1、最新資料推薦初中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背資料18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)基本概念：如： A + B = AB1、化學(xué)變化 ：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成分解反應(yīng)： 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)2、物理變化 ：沒有生成其它物質(zhì)的變化如： AB = A + B3、物理性質(zhì) ：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)(如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)如： A + BC = AC + B4、化學(xué)性質(zhì) ：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)復(fù)分解反

2、應(yīng)： 由兩種化合物相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)(如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)如： AB + CD = AD + CB5、純凈物 ：由一種物質(zhì)組成19、還原反應(yīng)： 在反應(yīng)中， 含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)6、混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)氧化反應(yīng) ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)7、元素 ：具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱緩慢氧化 ：進(jìn)行得很慢的 ,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)8、原子 ：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分20、催化劑 ：在化學(xué)變化里能 改變

3、其它物質(zhì)的 化學(xué)反應(yīng)速率 ,而本身的 質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì)9、分子 ：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H 2MnO 22 此O2=22H O + O10、單質(zhì) ：由同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)反應(yīng) MnO 2 是催化劑）11、化合物 ：由不同種元素組成的純凈物如： O2 是單質(zhì)， CO2 是化合物21、質(zhì)量守恒定律 ：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。12、氧化物 ：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素（反應(yīng)的前后， 原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）13、化

4、學(xué)式 ：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子22、溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一 的、 穩(wěn)定 的混合物14、相對(duì)原子質(zhì)量 ：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) ,其它原子的質(zhì)量跟它的比值溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =（單位為 “”省略不寫是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液1 ,）相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度 ：在一定溫度 下，某固態(tài)物質(zhì)

5、在100 克溶劑 里達(dá)到 飽和狀態(tài) 時(shí)所溶解15、相對(duì)分子質(zhì)量 ：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和的質(zhì)量 ，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度16、離子 ：帶有電荷的原子或原子團(tuán)例：20時(shí) NaCl 的溶解度是36 克。其意義是： 20時(shí)在 100 克水中溶解 36 克 NaCl ，17、原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子（ +）溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。原子核中子（ 0）24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物原子注：在原子里， 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)如： HCl=H+ Cl-HNO 3=H+-H 2SO4=2H+2-+ NO 3+ SO4核外電子（）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化

6、合物得 e得 e如： KOH=K +-+-22+-原子、離子的關(guān)系：+ OHNaOH=Na + OH+ 2OH原子陽離子Ba(OH) =Ba陰離子鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物失 e失 e+-+2-2+-注：在離子里，核電荷數(shù)如： KNO 3=K+ NO 3Na2SO4=2Na+ SO4BaCl 2=Ba+ 2Cl= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)25、酸性氧化物 （屬于非金屬氧化物） ：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物1最新資料推薦堿性氧化物 （屬于金屬氧化物） ：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物 ：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 10H2O、CuSO4 5H2O）27

7、、潮解 ：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象如 NaOH 易潮解（物理變化）并且易變質(zhì)（與 CO2 發(fā)生化學(xué)變化）28、燃燒 ：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件 ：可燃物；氧氣(或空氣 )；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。滅火：即破壞其中一個(gè)或幾個(gè)條件！基本知識(shí)、理論：b. 表示該物質(zhì)的元素組成；（表示水由氫氧兩種元素組成。）微觀意義： a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；（表示一個(gè)水分子。 ）b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；（表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。）量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；（水中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2：1）b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比

8、。（水中氫氧元素的質(zhì)量比為：（ 1X2）：（ 16X1） 1：8）c. 表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 （水的相對(duì)分子質(zhì)量為： （ 1X2） +（ 16X1） 18）（ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%,直接用元素符號(hào)表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅 Cu銀 Ag 等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳C硫 S磷 P二氧化碳占0.03%, 其它氣體與雜質(zhì)占0.03%直接由 原子等2、空氣污染物：有害氣體NO 2 、CO、 SO2、 NO 和粉塵（可吸入顆粒物）等物質(zhì)構(gòu)成的單質(zhì)c. 稀有氣體。 如：氦 ( 氣)He氖 ( 氣 )Ne氬 ( 氣 )A

