1、第 16 講,化學(xué)平衡,考綱定位,1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。,2了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能 夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。,3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影 響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。,4了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重 要作用。,一、化學(xué)反應(yīng)的方向,1自發(fā)反應(yīng),無(wú)需外界幫助,焓變,熵變,溫度,在一定條件下_就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱 為自發(fā)反應(yīng)。 2判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反 應(yīng)的_、_以及_。 3可逆反應(yīng) 在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn),二、化學(xué)平衡狀態(tài),1化

2、學(xué)平衡狀態(tài)的定義,在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)_ _，反應(yīng)混合物中_ 的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是該條件 下的該反應(yīng)的最大限度。,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,各組分的濃度保持不變,相等(v正v逆0),2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,可逆反應(yīng),v(正)v(逆)0,(1)逆：研究對(duì)象必須是_。 (2)等：化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速 率相等，即_。 (3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，即正反應(yīng)、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是速率,相等。,含量,(4)定：在平衡體系中，混合物中各組分的_保持一 定。 (5)變：化學(xué)平衡是有條件的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)平 衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。,3化學(xué)平衡常數(shù) (1)定義。

3、,在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物平衡濃 度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，叫化學(xué)平 衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，用 K 表示。,濃度看作常數(shù)“1”不寫入表達(dá)式)。,(3)意義。,越大,越大,溫度,K 值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度 _。K 只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化 無(wú)關(guān)。 注意：化學(xué)平衡常數(shù)是指某溫度下某一具體反應(yīng)的平衡常 數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系 數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。,三、化學(xué)平衡移動(dòng),1概念：達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)在條件改變后，平衡狀態(tài)被,破壞的過(guò)程。,2過(guò)程,3平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)

4、速率的關(guān)系,(1)v正_v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (2)v正_v逆，平衡不移動(dòng)。 (3)v正_v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 4影響化學(xué)平衡的因素 (1)外界條件。,狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：,續(xù)表,(2)勒夏特列原理。,溫度、壓強(qiáng)以及濃度,減弱,也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的條件之一(如 _)，平衡將向著能夠_這種改 變的方向移動(dòng)。簡(jiǎn)單講，改變條件，平衡移動(dòng)方向是能削弱這種 改變的方向。勒夏特列原理也適用于溶解平衡、電離平衡、水解 平衡等。,考點(diǎn) 1,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,1直接判斷依據(jù) (1)v正v逆0反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速 率相等。 (2

5、)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的 物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參 加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變。,2間接判斷依據(jù),續(xù)表,續(xù)表,續(xù)表,定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填序號(hào))。,單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)生成 2n mol NO2； 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)生成 2n mol NO；,用 NO2、NO、O2 表示的反應(yīng)速率之比為 221 的狀態(tài)； 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。,思路指導(dǎo)：化學(xué)平衡狀態(tài)

6、的根本標(biāo)志是：v(正)v(逆)，,各組分百分含量不變。并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均 相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志間的關(guān)系。,解析：中描述的是反應(yīng)的正、逆方向且轉(zhuǎn)化后 v正v逆，,而描述的均為正反應(yīng)方向，故正確，錯(cuò)誤；中無(wú)論達(dá)到 平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；容器內(nèi) 含有色氣體且顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng) 已達(dá)到平衡；體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不 變；反應(yīng)前后可逆反應(yīng)壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變 化；由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)， 說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)V0，能說(shuō)明反應(yīng) 達(dá)到平衡。,答案：,【變式訓(xùn)

7、練】 1在一定溫度下向 a L 密閉容器中加入1 mol X氣體和 2 mol,的標(biāo)志是(,)。,A容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化而變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 122 D單位時(shí)間內(nèi)消耗 0.1 mol X 同時(shí)生成 0.2 mol Z,解析：該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，只要壓強(qiáng)不變，各物質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度也就不變，可證明平衡已建立，故 A 錯(cuò)誤，B 正確； 而平衡時(shí)，X、Y、Z 的濃度之比并不一定是 122，C 錯(cuò)誤； 單位時(shí)間內(nèi)消耗 X 和生成 Z，描述的是同一反應(yīng)方向，不存在 v(正)和 v(逆)的關(guān)系，故不能判斷該反應(yīng)平衡已建立。,答案：B,考點(diǎn) 2,化學(xué)

