1、溶液的有關(guān)計(jì)算,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)綜合計(jì)算,根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律的計(jì)算,例1、最近，科學(xué)家研究確認(rèn)，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相對(duì)分子質(zhì)量是 ，碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為 ，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,1、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算,丙烯酰胺的一個(gè)分子中共有個(gè) 原子,71,3651416,19.7%,10,鏈接中考,1. 世界衛(wèi)生組織（WHO）將某氧化物RO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒能方面有著廣泛的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中R與O元素的質(zhì)量比為7164，RO2化學(xué)是為 （ ）,解：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為X x162=716

2、4 x=35.5 故R的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5 R元素為氯元素，確定該氧化物的化學(xué)式為：ClO2故答案為：35.5 ClO2,ClO2,2.某純凈物在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.6g該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為( ) (A)含碳、氫、氧三種元素 (B)肯定含碳、氫元素，可能含有氧元素 (C)只含有碳、氫兩種元素 (D)無法判斷,根據(jù)質(zhì)量守恒:生成物的總質(zhì)量為4.4g+3.6g=8g,則反應(yīng)的O2質(zhì)量為6.4g，又知，4.4gCO2 中含氧元素的質(zhì)量為3.2g，3.6gH2O中含氧元素的質(zhì)量為3.2g，所以該純凈物中不含氧元

3、素，含C、H兩種元素。 答案選擇C,C,3.某物質(zhì)R是人類生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)已知R的相對(duì)分子質(zhì)量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素則R的化學(xué)式為,解：由物質(zhì)R中碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=140%6.7%=53.3%； 設(shè)該化合物的化學(xué)式為CxHyOz； 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得12xy16z=40%6.7%53.3% 且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z=5 則R的化學(xué)式為C5H10O5；,C5H10O5,4.我國(guó)從1994年開始強(qiáng)制食鹽加碘，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以防治碘缺乏病的發(fā)生，今年將適當(dāng)下調(diào)現(xiàn)行

4、食鹽加碘量各地將根據(jù)本地區(qū)實(shí)際情況作相應(yīng)調(diào)整深圳已率先作出調(diào)整，由原來每千克食鹽含碘40mg下調(diào)至25mg(I:127),（1）碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為:,1273948,（2）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,59.3%,（3）請(qǐng)為我市某企業(yè)計(jì)算：售往深圳的加碘食鹽每袋（500g）應(yīng)比調(diào)整前少加碘酸鉀多少毫克?,P71/1、2、5 P72/7、8,例2、青少年應(yīng)“珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品”。海洛因是一種常見毒品，其元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余為氮。若已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過400，則一個(gè)海洛因分子中氮原子個(gè)數(shù)為（ ） A、3 B、1 C、2

5、 D、4,解：設(shè)一個(gè)海洛因分子中氮原子個(gè)數(shù)為 x，則 海洛因分子中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1-68.29%-6.23%21.68%）=14 x /400 100% 解得：x1.086， 所以可以肯定其中的氮原子數(shù)為1； 故選B,B,例題3元素守恒法 50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體(已換算成無水硫酸鹽)。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是( )。 A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g,218g是硫酸鎂、硫酸鋅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。 50g是鎂、鋅、鐵的混合物質(zhì)量總和。 所以218g-50g=168g（這是硫酸鎂、硫酸鋅和硫酸亞鐵中硫酸根的質(zhì)量總和) 在

6、H2SO4中SO4為168g，可以設(shè)氫氣的質(zhì)量為x x:168=2:96 所以x=3.5g,C,鏈接中考,2.含雜質(zhì)的鎂條3g在氧氣中充分燃燒后生成4g氧化鎂 （雜質(zhì)不含鎂元素），則鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）,D,3. 現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣20g,其中氧元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，先將混合氣體通過灼熱的氧化銅，再通 入足量的澄清石灰水中完全反應(yīng)后,生成沉淀的質(zhì)量為 ( ),解析:依題意有:(C) = 164% = 36% 則: m(C) = 20g 36% = 7.2g 設(shè)：生成沉淀的質(zhì)量為x CaCO3 C 100 12,X 7.2g,100 / 12 = x / 7.2g,x=