9、r 等3、其它常見氣體的化學(xué)式：（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO （二氧化碳）、CH （甲烷）、 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。NH3242 個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、如：每個(gè)氧氣分子是由4、常見的酸根或離子： SO4NO 2（二氧化氮）、 H2S（硫化氫）、HCl （氯化氫）雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（氫氣）讀：氣體單質(zhì)在其元素(硫酸根 )、NO 3 (硝酸根 )、CO 3 (碳酸根 )、ClO 3 (氯酸根 )、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2

10、（液態(tài)溴）名稱后加“氣”2-2-MnO 4-(高錳酸根 )、MnO 42- (錳酸根 )、PO 43- (磷酸根 )、Cl-(氯離子)、HCO-2-(磷酸氫根 )、注意各酸根或3(碳酸氫根 )、 HSO 4(硫酸氫根 )、 HPO 4H 2PO 4-(磷酸二氫根 )、OH-(氫氧根 )、HS -(硫氫根 )、S2-(硫離子 )、離子所帶的電荷數(shù)NH 4+(銨根或銨離子 )、 K +( 鉀離子 )、 Ca2+(鈣離子 )、 Na+(鈉離子)、Mg 2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、Zn 2+(鋅離子 )、 Fe2+(亞鐵離子 )、Fe3+( 鐵離子 )、 Cu2+(銅離子 )、 Ag+(

11、銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 )各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)氫鈉鉀銨根，二價(jià)銅鎂鈣鋇鋅；正二亞鐵三鐵鋁，負(fù)價(jià)元素記在心；一氯 氫氧、硝酸根；負(fù)二氧、硫、碳酸、硫酸根；單質(zhì)元素價(jià)為零，元素多種化合價(jià)，總價(jià)為零計(jì)算清。（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（ 1）化學(xué)式的意義：例（ H 2O）宏觀意義： a. 表示一種物質(zhì)； （表示水。）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3 等（ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的

12、化合物：讀成“某酸某”，如： KMnO4（高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，化合價(jià)，標(biāo)上頭，先化簡，再交叉a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、要記住27 種元素及 符號(hào) 和名稱 。核外電子排布：1-20 號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）2最新資料推薦+氫 (H

13、)氦鋰鈹硼(B)碳氮 (N)氧 (O)氟 (F)氖+鈉鎂鋁硅磷 (P)硫氯氬鉀 (K)鈣說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊 金屬的鹽溶液 中置換出該金屬出來（ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫；排在氫右邊的則不能。（ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：存在狀態(tài)單質(zhì)宏觀組成元素化合物排布規(guī)律：每層最多排2n2 個(gè)電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)（最外層為第一層不超過2 個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最

14、外層電子數(shù)4 ，易得電子， 化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有 8 個(gè)電子（ He 有 2 個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定， 性質(zhì)穩(wěn)定。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 最外層8電子 若 第一層為最外層則為2 電子表示方法原子元素符號(hào)質(zhì)子（ +）結(jié)構(gòu)原子核中子（ 0）核外電子（）表示方法元素符號(hào)相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：1、“寫”：正確書寫反應(yīng)物的種類和化學(xué)式；2、“配”：配平、在化學(xué)式前用系數(shù)將反應(yīng)前后同種元素的原子個(gè)數(shù)配相等；3 、“注”：標(biāo)注反應(yīng)條件及氣體沉淀符號(hào)（特別說明：反應(yīng)物中無氣體物質(zhì)，生成氣體才標(biāo)；反應(yīng)是氣體、液體或可溶性物質(zhì)，而生成

15、難溶物才標(biāo)）； 4、“等”。8、酸堿度的表示方法PH值微觀構(gòu)成分子物質(zhì)離子由原子構(gòu)成表示方法化學(xué)式相對(duì)質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量帶電的原子或原子團(tuán)表示方法離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和01234567910111213148混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)單質(zhì)氧化物稀有氣體說明：（ 1） PH值 =7，溶液呈中性； PH值 7，溶液呈堿性。無機(jī)化合物酸（ 2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)； PH值越接近14，堿性越強(qiáng)； PH值越接近7，分類堿鹽溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：K 、Ca 、 Na、 Mg 、Al 、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、（ H ）、 C

