1、第一節(jié)化學(xué)能與熱能,2、從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,知識(shí)回顧,從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊 化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。,1、什么是化學(xué)鍵？,使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的作用力。統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。,例如：,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,（一）、化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,HH,Cl Cl,H2 + Cl2 2HCl,斷開1molHH鍵要吸收436kJ的能量。,斷開1molCl Cl鍵要吸收243kJ的能量。,2HCl,形成2molH Cl鍵要放出2431kJ的能量。,鍵能:,1、定義：常溫常壓下，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需

2、要的能量 .,2、鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。,4、鍵能大小并不能被用于表示物質(zhì)能量多少， 物質(zhì)的能量有多種存在形式 .,3、形成化學(xué)鍵放出的能量與斷開該化學(xué)鍵需要的能量是相等的.,化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,思考與總結(jié),1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是什么？,2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系是什么呢？,化學(xué)反應(yīng)中是吸收能量還是放出能量要看斷鍵時(shí)吸收的能量多還是成鍵時(shí)放出能量得多。,（二）、化學(xué)反應(yīng)中的能量吸收與能量放出,1、相關(guān)符號(hào)認(rèn)識(shí):,（1）、物質(zhì)的總能量 ： E 反應(yīng)物的總能量 ： E(反) 生成物的總能量 ：E(生) 單位：J（焦） 或

3、 KJ（千焦）,（2）、熱量 Q 斷裂舊鍵吸收的能量：Q (吸) 形成新化學(xué)鍵放出的能量 Q(放) 單位：J（焦） 或 KJ（千焦）,2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,（1）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(微觀）角度考慮,斷鍵吸收的總能量 成鍵放出的總能量,在化學(xué)反應(yīng)中:,斷鍵吸收的總能量 成鍵放出的總能量,化學(xué)反應(yīng)放出能量,化學(xué)反應(yīng)吸收能量,水由高處向低處流要釋放能量（勢(shì)能轉(zhuǎn)換為動(dòng)能）,分析化學(xué)反應(yīng)：,反應(yīng)物的總能量E(反） 生成物的總能量E(生）,化學(xué)反應(yīng)放出能量,（2）、利用流水的能量變化理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢(shì)能）,分析化學(xué)反應(yīng)：,反應(yīng)物的總能

4、量E(反） 生成物的總能量E(生）,化學(xué)反應(yīng)吸收能量,反應(yīng)物的總能量高,生成物的總能量低,生成物的總能量高,反應(yīng)物的總能量低,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的能量,生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的能量,化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量 的“貯存”或“釋放”的過程,（3）、對(duì)化學(xué)反應(yīng)吸熱與放熱的進(jìn)一步理解,通過計(jì)算說明1摩爾氫氣在足量的氯氣中燃燒引起的能量變化情況.,2H,HH,Cl Cl,H2 + Cl2 2HCl,斷開1molHH鍵要吸收436kJ的能量。,斷開1molCl Cl鍵要吸收243kJ的能量。,2Cl,2HCl,形成2molH Cl鍵要放出2431k

5、J的能量。,小結(jié),斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量,斷鍵吸收總能量 成鍵放出總能量,反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量,反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,（1）宏觀：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。 （2）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,1下面是有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述，其中正確的是 （ ） A化學(xué)反應(yīng)中不一定伴隨著能量的變化 B只要有能量變化的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng) C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D燃燒反應(yīng)都可以看成物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆艧?反應(yīng) 2 A+BC+D是化學(xué)反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是 （ ） AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于D的能量 C反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量 D反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量,課堂練習(xí)：,D,D,課堂練習(xí)：,3下列說法中正確的是 （ ） A吸熱反應(yīng)只有在在點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生