8、平衡常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算,1應(yīng)用 (1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小。 K 值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；反之則越小。 (2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：,(3)利用 K 可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。,若升高溫度，K 值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若升高溫度，K 值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 2相關(guān)計(jì)算 (1)步驟。,寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。,確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。 根據(jù)已知條件建立等式進(jìn)行解答。,(2)方法。,(3)其他關(guān)系式。 反應(yīng)物：c(平)c(始)c(變)；生成物：c(平)c(始) c(變)。 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比

9、等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué) 計(jì)量數(shù)之比。,轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)物的起始濃度反應(yīng)物的平衡濃度 反應(yīng)物的起始濃度,100%。,【例 2】(2011 年廣東珠海摸擬)工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇。 1()表示反應(yīng)中能量的變化；圖 3161()表示一定溫度 下，在體積為 2 L 的密閉容器中加入 4 mol H2 和一定量的 CO 后， CO 和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。,(),(),(),圖 3161,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)在圖()中，曲線_(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；,該反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。,(2)下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。 A起始充入的 CO 為 2 mo

10、l,B增大 CO 的濃度，CO 的轉(zhuǎn)化率增大 C容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol CO和2 mol,H2，再次達(dá)到平衡時(shí) n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小,(3)從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)_；CO 的轉(zhuǎn)化率,數(shù)為_。若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_( 填“增大”、“減小”或 “不變”)。,(4)請(qǐng)?jiān)趫D()中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度 (橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出 p1、p2，且 p1p2)。,思路指導(dǎo)：根據(jù)化學(xué)平衡的“三步”計(jì)算的方法，計(jì)算化學(xué) 平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)

11、速率及轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快， 且平衡正向移動(dòng)。,解析：(1)由圖()可知：反應(yīng)物總能量高，生成物總能量低， 反應(yīng)放熱；催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能，故 b 曲線表示使 用了催化劑。,(2)由圖()可知：起始充入的CO 為2 mol；增大CO 的濃 度，CO 的轉(zhuǎn)化率減??；反應(yīng)前后氣體總體積不等，故壓強(qiáng)不變， 表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；保持溫度和密閉容器容積不變，再充入 1 mol CO 和 2 mol H2 ，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)， n(CH3OH)/n(CO)增大。,(3),起始濃度(mol/L) 轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 平衡濃度(mol/L),1.0 0.75 0.25,2

12、.0 1.5 0.5,0 0.75 0.75,0.75/1.0100%75%； K0.75/(0.250.52)12。 正反應(yīng)放熱，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K 減小。 (4)增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)。故溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大， 甲醇的含量越大。,(3)0.15 molL1min1,答案：(1)b,放熱,(2)AC,75% 12,減小,(4),【變式訓(xùn)練】,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K_。 (2)該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。,(3)800 時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，其起始 濃度為 c(CO)0.01 mol/L，c(H2O)0.03 mol/L，c(CO

13、2)0.01 mol/L，c(H2)0.05 mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O 的消耗速率比生 成速率_(填“大”、“小”或“不能確定”)。 (4)830 時(shí)，在 1 L 的固定容積的密閉容器中放入 2 mol CO2 和 1 mol H2，平衡后 CO2 的轉(zhuǎn)化率為_，H2 的轉(zhuǎn)化率為 _。,解析：(2)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一般只隨溫度的改變而改變， 吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨 溫度升高而減??；由表中數(shù)據(jù)知該反應(yīng)平衡常數(shù) K 隨溫度的升 高而增大，可推知升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)把起始濃度代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，其比 值小于 8

