1、第五單元 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后 質(zhì)量的測定,活動與探究一:,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng) 后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?,提出問題：,作出假設(shè)：,生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和,等于,大于,小于,相等,白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,相等,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量守恒定律：,參加,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,各,各,2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的

2、質(zhì)量不能計算在內(nèi)。,1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。 如沉淀、肉眼看不到的氣體,3、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化,注意,守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。,電解水的微觀過程,為什么化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變？,宏 觀,微 觀,元素種類,元素質(zhì)量,原子種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,不 變,改 變,物質(zhì)種類,分子種類,質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)含義：,五個不變,微觀,宏觀,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變,原子數(shù)目不變,原子種類不變,兩個一定改變,元素種類不變,原子質(zhì)量不變,物質(zhì)種類改變,宏觀,反應(yīng)前后五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。,微觀,構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變

3、（變?yōu)闃?gòu)成生成物的微粒）,一個可能改變,分子總數(shù)可能改變,活動與探究二：,方案一：蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定,方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定,實驗結(jié)果： .蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 .鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。,討論： .為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？ .這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？,理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是

4、“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。,一、質(zhì)量守恒定律的理解,關(guān)鍵詞：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”,判斷下列說法是否正確： (1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律。 (2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃燒，生成13gC02。 (4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。,二、解釋有關(guān)的實驗現(xiàn)象,例：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題： 氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。 氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀(固體)和氧氣。

5、按照質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏晌锫然浐脱鯕獾馁|(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原氯酸鉀的質(zhì)量要小。,解題一般步驟： 1、說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物 2、說明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是“”物質(zhì)質(zhì)量總和等于“”物質(zhì)量總和。 3、與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。,三、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式,例：將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為 C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化學(xué)式是（ ） AN2O4 BNO2 CN2O DCH4,解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)中“原子三不變”；注意化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。,2

6、,2,8,8,2,6,0,8,四、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,例：在2AB22AB的反應(yīng)中，24gA與16gB2恰好完全反應(yīng)，則物質(zhì)A與AB的相對分子質(zhì)量之比是（ ） A、32 B、3 10C、3 5D、6 5,解題關(guān)鍵：注意方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。,練習(xí)：在化學(xué)反應(yīng)：3A + 2B 2C + 3D中，A、B、C的相對分子質(zhì)量分別是27、16、19，則D的相對分子質(zhì)量為（ ）,A、20 B、25 C、24 D、35,五、確定化學(xué)計量數(shù),例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)： 8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。

7、則化學(xué)計量數(shù)m和n的和等于 。,練習(xí)：在2A + B=2C+ D的反應(yīng)中，若B、D的質(zhì)量比為129，B、D的相對分子質(zhì)量之比為169，則B、D前面的化學(xué)計量數(shù)之比為（最簡比） 。,解題關(guān)鍵：原子個數(shù)守恒；方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。,六、確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,例：已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（ ） A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克,解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。,方程式“量”的意義代表參加或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。,七、推斷反應(yīng)物或

8、生成物的組成元素,例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 （ ） A碳一種元素 B氫一種元素 C碳和氫兩種元素 D碳、氫、氧三種元素,解題關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒。,將文字?jǐn)⑹龈某苫瘜W(xué)方程式或其他類型的表達(dá)式,例：某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（ ） A. 一定含碳、氫、氧三種元素 B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氫元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三種,解題關(guān)鍵：首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據(jù)反應(yīng)前后

9、元素的質(zhì)量守恒，需要通過計算得出可燃物中是否含有氧元素。,解：生成物中：m(C)=8.8g 100%=2.4g,m(H)=5.4g 100%=0.6g,2.4g+0.6g4.6g 可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素， 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即為氧元素的質(zhì)量。,例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉容器中，在一定條件下完全反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,回答下面問題：,（1）C物質(zhì)可能是： (填反應(yīng)物、生成物、催化劑）,（2）X值為 。,（3）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是： 。,（4）舉出一例與上述反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式。,八、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題,例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學(xué)反應(yīng)中 、 、 的粒子個數(shù)比為 。,反應(yīng)前,反應(yīng)后,九、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型,例：在化學(xué)反應(yīng)A+B