1、碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng) 的熱效應(yīng)探究,教材內(nèi)容,教學(xué)反思,教學(xué)過程,教學(xué)方法,說課內(nèi)容,一、說教材,本節(jié)課是以碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與稀鹽酸反應(yīng)為情境，對引起反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的原因進(jìn)行探究，從實(shí)驗(yàn)角度對蓋斯定律所反映的思想進(jìn)行理解。,三維目標(biāo),1、通過實(shí)驗(yàn)探究、對比的方法，歸納出影響碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與稀鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的原因。,2、通過傳感器的定量測量，直觀體會到蓋斯定律，提升科學(xué)興趣。,重點(diǎn),難點(diǎn),教材的重難點(diǎn),從反應(yīng)熱的角度分析碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸的反應(yīng),從定量實(shí)驗(yàn)中體會蓋斯定律的內(nèi)涵,問題引導(dǎo)，對比探究 互動啟發(fā)式 設(shè)疑-析疑-解疑 運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù),二、說教法

2、,環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題,問題情境一： 碳酸鈉、碳酸氫鈉固體分別與稀鹽酸（足量）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？,“自加熱飯盒”視頻,猜想： 1）都是放熱反應(yīng) 2）都是吸熱反應(yīng) 3）一個是放熱反應(yīng)，另一個是吸熱反應(yīng),環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題,溫馨提示： 1、3、5小組做碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，2、4、6小組做碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)； 組內(nèi)分工明確：實(shí)驗(yàn)人員、記錄人員、發(fā)言人員,用溫度計(jì)測量鹽酸與碳酸鈉、碳酸氫鈉固體反應(yīng)前后溫度變化,升高,降低,學(xué)生實(shí)驗(yàn)一：,問題情境二： 為什么產(chǎn)生這樣的差異性？,環(huán)節(jié)二：分組討論，探究原因,1）固體的溶解熱 2）離子的反應(yīng)熱,1）固體的溶解熱 2）離子的反應(yīng)熱,

3、環(huán)節(jié)三：師生互動，探究新知,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究以上兩個過程的熱效應(yīng)變化。,1、控制變量思想：分別取等物質(zhì)的量的固體、等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸、等體積的蒸餾水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 2、用溫度計(jì)測量時(shí)可能溫差不明顯，選擇溫度傳感器進(jìn)行測量。,學(xué)生實(shí)驗(yàn)二：用溫度傳感器測量下列過程的溫度變化,1）溶解熱 2）離子的反應(yīng)熱,環(huán)節(jié)三：師生互動，探究新知,Na2CO3(s)溶于水,NaHCO3(s)溶于水,固體的溶解熱,Na2CO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng),NaHCO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng),離子的反應(yīng)熱,碳酸鈉固體溶于水 （19.721.1）,碳酸鈉固體與鹽酸 （18.921.1）,上述碳酸鈉溶液與鹽酸（18.919.9）,

4、碳酸鈉系列,活動二：分析圖像,根據(jù)溫度數(shù)據(jù)分析固體與鹽酸的反應(yīng)熱和固體溶解熱及離子反應(yīng)熱之間的關(guān)系。,NaHCO3固體與鹽酸（19.316.5）,NaHCO3固體溶于水（19.4 17.4）,NaHCO3溶液與鹽酸（20.920.5）,碳酸氫鈉系列,活動二：分析圖像,根據(jù)溫度數(shù)據(jù)分析固體與鹽酸的反應(yīng)熱和固體溶解熱及離子反應(yīng)熱之間的關(guān)系。,固體先溶解后發(fā)生離子反應(yīng):,鹽溶液+稀鹽酸,T,T1,T2,T、T1、T2之間的關(guān)系：T=T1+T2,環(huán)節(jié)四：總結(jié)提升，突出重點(diǎn),結(jié)論： 1、固體與稀鹽酸的反應(yīng)熱近似等于溶解熱和離子的反應(yīng)熱。,環(huán)節(jié)四：總結(jié)提升，突出重點(diǎn),通過查閱資料可知： 1）Na2CO3的

5、溶解熱效應(yīng)： Na2CO3(s) = 2Na+(aq) + CO32-(aq) H1= -16.44kJ/mol 2）Na2CO3(aq)與鹽酸的反應(yīng)熱 CO32-(aq) + 2H+(aq) = CO2(g)+ H2O(l) H2= -12.14kJ/mol,而：Na2CO3(s)+ 2H+(aq) = 2Na+(aq) + H2O(l) + CO2(g) H= - 28.58kJ/mol 則：H=H1+H2,理論分析：,結(jié)論： 1、固體與稀鹽酸的反應(yīng)熱等于溶解熱和離子的反應(yīng)熱。,2、蓋斯定律： 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其一步完成的熱效應(yīng)與幾步完成的熱效應(yīng)之和相等。（化學(xué)反應(yīng)的

6、反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。）,環(huán)節(jié)四：總結(jié)提升，突出重點(diǎn),板書設(shè)計(jì)： 碳酸鈉固體、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)探究 碳酸鈉固體與稀鹽酸：T 碳酸氫鈉固體與稀鹽酸：T T T1 + T2 T T3 + T4 蓋斯定律：反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,固體的溶解熱 T1 離子的反應(yīng)熱 T2,固體的溶解熱 T3 離子的反應(yīng)熱 T4,四、說反思,學(xué)生猜測并實(shí)驗(yàn)測量Na2CO3(s)、NaHCO3(s)分別與稀鹽酸反應(yīng)的溫度變化,分組討論為什么一個是放熱，另一個是吸熱,學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用溫度傳感器測Na2CO3(s)、NaHCO3(s)的溶解熱,學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用溫度傳感器測量離子的反應(yīng)熱,學(xué)生活動：分析實(shí)驗(yàn)曲線，得出蓋斯定律,形成認(rèn)知沖突，引發(fā)學(xué)生探究興趣,歸納出溶解熱、離子反應(yīng)熱共同影響其溫度變化,Na2CO3