣泵。抽氣泵a轉(zhuǎn)移固液混合物；b關(guān)活塞 a ；c開活塞 a ； d確認(rèn)抽干；e加洗滌劑洗滌( 3)稱取一定量的fec2o4 2h2o 試樣，用硫酸溶解，采用 kmno 4滴定法測定，折算結(jié)果如下：2+)/ moln( c2試

23、樣中 fec2o4 2h2o 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)n( fe2o4 )/ mol440.9809.80 109.8010由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_ 。( 4) 實現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是_ ( 供選儀器： a燒杯；b坩堝； c蒸餾燒瓶；d高溫爐； e表面皿； f錐形瓶 ) ；該步驟的化學(xué)方程式是_ 。( 5)為實現(xiàn)步驟， 不宜用碳粉還原fe2o3，理由是 _ 。.32【加試題】 ( 10 分 ) 某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺：ch3bsocl 2ccl 2kmno 4ac hcl o7 42efdcnoc h brclnoh9949c2 h6brnoclcnhch 2ch 2n

24、o嗎氯貝胺rcoclrcon已知： hnohoch 2ch2nrxrn請回答：( 1)下列說法不正確 的是 _ 。a 化合物 a 能發(fā)生還原反應(yīng)b化合物 b 能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體c化合物 d 具有堿性d嗎氯貝胺的分子式是c13h 13cln 2o2( 2)化合物 f 的結(jié)構(gòu)簡式是 _ 。( 3)寫出 cd e 的化學(xué)方程式 _ 。( 4)為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物c 與 x ( c6 h14n2o) 一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請設(shè)計以環(huán)氧乙烷 ( o) 為原料合成 x的合成路線 _( 用流程圖表示，無機(jī)試劑任選 ) 。( 5)寫出化合物x ( c6h 14n2o) 可能的同分異構(gòu)體的

25、結(jié)構(gòu)簡式_ 。須同時符合：分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子；1h- nmr 譜顯示分子中有5 種氫原子； ir 譜表明分子中有n n 鍵，無 oh 鍵。參與制作龍灣中學(xué)李曉勇、東陽三中南南、寧波東艦段道遠(yuǎn)、安吉高級李新宇、紹興高級趙賢祥逍林中學(xué)李靈敏、越州中學(xué)吳文中、富陽中學(xué)陳斯林、嘉興一中朱侃、衢州二中溫敏芳2018 年 4 月 10 日 12:40 第一版2018 年 4 月 10 日 21:15 第二版 21:40 修正2018 年 4 月 11 日 15:25 第三版答案未驗證.化學(xué)試題 非標(biāo)準(zhǔn) 參考答案一、選擇題 ( 本大題共25 小題，每小題2 分，共 50 分。

26、每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)題號12345678910答案adacdbbcda題號11121314151617181920答案ccdabdcacb題號2122232425答案bdbdb二、非選擇題 ( 本大題共7 小題，共50 分 )26( 6 分 )( 1)碳碳雙鍵 ( 1 分 )( 2)hcho ( 1 分 )( 3)催化劑choh 或ch ch ch h och ch232232oh催化劑ch 3ch ch 2 h 2och 3ch ch 3( 2 分)( 4)ad ( 2 分 )27( 6 分 )( 1)mgcl 2 6h2o( 2 分 )( 2)mgcl 6homgo 2hc