1、胃酸：俗語“燒心”其實(shí)是“燒胃”也就是胃酸過多了，一般服用，小蘇打或胃舒平（小蘇打的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中含有氫氧化鋁。它們都能和胃液中的胃酸發(fā)生離子反應(yīng)，從而中和過多的胃酸）。,知識與技能 1知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)； 2了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用； 3會用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。,過程與方法 1會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理； 2會用觀察的方法辨析事物。 情感態(tài)度與價值觀 1學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實(shí)際； 2進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。,1酸堿之間的中和反應(yīng)； 2用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 中和反應(yīng)的探究過程。,

2、重點(diǎn),難點(diǎn),實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng),在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色,玻璃片上有白色固體生成,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),酸 + 堿 鹽 + 水,一、中和反應(yīng),鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。,中和反應(yīng)必須是酸與堿的反應(yīng)，不是指生成鹽和水的反應(yīng)。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,例如：,常見的中和反應(yīng)：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2

3、H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,酸的組成=,H+ + 酸根離子,堿的組成=,OH- + 金屬離子,H2O,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,1改變土壤的酸堿性,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。,但有機(jī)物在分解的過程中會生成有機(jī)酸，礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，空氣污染造成酸雨，也會導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利于作物的生長。施用適量的堿，能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長，并促進(jìn)微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。,在酸性土壤中加入

4、熟石灰,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,2處理工廠的廢水,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？,應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,在酸性污水中加入熟石灰,工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染及土壤污染，所以需進(jìn)行一系列的處理。堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰來進(jìn)行中和處理，生成硫酸鈣沉淀和水。,（1）人的胃液呈酸性，當(dāng)胃液的pH值為0.81.5時，有助于食物消化。如果

5、胃酸過多就會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與胃酸反應(yīng)生成無毒的中性物質(zhì)。用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O （2）被蚊蟲叮咬后可在患處涂含有堿性物質(zhì)（如NH3H2O）的藥水（蚊蟲能分泌出蟻酸）。,3用于醫(yī)藥,胃樂說明書 【藥品名稱】胃樂膠囊 【性狀】本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦 【主要成分】氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 【藥理作用】中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎 【功能與主治】用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔

6、吐，氣滯引起的胃腕疼痛。 【用法與用量】口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 【規(guī)格】0.4g/粒 【貯藏】密封，置干燥陰涼處 【包裝】20粒/盒 【有效期】兩年,胃 樂,膠,囊,胃樂膠囊的主要成分是_。,胃酸的主要成分是_。,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,現(xiàn)在有醫(yī)生認(rèn)為應(yīng)該用碳酸鈣代替氫氧化鋁，你知道原因嗎？,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,1氯化鈣可用于血鈣降低引起的手足搐搦癥以及腸絞痛、輸尿管絞痛等。 2氯化鈣可用于低鈣引起的蕁麻疹、滲出性水腫、瘙癢性皮膚病。 3氯化鈣用于解救鎂鹽中毒。 4氯化鈣用于維生素缺乏性佝僂病

7、、軟骨病、孕婦及哺乳期婦女鈣鹽補(bǔ)充。,CaCl2的醫(yī)藥用途,在科學(xué)實(shí)驗(yàn)室里，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng)，就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH。,4調(diào)節(jié)溶液酸堿性,三、溶液酸堿度的表示法,酸性增強(qiáng),中性,堿性增強(qiáng),pH的范圍通常在014之間,酸性越強(qiáng)，pH越小,堿性越強(qiáng)，pH越大,如NaCl溶液、 Na2SO4溶液,pH 7,3測定pH最簡便的方法是使用pH試紙,1pH的范圍：014,2pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：,酸堿度,酸堿性,pH = 7,溶液呈中性,pH 7,溶液呈酸性,溶液呈堿性,表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。,表示溶液是酸性還是堿性的。,pH試紙,比色卡,酸

8、性溶液是否一定是酸溶液? 堿性溶液是否一定是堿溶液?,比如：NH4Cl（氯化銨）溶液就會發(fā)生水解成酸性，而氯化銨是一種鹽,酸溶液一定是酸性溶液；堿溶液一定是堿性溶液。,酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。,酸性溶液,中性溶液,堿性溶液,用pH試紙測定物質(zhì)的酸堿性,了解溶液酸堿度的重要意義,1化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；,2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,3測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）；,4測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正

9、常pH范圍,飲料的pH值,1酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。,2溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。,酸性溶液的pH7,堿性溶液的pH7,中性溶液的pH=7,1下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的是（ ） A土壤酸化后加入熟石灰改良 B胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸 C蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢 D金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進(jìn)行清洗,D,2醋酸、檸檬酸等是食品加工中常用的酸，它們在水中都能解離出（ ） AH BOH CCl DSO42 3“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將（ ） A變大 B變小 C不變 D無法判斷 4下列物質(zhì)中，不與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水的是（ ） A鹽酸 B氧化銅 C三氧化硫 D二氧化碳,A,A,B,1（1）紅 = （2）無 滴加堿性溶液 2B C 3略 4酸堿反應(yīng)生成鹽和水 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O