7、 1007.2g /12 = 60g,例1加熱a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物制氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到c g氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為( ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C. (a-c)g D.(b-c)g,2、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算,C,例2.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)各15g，充分反應(yīng)后，生成30g新物質(zhì)D，若增加10gC，A和C恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中A、B、的質(zhì)量比為_,A + B + C = D,?,15g,15g,15g,30g,15g,25g,15g,3:2,?,【變式訓(xùn)練】 在反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量

8、之比為911，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（ ） A21 B3 4 C12 11 D1 1,A,【例1】氯化鈉在20時(shí)的溶解度為36 g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為 ( ) A.20% B.26.5%C.25%D.30%,B,【例2】 把500 g 30%的氫氧化鈉溶液稀釋成20%的溶液，需加水() A.200 gB.250 g C.300 g D.350 g,B,3、有關(guān)溶液的計(jì)算,例3.從100 g 10%的NaCl溶液中取出10 g，那么剩下的90 g NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A.1% B.90% C.10%

9、 D.11.1%,C,例4.t時(shí)，氯化銨的溶解度為40 g。在該溫度下，將50 g氯化銨加入100 g水中，所得氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A.50%B.40% C.33.3% D.28.6%,D,鏈接中考,稀釋質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配置500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL）,稀釋時(shí)需要水的體積為( ),解：需用密度為1g/mL的水的體積是: (500mL 1.14g/mL 500mL 1.14g/mL 20% / 98%) / 1g/mL = 453.67mL,B,【例1】將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的苛性鈉溶液與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的

10、硫酸溶液混合后，下列物質(zhì)中不能與該混合后的溶液發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A.CuCl2 B.Ba(NO3)2 C.CO2 D.Na2CO3,典型例題解析,D,【例2】把氯化鈉和氯化鈣混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。試求： (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,【答案】原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.5%，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。,【例3】某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、 氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì)。取該樣品11.1 g溶于適量水中，得到澄清的

11、無色溶液；然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7 g白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是() A.既無氯化鐵，也無碳酸鈉 B.只有氯化鎂，沒有氯化鈉 C.肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉 D.肯定有氯化鎂，也有氯化鈉,典型例題解析,AC,【例4】一氧化氮不溶于水。實(shí)驗(yàn)室可用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，某班學(xué)生在分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，將足量銅片和稀硝酸反應(yīng)，共用稀硝酸504 g(裝置如圖5，方框表示發(fā)生NO的裝置)。充分反應(yīng)后，量筒里共收到4.48 L水，實(shí)驗(yàn)條件下NO的密度為1.34 g/L，水的密度為1 g/cm3，求

12、所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,典型例題解析,【答案】稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。,【例5】為了測(cè)定某銅鋅合金(即銅鋅混合物)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下(實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì))： (1)試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。,典型例題解析,52%,14,課時(shí)訓(xùn)練,1.將50.0 g不純的食鹽樣品(雜質(zhì)不溶于水) 放入360.0 g水中，充分?jǐn)嚢?，待樣品中的氯化鈉全部溶解 后過濾(假設(shè)操作過程中水分無損失)，取濾液117.0 g，向

13、其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7 g白色沉淀，試求： (1)所取的117.0 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,82%,2.將鋅粉和銅粉的混合物32.5 g加入到 93.7 g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，濾出不溶物，將其洗凈、干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體質(zhì)量也為32.5 g。求： (1)原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(濾液損失不計(jì))。,80%,10%,16.1%,課時(shí)訓(xùn)練,3.實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的氫氧化鈉，其中的一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉。現(xiàn)要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液。取50.6 g該藥品，溶于200 mL水中，然后慢慢地