16、u 、Hg、 Ag、 Pt、 Au純凈物化合物11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:有機(jī)化合物金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱3最新資料推薦(1) 化學(xué)符號(hào)的意義: a. 元素符號(hào) : 表示一種元素； 表示該元素的一個(gè)原子。發(fā)生裝置收集裝置b化學(xué)式：BCabccA離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù) 。元素符號(hào) : 原子 如： 3S只表示3 個(gè)硫原子 固（ +固） 固 +液向上向下符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符 固 +液排水法只表示5 個(gè)二氧化碳分子加熱簡易裝置排空氣法排空氣法2化學(xué)式 : 分子 如： 5C

17、O號(hào)所表示的粒子2+15、 三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：離子符號(hào) : 離子 如： 4Mg 只表示 4 個(gè)鎂離子(2) 化學(xué)符號(hào)的書寫 :a. 原子的表示方法 : 用元素符號(hào)表示如： 氫原子： Hb 分子的表示方法：用化學(xué)式表示如： 二氧化碳分子：2COc 離子的表示方法：用離子符號(hào)表示如： 鈣離子： Ca2+2d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如鎂元素的化合價(jià)： MgO注： 原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不為“1”時(shí)， 加在符號(hào)的前面 ，不能在其它地方如：兩個(gè)氧原子： 2O(而加不。是 O2， O2 是分子 )7 個(gè)二氧化碳分子：7CO2；兩個(gè)鈣離子： 2Ca2+12、原子、分子、離子

18、、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：同 種 元 素直接結(jié)單質(zhì)組 成 的 純物原具有相同核電構(gòu)聚集元素分荷數(shù)的一類原成子得或質(zhì)不 同 種 元 素結(jié)合化合物失電離組 成 的 純 凈蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度13、不飽和溶液飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：氣體氧氣（ O）氫氣（ H ）二氧化碳（ CO）222高錳酸鉀（KMnO）或雙氧水（HO） 鋅粒（Zn）和鹽酸（ HCl）石灰石（大理石）（CaCO）和稀鹽酸（HC4223藥品和二氧化錳（MnO）或稀硫酸（ H SO） 固+液224 固（ +固） 或 固+液 固 +液 2KMnO= K M

19、nO+MnO+OZn+HSO=ZnSO+H CaCO+2HCl=CaCl +HO+CO反應(yīng)原42422244232222KClO3= 2KCl+3O2Fe+2HCl=FeCl2 +H2 注：濃 HCl 氣體不純，不能用濃H2SO理MnO 2Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 CaSO4微溶或 2H2 O2= 2H2 O+O2儀器裝發(fā)生裝置同 CO收集裝置見課本2見課本置排水或向下排氣法用帶火星的木條, 伸進(jìn)集點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若檢驗(yàn)氣瓶 , 若木條復(fù)燃 , 是氧的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)渾濁則是 CO。氣；色，則該氣體是氫氣2收集方 排水法 ( 不易溶于

20、水) 排 水 法 ( 難溶 于 水 )瓶口向上排空氣法瓶口向上排空氣法( 密 瓶 口 向 下 排 空 氣 法( 密度比空氣大 )法度比空氣大 )( 密度比空氣小 )（不能用排水法收集）用拇指堵住集滿氫氣的驗(yàn)滿用帶火星的木條, 平放在試管口；靠近火焰, 移開用燃著的木條, 平放在集氣瓶口, 若集氣瓶口 , 若木條復(fù)燃 , 氧拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，( 驗(yàn)純)焰熄滅 , 則已滿；否則沒滿氣已滿 , 否則沒滿氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純放置正放倒放正放4最新資料推薦檢查裝置的氣密性( 當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意 )檢查裝置的氣密性 試管口 要略向 下傾斜長頸漏斗的管口要插( 防止凝結(jié)在

21、試管口的小入液面下；水珠倒流入試管底部使試檢查裝置的氣密性注意事點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要管破?)長頸漏斗的管口要插入液面下；項(xiàng)檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，不能用排水法收集再集中在藥品部位加熱。中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4% 74.2%點(diǎn)燃排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈會(huì)爆炸。）( 防止水槽中的水倒流 ,使試管破裂 )16、 一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途物質(zhì)( 通常狀況下)點(diǎn)燃C + O2 =CO2（發(fā)出白光，放出熱量）點(diǎn)燃 S + O 2 =SO2 （空氣中淡藍(lán)色火1、 供呼吸無 色 無 味 的 氣焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）2、 支持燃燒氧