14、00 時(shí)的 K 值，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2O 的 消耗速率比生成速率小。(4)830 時(shí)，平衡常數(shù)為 1，設(shè)反應(yīng)中 轉(zhuǎn)化的 CO2 濃度為 x，則反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度的變化情況為：,答案：(1),起始時(shí)(mol/L) 轉(zhuǎn)化了(mol/L),2 x,1 x,0 x,0 x,平衡時(shí)(mol/L),(2x) (1x),x,x,據(jù)平衡常數(shù)的關(guān)系可得(2x)(1x )x2，解得 x2/3，則 平衡后 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 1/3，H2 的轉(zhuǎn)化率為 2/3。,(2)吸熱,(3)小,(4)33.3%,66.7%,考點(diǎn) 3,化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷,1一般情況,2“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響 (1)恒溫、恒容條

15、件。,分壓不變體系中各反應(yīng)成分的濃度不變平衡不移動(dòng)。,(2)恒溫、恒壓條件。,減小體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓),【例 3】氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，用途廣泛。在微 電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH33H2O2=_6H2O。工業(yè),在三個(gè)不同條件的密閉容器(體積不變)中，分別加入濃度均為 c(N2)0.100 mol/L，c(H2)0.300 mol/L 進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2 的濃度 隨時(shí)間的變化如圖 3162 中、曲線所示。,圖 3162,(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式_； 實(shí)驗(yàn)平衡時(shí) H2 的轉(zhuǎn)化率為_，充入稀有

16、氣體，平 衡向_(填“正方向移動(dòng)”、“逆方向移動(dòng)”或“不 移動(dòng)”)。,(2)據(jù)圖所示，、兩容器中各有一個(gè)條件與不同。請(qǐng),指出，并說(shuō)明判斷的理由。,條件：_理由：_。 條件：_理由：_。,體和純液體的濃度為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。溫度 等外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)反應(yīng)速率的常規(guī)計(jì) 算。解答該題時(shí)，只需把握以上這些即可。,思路指導(dǎo)：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：v(正)v(逆)。固,解析：(2)看圖依據(jù)“先拐先平數(shù)據(jù)大”原則。、均較 先到達(dá)平衡，說(shuō)明反應(yīng)速率大。較平衡時(shí) c(N2)不變，是 在基礎(chǔ)上沒(méi)有發(fā)生平衡移動(dòng)，綜合考慮，為加入了催化劑。 較平衡時(shí) c(N2)大，是在基礎(chǔ)上逆向

17、移動(dòng)的結(jié)果，綜合考 慮，為升高溫度。,答案：N2,(1),40%,不移動(dòng),(2)加了催化劑,因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí),間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以、達(dá)到平衡時(shí) N2 的濃度相同 溫度高 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間 縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，中到達(dá)平衡時(shí) N2 的濃度高 于,【變式訓(xùn)練】,A燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的 WI2(g)會(huì)分解出 W 重新沉積到燈絲上 B燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低,C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是,D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢,解析：高溫區(qū)有利于分解；此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高 WI2 分解越有利；W 是固體，平衡常數(shù)表達(dá)式中

18、不該有 W 的濃 度。,答案：AD,考點(diǎn) 4,化學(xué)平衡的圖像,1常見(jiàn)類型 且H0。 (1)vt 圖像。 圖 3163,(2)ct 圖像。,圖 3164,(3)cp(T)圖像。,圖 3165,(4)其他圖像。,圖 3166,2解題思路,(1)看圖像：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)表示的意義；二看點(diǎn)， 即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線，即線的走向和變化趨勢(shì)； 四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如 濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。 (2)依據(jù)圖像信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特 征：吸熱還是放熱，反應(yīng)前后氣體總體積增大、減小還是不變， 有無(wú)固體或純液體參加或生成等

19、。,(3)先拐先平：在化學(xué)平衡時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng) 先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了 催化劑。,(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所 以圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān) 系。,【例 4】某化學(xué)科研小組研究在其他條件下不變時(shí)，改變某 影響，得到如下圖像(圖中 p 表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì) 的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖像，下列判,斷正確的是(,)。,圖 3167,A反應(yīng)：若 p1p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行 B反應(yīng)：此反應(yīng)的H0，且 T1T2,C反應(yīng)：H0 且 T2T1 或HT2，則該反應(yīng)易自

