1、例1、地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2(C17H14O6)，長期食用會引起消化道癌變，請回答： 黃曲霉素B2屬于 （填“有機化合物”或“無機化合物”）； 黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ； 黃曲霉素B2的相對分子質(zhì)量為 ； 15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素。,有機物,121714166,102748,314,4.8,相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O- 16,練一練,1.右圖為某有機物的分子模型，該 有機物是一種高效食品防腐劑。 該有機物的化學(xué)式是 ， 該有機物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為 ， 該有機物中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 ， 該有機物的相對分子質(zhì)量為 ，該有機物中

2、氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 ，16.6g該有機物中所含氧元素的質(zhì)量等于 g,C9H10O3,9103,54524,166,28.9%,相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O- 16,2、納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及了現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域，用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,1、利用化學(xué)方程式計算的依據(jù),即：化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。,2、一般步驟：設(shè)、寫、找、列、答、查,設(shè)未知量,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,找出已知量和未知量之間的關(guān)系

3、,列比例式求解,寫出簡明答案,回顧檢查,二、根據(jù)化學(xué)方程式的計算,知識回眸相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O- 16,1、化學(xué)方程式的意義：以“2H2O=2H2+O2”為例 從“質(zhì)”的角度：表明了反應(yīng)物為 ，生成物為 ，反應(yīng)條件為 。 從“量”的角度： （微觀）表明反應(yīng)中H2O、H2、O2三種分子的個數(shù)比為 ； （宏觀）表明反應(yīng)中H2O、H2、O2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。,通電,水,氫氣和氧 氣,通電,2:2:1,9:1:8,注意：,1、化學(xué)方程式要書寫完整、正確；,2、各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入計算；,3、計算過程中各物理量的單位必須對應(yīng)統(tǒng)一，單位要代

4、入計算過程；,4、計算過程要規(guī)范。,易錯點：（求物質(zhì)間的質(zhì)量比）,2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O,32,2,92,2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4,64,2,98,2,相對原子質(zhì)量： H-1 N-14 O- 16 S-32,類型一：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求 生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量,例1：摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH3OH）為原料的新型手機電池。電池反應(yīng)的原理為：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲醇，可生成多少克水？,解：設(shè)可生成水的質(zhì)量為X。,2CH3OH + 3O2 + 4Na

5、OH = 2Na2CO3 + 6H2O,232,618,3.2g,X,答：可生成水的質(zhì)量為5.4g。,練習(xí)： 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？（注意解題格式）,練一練,如果下水管管道堵塞了，我們可以用一種主要成分為氫氧化鈉和鋁片的管道疏通劑來疏通。反應(yīng)原理為：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2，若要產(chǎn)生1.5g氫氣，請計算所用的管道疏通劑中含鋁多少克？,解：設(shè)管道疏通劑中含鋁的質(zhì)量為X。,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,227,32,1.5g,X,答：管道疏通劑中含鋁的質(zhì)量為13.

6、5g。,例2、在含有1.6克硫酸銅的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后能產(chǎn)生多少克的氫氧化銅沉淀？CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ,解：設(shè)反應(yīng)后可生成氫氧化銅的質(zhì)量為x CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 160 98 1.6克 x,160：1.6克 = 98： x x= 0.98克 答：反應(yīng)后可以生成氫氧化銅0.98克。,類型二：含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算,例：某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。求石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量。,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

7、,解：設(shè)石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為X。,240,98,80g10%,X,X=9.8g,答：石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g,例4：求6.5克含雜質(zhì)20%的鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣多少克？,解：純凈的鋅的質(zhì)量=6.5克(120%)= 5.2克 設(shè)可以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 x Zn+2HCl = ZnCl2+ H2 65 2 5.2g x,65 : 2= 5.2g : x x=0.16g 答：可以生成氫氣0.16克。,三、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式,例：將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為 C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O +

8、2CO2 。其中R的化學(xué)式是（ ） AN2O4 BNO2 CN2O DCH4,解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)中“原子三不變”；注意化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。,2,2,8,8,2,6,0,8,A,某有機物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下： 2R + 13O2 = 8CO2 +10H2O。 根據(jù)質(zhì)量守定律，R的化學(xué)式為,C4H10,當空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是: 2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。 X的化學(xué)式是( ) ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO3,硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因

9、為它在人體內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O， 則A的化學(xué)式為 ( ) ANO BNO2 CN2 DN2O,酒精監(jiān)測儀中的反應(yīng)原理為：C2H5OH 4X6H2SO4=2Cr2 (SO4)32CO29H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為() ACrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO3,四、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素,例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 （ ） A碳一種元素 B氫一種元素 C碳和氫兩種元素 D碳、氫、氧三種元素,解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒。,將文字敘述改成化學(xué)方程式或其他

10、類型的表達式,C,例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉容器中，在一定條件下完全反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,回答下面問題：,（1）C物質(zhì)可能是： (填反應(yīng)物、生成物、催化劑）,（2）X值為 。,（3）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是： 。,（4）舉出一例與上述反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式。,六、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題,+14.9,-24.5,0,+9.6,10.6,例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學(xué)反應(yīng)中 、 、 的粒子個數(shù)比為 。,反應(yīng)前,反應(yīng)后,七、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型,2 1 2,例：用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反

11、應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( ),+,反應(yīng)前,反應(yīng)后,A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是 21 B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物 D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成,B,類型三：與化學(xué)式有關(guān)的化學(xué)方程式的計算,例：有下列化學(xué)方程式：A + 3B2 = 2C + 2D ，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24g，生成D的質(zhì)量為9g，C的相對分子量為44，則B的相對原子質(zhì)量為 。,A + 3B2 = 2C + 2D,244,6B,24g,(7+24-9)g,B=16,類型四：與溶液有關(guān)的化學(xué)方程式的計算,例：將55g氯化鈣溶液和72g碳酸鈉

12、溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾后得到117 g溶液。請計算： （1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量。 （2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,55g+72g-117g=10g,100,10g,X,117,X=11.7g,為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取5 g石灰石樣品放入燒杯中，將60 g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水),請你分析并進行有關(guān)計算： (1)哪幾次反應(yīng)后，鹽酸有剩余_。,產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,0.66g,1.32g,1.76g,1.76g,第三、第四次,(2)石灰石樣

13、品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,1.76g,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,1.76g,X,(3)上述實驗結(jié)束后，向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%),CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,100,111,44,y,0.66g,Z,y = 1.665g,Z = 1.5g,2、在完成實驗“二氧化碳的 制取”后，廢液桶中傾倒了含 有較多鹽酸的混合溶液。為 避免酸液污染環(huán)境，化學(xué)興 趣小組做了如下實驗：取廢 液60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)為21.2的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：（不考慮CO2溶于水對溶液酸堿性的影響） (1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 g時，廢液中的鹽酸恰