1、南京工業(yè)大學(xué) 工程化學(xué) 試題（A）卷（閉） 2006-2007 學(xué)年第 一 學(xué)期 使用班級(jí)控06010604 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名題號(hào)總分得分一、 選擇題(共24分)1.與環(huán)境沒(méi)有物質(zhì)的交換，而只有能量傳遞的系統(tǒng)，叫做： （ ）A.敞開系統(tǒng) B.封閉系統(tǒng) C.孤立系統(tǒng) D.無(wú)法判斷2.混合氣體中氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指 （ ）A.分壓為P的氣體 B. 298K，分壓為P的氣體 C .298K下的氣體 D. 總壓為P下的氣體 3. 某混合氣體的壓力、體積、物質(zhì)的量、溫度分別為p、V、n、T，其中某組分氣體的分壓、分體積、物質(zhì)的量、溫度分別為pi、Vi、ni、T。若混合氣體及其組分氣體均可視為理想氣體，則下列

2、關(guān)系式正確的是： （ ）A、pi Vi = ni R T B、pVi = n R T C、pi V= ni R T D、 pi Vi = n R T4下列量子數(shù)中合理的一組是： （ ） A、 n=4 l=4 m=3 B、 n=3 l=2 m=3C、 n=4 l=3 m=-3 D、 n=3 l=3 m=25為有利于C（s）+CO2（g）=2CO（g）（H0）向右進(jìn)行，理論上應(yīng)采用的條件為 （ ）A高溫高壓 B高溫低壓 C低溫低壓 D低溫高壓6.升高溫度可以增加反應(yīng)速率,主要原因是 （ ）A.增加分子總數(shù) B.增加活化分子百分?jǐn)?shù) C.降低反應(yīng)活化能 D.使平衡向吸熱方向移動(dòng)7.下列單質(zhì)的fHm不等

3、于零的是 （ ）ACu(s) BC(石墨) CBr2（g） DNe（g）8.某溫度下，化學(xué)反應(yīng)A+1/2B=1/2A2B的K=110-4則在相同的溫度下，反應(yīng)A2B=2A+B的K為 （ ）A1104 B1108 C110-4 D110-89. 已知：SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),在298K時(shí)反應(yīng)自發(fā),898K時(shí)逆反應(yīng)自發(fā),由此可推知該反應(yīng)的 （ ） A . H0 B H0, S0 CH0, S0, S010. 反應(yīng)3A2+2B=3A+2B3+，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電池電動(dòng)勢(shì)為1.8V，某濃度時(shí)，反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為1.6V，則此時(shí)該反應(yīng)的lgK值為 （ ） A（31.8）/0.059 B（

4、31.6）/0.059C（61.6）/0.059 D（61.8）/0.05911. 對(duì)金屬腐蝕速率與金屬表面的水膜厚度關(guān)系的敘述正確的是： （ ）A水膜越厚，腐蝕速率越快 B水膜越薄，腐蝕速率越快 C水膜厚度在一定范圍內(nèi)，腐蝕速率較快 D腐蝕速率與水膜厚度無(wú)關(guān)12. 在汽車的水箱中加入乙二醇作為防凍劑的原理是 （ ）A.溶液的蒸氣壓下降 B.溶液的沸點(diǎn)上升C.溶液的凝固點(diǎn)下降 D.溶液的滲透壓二、填空題(共38分)1.已知化學(xué)反應(yīng)方程式：O2+2H2=2H2O,rHm=571.7kJ mol-1，問(wèn)反應(yīng)進(jìn)度=2mol時(shí)，消耗 mol的H2，放出 kJ熱量。（2分）2. 對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H

5、2（g）=2NH3（g），H= -92.2kJmol-1。若升高溫度（約100K）則下列物理量將會(huì)怎樣。（可填：不變、基本不變、增大、減?。?分）H ，S ，G K ，v（正） ，v（逆） 3Cu(en)2 SO4的名稱為 , 配位中心為 ，配位中心的配位數(shù)為 。（en為乙二胺）（3分）4融化冰需要破壞水分子間的 和 。H2O分子中氧原子的雜化類型為 ，分子的空間構(gòu)型為 型。（4分）53p軌道的主量子數(shù)為 ，角量子數(shù)為 。（2分）6AgCl（s）+ I - = AgI（s） + Cl -的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K= （用AgCl和AgI的溶度積常數(shù)表示）（2分）7犧牲陽(yáng)極保護(hù)法是將 的金屬或其合金連接

6、在被保護(hù)的金屬上。外加電流的陰極保護(hù)法是將需保護(hù)的金屬與直流電源的 相連。（2分）8Cr為24號(hào)元素，它的核外電子排布式為 ，外層電子排布式為 ，Cr3+的外層電子排布式為 ，Cr3+中有 個(gè)未成對(duì)電子。（7分）9非晶態(tài)高分子化合物由 態(tài)向 態(tài)轉(zhuǎn)化的溫度叫玻璃化溫度（Tg）。習(xí)慣把Tg大于室溫的高分子化合物稱為 ，把Tg小于室溫的高分子化合物稱為 。（4分）10比較熔點(diǎn)：KBr KI；NH3 PH3；FeCl3 FeCl2；HBr HI。（4分）1125時(shí)KNO3在水中的溶解度是6 molL-1，若將1mol KNO3（s）置于1L水中， 則KNO3（s）變成水溶液的過(guò)程的G 0，S 0。（2

7、分）三、計(jì)算題(共38分)1. 25時(shí)，PbCl2飽和溶液中的Pb2+物質(zhì)的量的濃度為3.7410-5molL-1,試計(jì)算PbCl2的溶度積和PbCl2在0.1 molL-1NaCl溶液中的溶解度。（6分）2 0.1molL-1HAc溶液50ml和0.1molL-1NaOH溶液25ml混合后，溶液的pH為多少？(已知HAc的解離常數(shù)為1.810-5)（8分）3. 制取半導(dǎo)體材料硅，可用下列反應(yīng)：(1)計(jì)算上述反應(yīng)的rH m（298.15K）和rS m=（298.15K）。(2)計(jì)算上述反應(yīng)的rG m（298.15K），判斷在298.15K條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。(3)計(jì)算上述反應(yīng)的rG m（1222K），判斷在1222K條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。(4)估算用上述反應(yīng)制取硅時(shí)，自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。（12分）已知 fH m(298.15k) (kJmol1) -910.7 0 0 -110.5S m(298.15k) (JK-1mol1) 41.5 2.4 18.8 197.74.將下列反應(yīng)組成原電池（溫度為298.15K） 2I-（aq）+2Fe3+（aq）= I2（s）+2Fe2+（aq）（1） 寫出原電池的圖式（電池符號(hào)）；（2） 計(jì)