20、發(fā)進(jìn)行,思路指導(dǎo)：這是一道綜合性較強(qiáng)的題目，涉及圖像的分析及,平衡移動(dòng)和反應(yīng)的方向。解答本題要注意以下三點(diǎn)：,(1)圖像中的縱、橫坐標(biāo)表示的含義。 (2)確定圖示的平衡狀態(tài)。,(3)判斷平衡移動(dòng)的變化因素以及反應(yīng)的方向,解析：A 項(xiàng)，反應(yīng)中在恒壓下溫度升高，(A)減小，即升 高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Hp2 知，恒定溫度時(shí)壓強(qiáng)越大，(A)越大，即增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)， 說(shuō)明此反應(yīng)為氣體總體積減小的反應(yīng)(abc)，即為熵減反應(yīng)， ST1，溫度越高 平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量越少，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反 應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，B 正確；C 項(xiàng)，反應(yīng)中在同一溫度下， 增加 B 的物質(zhì)

21、的量平衡向右移動(dòng)，(C)增大，但當(dāng) B 的物質(zhì)的,量達(dá)到一定程度后，對(duì) C 的稀釋作用會(huì)大于平衡右移對(duì) C 的影 響，(C)又減小，出現(xiàn)如圖所示的曲線，若T2T1，溫度越高(C) 越小，即升高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HT2，恒壓下溫度越 高，(A)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， H0，則HTS0，反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行，D 錯(cuò)誤。,答案：B,【變式訓(xùn)練】,于 10 L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率()與 體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖 3168 甲所示。則下列說(shuō)法正確,的是(,)。,圖 3168,A由圖甲知，A 點(diǎn) SO2 的平衡濃度為 0.4 mol

22、L,1,B由圖甲知，B 點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為212 C達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以 用圖乙表示 D壓強(qiáng)為 0.50 MPa 時(shí)，不同溫度下 SO2 轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系 如圖丙，則 T2T1,解析：由圖甲知，在 A 點(diǎn) SO2 的轉(zhuǎn)化率是 0.80，則平衡時(shí) SO2 的物質(zhì)的量為 2 mol0.802 mol0.4 mol，所以 A 點(diǎn) SO2,故 A、B 錯(cuò)；達(dá)到平衡后，縮小容器容積，各成分的濃度增大， 正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故 C 正確；丙是一定 壓強(qiáng)、不同溫度下的圖像，當(dāng)溫度為 T1 時(shí)先達(dá)平衡，說(shuō)明在條 件 T1 下反應(yīng)速率快，所以 T1

23、T2，D 錯(cuò)。,答案：C,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)綜合題,考向分析化學(xué)平衡是高頻考點(diǎn)，尤其是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率 等的計(jì)算，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用以及化學(xué)平衡常數(shù)的巧妙運(yùn)用。,【典例】(2011 年廣東六校聯(lián)考)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán) 重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。 目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效 方法。,(1)已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)結(jié)合下表數(shù) 據(jù)寫出 NO 與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和 NO，恒 溫(T1 )條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如 下：,從起始到

24、第一次平衡，化學(xué)反應(yīng)速率 v(NO)_，NO 的平衡轉(zhuǎn)化率_；增加碳的量，NO 的轉(zhuǎn)化率_(填 “增大”、“減小”或“不變”)。,T1 時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)(列出 K 的表達(dá)式，要求計(jì)算,過(guò)程)。,30 min 后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的,條件可能是_。,若 30 min 后升高溫度至 T2 ，達(dá)到平衡時(shí)，容器中 NO、 A、B 的濃度之比為 533，則該反應(yīng)的H_0(填“”、 “”或“”)。,壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng) 的影響是_。,和平衡移動(dòng)原理。,思路指導(dǎo)：首先要會(huì)書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式(固體和純液體， 其濃度看作常數(shù)“1”不寫入表達(dá)式)；熟悉溫度

