1、課題1 生活中常見的鹽 第二課時 鹽的化學性質 復分解反應,溫故知新,1、部分酸、堿和鹽的溶解性： 絕大多數的酸都_溶于水；堿中能溶于水的只有_；四大類 可溶性鹽是_；鹽酸鹽只有_不溶，其余都能溶于水；硫酸鹽中_不溶，_微溶，其余都能溶于水；碳酸鹽中 能溶于水的只有_，微溶的是_,其余都不能溶于水。 2、金屬活動性順序及其應用 3、實驗室制取二氧化碳的反應原理,能,KOH、 NaOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2和氨水,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽,AgCl,BaSO4,CaSO4 、Ag2SO4,K2CO3 、Na2CO3、(NH4)2CO3.,MgCO3,K Ca Na Mg Al Zn

2、 Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,提出問題,鹽還有哪些化學性質？,實驗探究,產生氣泡，此氣體能使 澄清的石灰水變渾濁。,生成白色沉淀,生成藍色沉淀 生成紅褐色沉淀,生成白色沉淀 不溶于稀硝酸,生成白色沉淀 不溶于稀硝酸,討論揭秘,1、與鹽酸反應產生二氧化碳的物質的組成里，一定含碳酸根嗎？有哪些可能？如何鑒別含有碳酸根或碳酸氫根的物質？,2、你能總結出鹽可以與哪幾類物質反應，又生成哪類物質嗎？ 3、酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽之間發(fā)生的反應，屬于化合、分解、置換反應類型嗎？有何特點？酸與堿作用屬于什么反應類型？你能用通式表示這種反應類型嗎？ 4、分析、歸納上述幾個酸、堿、鹽之間

3、的化學反應，它們的生成物有什么特點？,警鐘長鳴,復分解反應一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進行的反應。對反應物而言，還要注意： 1、酸和堿的反應中，一般強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）與所有的堿都能反應； 2、酸和鹽反應中，鹽可以不溶于水，但一定要能溶于酸； 3、堿和鹽、鹽和鹽反應中，參加反應的堿和鹽一般都要能溶于水。,學以致用,1、碳酸鈣在高溫下煅燒一段時間后，得到白色固體，為了確定白色固體的成分，對其可能的組成進行探究，請你完成下表。,2、分別將下列各組物質同時放入水中，能發(fā)生復分解反應的是（ ）。 H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3 C) HCl+Na2SO4 D)HNO3

4、+AgCl E) Cu(OH)2+NaCl F)NaOH+CaCO3 G)NaOH+KCl H)KOH+MgCl2 I)BaCO3+Na2SO4 J)K2SO4+AgCl K)KCl+Na2SO4 L)AgNO3+MgCl2,ABHL,3、下列各組物質，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的是（ ） A、Na2CO3 MgSO4 NaCl K2SO4 B、CuSO4 KCl NaNO3 CaCl2 C、Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaOH D、Na2SO4 KCl Mg(NO3)2 AlCl3,D,課后反饋,1、P76 第2、3題 2、閱讀 P74、P75 資料 3、請你思考：若某溶液中同時含有 硫酸根離子和氯離子，你如何檢驗其 存在？,謝謝！,新知舊識,碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗方法： 取少量樣品放入試管中，向其中滴加稀鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，如果有氣泡產生，且澄清石灰