14、滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去100 g氫氧化鋇溶液時(shí)，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3+2NaOH。 求：(1)50.6 g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量； (2)濾出沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量； (3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氫氧化鈉溶液?,149.1 mL,10.6 g,48 g，330.9 g,課時(shí)訓(xùn)練,4.將20 g碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。試求： (1)生成CO2的質(zhì)量為多少克? (2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為多少克? (3)原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到

15、0.01%),8.8 g,111g,14.63%,課時(shí)訓(xùn)練,5.20 g硫酸溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將所生成的沉淀洗滌干燥后稱量，質(zhì)量為6.9 g。試求：(計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)) (1)這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)配制200 g這種硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)多少毫升?,14.5%,16.1ml,根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算,家中蒸饅頭用的純堿中含有NaCl，某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定該純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時(shí)燒杯中沒有不溶物，其消耗稀鹽酸61.7g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為65.5g。

16、請(qǐng)幫助實(shí)驗(yàn)小組完成以下計(jì)算： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ (2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留至0.1%) (3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成二氧化碳的質(zhì)量為： (6g61.7g) 65.5g=2.2g； （2）設(shè)：樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 2.2g,敘述型,106 / 44 =x / 2.2g x=1062.2g / 44 =5.3g 117 / 44 =y /2.2g y=1172.2g / 44 =5.85g 該樣品中碳酸鈉的質(zhì)

17、量分?jǐn)?shù)為: 5.3g/ 6g 100%=88.3% （3）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (5.85g+6g5.3g) / 65.5g 100%=10% 答：生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,為了測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g,加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g,過濾，洗滌，干燥后的濾渣8g,(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng))。計(jì)算： 赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解析:既然雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，那剩下的8g濾渣就是雜質(zhì)，反應(yīng)掉的Fe

18、2O3質(zhì)量為40g8g=32g。 設(shè):參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 219 32g x,160 / 219=32g / x,x= 21932g/160=43.8g,：,即;（1）赤鐵礦中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 32g40g100%=80% （2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：43.8g219g100%=20%,原來的中和反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O 36.5 40 0.365g 0.4g 酸溶液中含氯化氫質(zhì)量為0.365g 。 改變堿后的中和反應(yīng)： HCl + KOH = KCl + H2O 36.5 56 ？ 0.4g 能

19、夠中和掉的氯化氫質(zhì)量： 0.4g36.5/56=0.26g 溶液中剩余的氯化氫質(zhì)量： 0.365g0.26g=0.105g ， 所以溶液顯酸性，即 pH7 ，選B 。,m(NaOH )= m(KOH) = 10g4%=0.4g,表格型 六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，這與所用的建筑材料有關(guān)。該小組從某古代建筑維修現(xiàn)場(chǎng)搜集了一些舊墻灰進(jìn)行研究。取12.0 g舊墻灰(主要成分是碳酸鈣)放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸(假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮H20、HCl逸出)。反應(yīng)開始時(shí)，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為300.0 g。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 該小組因故沒有記錄反應(yīng)時(shí)間為16 min時(shí)的數(shù)據(jù)M。你由表

20、中數(shù)據(jù)推測(cè)，M = g。 反應(yīng)生成CO2的總質(zhì)量為 g。 該舊墻灰中CO32-離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (相對(duì)原子質(zhì)量：C12；O16；Ca40),295.6,4.4,300.0g295.6g = 4.4g,該舊墻灰中CO32-離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (相對(duì)原子質(zhì)量：C12；O16；Ca40),設(shè)：參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x,CaCO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,100 44,x 4.4g,100 / 44 = x / 4.4g,x = 1004. 4g/44 = 10g,故：該墻紙中：（CO32-）= 6g/12g100%=50%,50%,設(shè)：參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x,1、

21、為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： (1) 試計(jì)算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。 (2) 從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。 (3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,15,(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),解：（1）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.2g,65/2= x/0.2g,X = 6.5g,161/2 = y/0.2g,y = 16.