25、、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平 衡移動(dòng)的影響。,考查要點(diǎn)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫、平衡常數(shù)的計(jì)算,NO、B 的濃度減小，而且 A 的濃度增加，故改變的條件是分離 出了 B，平衡向右移動(dòng)。若 30 min 后升高溫度至 T2 ，達(dá)到平 衡時(shí)，容器中 NO、A、B 的濃度之比為 533，而 30 分鐘時(shí) NO、A、B 的濃度之比為 433，故平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)放熱。 壓強(qiáng)增大，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后氣體總體積不變，平衡不 移動(dòng)。,(2)0.003 mol/(Lmin),60% 不變,0.56,分離出了 B,壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，加快反,應(yīng)速率；平衡不移動(dòng),【突破訓(xùn)練】,1(2012 年廣東廣州一模)碳酸

26、甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理 想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g),(1)其他條件相同，CH3OCOOCH3 的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度,(T)、反應(yīng)物配比(R)的關(guān)系如圖 3169 所示。,圖 3169,H1_0(填“”、“”或“”)。 由圖可知，為了提高 CH3OCOOCH3 的平衡轉(zhuǎn)化率，除了 升溫，另一措施是_。 在 密 閉 容 器 中 ， 將 1 mol C2H5OCOOC2H5 和 1 mol CH3OCOOCH3 混合加熱到 650 K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度 下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K。 (2)已知上述反應(yīng)需要催化劑，請(qǐng)畫出有催化劑

27、與無(wú)催化劑兩種 情況下反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。,H1_(用H2 和H3 表示),解析：(1)由圖可知，升高溫度 CH3OCOOCH3 的平衡轉(zhuǎn)化率 ()增大可以判斷平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原 理可以確定正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H10；提高 CH3OCOOCH3 的平衡轉(zhuǎn)化率平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，采取的措施是升高溫度 或增大 C2H5OCOOC2H5 濃度(不可增大 CH3OCOOCH3 濃度，否 則轉(zhuǎn)化率降低)或增大反應(yīng)物配比(R)。,(2)催化劑之所以能夠加快反應(yīng)速率就是因?yàn)橥ㄟ^(guò)參與反 應(yīng)，改變了反應(yīng)的途徑(或歷程)，降低了反應(yīng)的活化能。所以繪 制反應(yīng)過(guò)程

28、中體系能量變化示意圖時(shí)注意體現(xiàn)活化能降低和參 與化學(xué)反應(yīng)。,(3)運(yùn)用蓋斯定律不難得出反應(yīng) 1 應(yīng)為反應(yīng) 2-反應(yīng) 3，所以,H1H2H3。,平衡濃度/molL1：,答案：(1),增大反應(yīng)物中 C2H5OCOOC2H5 的濃度(或比例) 由圖知，平衡時(shí) CH3OCOOCH3 的轉(zhuǎn)化率為 60%，設(shè)容器 的容積為 V(L)，則 初始濃度/molL1：,1/V 04/V,1/V 0.4/V,0 1.2/V,(2) (3)H2H3,衡的標(biāo)志是(,)。,AZ 生成的速率與 X 消耗的速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol X，同時(shí)生成 3a mol Y CX、Y、Z 的濃度不再變化 DX、Y、Z 的分

29、子數(shù)比為 132,解析：A 項(xiàng)都表示正反應(yīng)速率，B 項(xiàng)都表示逆反應(yīng)速率，均 錯(cuò)誤；D 中當(dāng) X、Y、Z 分子數(shù)比為 132 時(shí)，不一定達(dá)到化 學(xué)平衡。 答案：C,下列措施：升溫；恒容通入惰性氣體；增加 CO 濃度； 減壓；加催化劑；恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2 轉(zhuǎn)化率,的是(,)。,A,B,C,D,解析：要提高 COCl2 的轉(zhuǎn)化率，必須使平衡向正反應(yīng)方向移 動(dòng)，在題目所給條件中，只有升溫、減壓、恒壓下通入惰性氣體 能使平衡向正方向移動(dòng)，B 項(xiàng)正確。 答案：B,下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再采取以下措施，再次達(dá)到平衡后，該容,器中氣體顏色加深的是(,)。,加催化劑；減小容器體積；升高溫度；定容下充入 NO2 氣體；定壓下充入 NO2 氣體。,A,B,C,D,解析：、平衡正移，但外界條件改變，使 c(NO2)增大， 以外界改變?yōu)橹?，顏色加深；平衡逆向移?dòng) c(NO2