1、1.3.1 元素周期律的應用(1),認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,短周期 short periods,長周期 long periods,不完全周期 uncompleted period,第7周期：,族 Groups or Families,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有氣體元素,零族：,共七個主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七個副族,包含三列,元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性的變化，那么這種周而復始是不是又回到了原來的起點了呢？,每一主族的元素性質(zhì)相似，是不是完全相同？,元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式.那么,元素周

2、期表是怎樣體現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢?,一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變,交流研討： 1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？,從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。,交流研討： 2.嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。,方法導引,元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應 置換出氫的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。 2、比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。,實驗探究,鈉、鎂、鋁

3、失電子能力比較 試劑： 酚酞溶液，PH試紙，面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸餾水. 儀器： 燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。,第一組實驗：Na、Mg與水的反應,結(jié)論：失電子能力 Na Mg,浮、熔、游、響、紅,加熱前無明顯現(xiàn)象， 加熱后生成氣泡， 紅色明顯,2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ,Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 ,第二組實驗：Mg、Al與鹽酸反應,反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡,反應較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡,結(jié)論：失電子能力 Mg Al,Mg + 2H+ Mg2+ +H2 ,2Al + 6

4、 H+ 2Al 3+ + 3H2 ,NaOH溶液,MgCl2溶液,AlCl3溶液,現(xiàn)象：,白色沉淀Mg(OH)2,白色沉淀Al(OH)3,加稀硫酸,加NaOH溶液,加稀硫酸,加NaOH溶液,現(xiàn)象：,第三組實驗,列表總結(jié)：,NaOH 強堿,Mg(OH)2 中強堿,Al(OH)3 兩性 氫氧化物,劇烈,迅速,方法導引,元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷： 1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應越容易進行，元素原子得電子的能力越強。 2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。 3、比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。一般說來，酸性越強，元

5、素原子得電子的能力越強。,非金屬性：Si P S Cl,科學事實,非金屬性：Si P S Cl,科學事實,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中強酸,強酸,最強酸,高溫,加熱,加熱,點燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,得電子能力逐漸增強,本節(jié)總結(jié)：,根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:,Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,同一周期從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強； 最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，酸性增強 氣態(tài)

6、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù) ，但從左到右核電荷數(shù)依次 ，最外層電子數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 （稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 。,小結(jié)：試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：,相同,增大,增多,減小,減弱,增強,1、判斷下列說法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強 (3) HClO比H2SO4酸性強。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。,課堂練習：,錯,對,錯,錯,2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)XYZ，則下列說法正確的是：( ) A、原子半徑XYZ B、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱 C、最高價含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序 減弱,C,作業(yè)： 1、門捷列夫曾