22、1g,硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,答（略）,2、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查， 測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石二樣品中含有的氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)),請(qǐng)計(jì)算： (1)上表中n的數(shù)值為_。 (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 (3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_,解：1、第一次后剩余固體11g,第二次后剩余6g,第三次本應(yīng)該剩余1g,但實(shí)際剩余2.8g,說明此時(shí)碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全了,所以再加鹽酸,固體質(zhì)量不會(huì)再減少,所以n=2.8,2,由1的分析知道碳酸鈣的質(zhì)量是16g

23、2.8g=13.2g 故：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,3,這個(gè)應(yīng)該用第一組或第二組數(shù)據(jù),也就是要用鹽酸完全反應(yīng)的數(shù)據(jù) 這里用第一組 設(shè)20g的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 100 73 5g x 100/73 = 5g/x x=3.65g 所以鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 3.65g/20g100%=18.25% 答：（略）,3.某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣

24、品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：,請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算： （1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量 是 g。 （2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？ （要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）,解析;故第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量 =反應(yīng)前燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量總和；158.0g+100g4181.2g=1.8g；故答案為：1.8g,（2）樣品完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4 g 解：設(shè)生成4.4 g CO2，需碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x 4.4g 10

25、6 /44= x /4.4 x=10.6g (Na2CO3) = 10.6g /12g 100=88.33 因： 9688.33 故：該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合格,已知：A1+A2+A3=23.0g ，B1+B2+B3=219.0g ,現(xiàn)將甲、乙、 丙三位同學(xué)所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液總質(zhì)量 為237.6g 。求: （1）寫出氧化鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）丙所取CaCO3固體的質(zhì)量 （3）最終所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),4.甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所取試劑用量如下表所示，且反應(yīng)均恰好完全。,解：(2)設(shè)丙同學(xué)所取CaCO3固體的質(zhì)量為x 反應(yīng)生

26、成二氧化碳的質(zhì)量為：23.0g + 219.0g237.6g = 4.4g CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4g,100/44=x/4.4g,x=1004.4g/44 =10g,(3)因?yàn)槎际乔『猛耆磻?yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是CaCl2， 且CaCl2的質(zhì)量可由氯元素在反應(yīng)前、后守恒計(jì)算得出 設(shè)反應(yīng)共生成CaCl2的質(zhì)量為y 2HCI CaCl2 73 111 219g10 y,73/111=219g10%/y,y=33.3g,CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：33.3g / 237.6g100% = 14.0%,答：略,例5、向盛有12.60gNaHCO3固體

27、的燒杯中加入100.5g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系，如下圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)方程式為： 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ， 回答下列問題： （1）當(dāng)NaHCO3和硫酸溶液恰 好反應(yīng)時(shí)，所需時(shí)間約為 。 （2）當(dāng)NaHCO3與硫酸溶液恰 好反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生的CO2 質(zhì)量為 。 （3）反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,6.6g,5s,10%,圖像型,P74/10、P75/1,題型1,圖像分析型,【例 1】課題小組為測(cè)定某石灰石樣品中 CaCO3 的含量，取 10 g

28、石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽 酸，使之與樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。 圖 71,隨反應(yīng)進(jìn)行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈,圖 71 所示關(guān)系。請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容：,(1)樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,點(diǎn)撥：消耗鹽酸質(zhì)量為 65.7g 時(shí)，石灰石樣品恰好被完全 反應(yīng)，根據(jù)此時(shí)生成 CO2 的質(zhì)量可求 CaCO3 和所消耗 HCl 的 質(zhì)量。, ,(1)石灰石樣品中 CaCO3 的含量,解：設(shè)樣品中 CaCO3 的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)稀鹽酸中 HCl 的 質(zhì)量為 y。,CaCO32HCl,CaCl2CO2H2O,100 x,73 y,44 3.96 g,100 73 x y,44 3.96 g,解得：x9 g，y6.57 g,9g 10 g,100%90%,6.57 g 65.7 g 答：略