22、氣點(diǎn)燃（產(chǎn)生3、 氣焊體, 不易溶于水 , 4P + 5O 2 = 2P 2 O5（O2）白煙，生成白色固體P2O5）（注： O2 具有助燃性，但不具有可密度比空氣略大2點(diǎn)燃 3 4（劇烈燃性，不能燃燒。 ） 3Fe + 2O = Fe O燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量CO2 + H 2O =H2 CO3（酸性）（ H2 CO3 = H 2O + CO2 ）（不穩(wěn)定）二氧無 色 無 味 的 氣 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 +H2 O1、 用于滅火體，密度大于空（鑒別 CO2）（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性化碳?xì)猓苋苡谒?，CO2

23、 +2NaOH=NaCO3+ H2 O質(zhì)）22（CO）固體的 CO叫“干（NaOH變質(zhì)）高溫2、制飲料、化肥和純堿冰”。2氧化性： CO + C = 2CO高溫23CaCO = CaO + CO （工業(yè)制石灰）可燃性： 2CO + O2 = 2CO 2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作無色無味氣體，氣體燃料）一氧還原性：密 度 比 空 氣 略1、 作燃料化碳CO + CuO = Cu + CO 2小，難溶于水，2、 冶煉金屬（CO）323CO + WO = W + 3CO有毒氣體3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題

24、解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色 ：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色： MnO2、 CuO、 Fe3O4、 C、 KMOn4( 紫黑色 )藍(lán)色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH)2、 CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色： Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）5最新資料推薦黃色： 硫磺（單質(zhì)S）、含 Fe3+ 的溶液（黃綠色）2+綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3無色氣體： N2、 CO2、CO、O2

25、、H2、CH4有色氣體： Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體： NH3( 此氣體可使?jié)駶?pH試紙變藍(lán)色 ) 、SO2有臭雞蛋氣味： H2S3、 常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀： Cu(OH)3 紅褐色沉淀： Fe(OH)23沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的 碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶性的堿4、 酸和對(duì)應(yīng)的非金屬氧化物的聯(lián)系：能溶于水的非金屬氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H 2O （ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3

26、+ 2H 2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H 2O H 2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H 2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H 2O （ H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O）能溶于水的非金屬氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2 + H 20 = H 2CO3SO2 + H 2O = H2SO3SO3 + H 2O = H2SO4N205 + H 2O = 2HNO3( 說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色 )5、 堿和對(duì)應(yīng)的金屬氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO

27、+ 2HCl = CuCl 2 + H 2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O能溶于水的堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的可溶性堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不發(fā)生此反應(yīng)）K 2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOHBaO + H 2O = Ba(OH)2CaO + H 2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)= MgO + H OCu(OH)2= CuO + HO2222Fe(OH)3= Fe 2

28、O3 + 3H 2O2Al(OH)3 = Al 2O3 + 3H 2O二、解答實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：1、除水蒸氣可用：濃流酸、堿石灰、生石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗(yàn)氣體中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色) 等。2、除 CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等3、除 HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成

29、新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用 CO、H2 還原 CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如： CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：將CO點(diǎn)燃燒掉；若為 SO2、NO2則用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。2沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

30、、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取氣體中常見的要除去的雜質(zhì)：1、制 O 2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H 2O）、氯化氫氣體（ HCl ，鹽酸酸霧）（用稀硫酸則沒此雜質(zhì)）3、制 CO 2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣（ H 2O）、氯化氫氣體（HCl ）6最新資料推薦除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是NaOH和 CaO生石灰、 無水 CuSO4( 并可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色) 等除 HCl 氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體） 、

31、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應(yīng) （五）、常用來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體的實(shí)驗(yàn)方法1、有 CO的驗(yàn)證方法： （先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水。 現(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有 H2 的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算由和兩種類型混合在一起計(jì)算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、溶液的質(zhì)量被溶解部分溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2、溶液的質(zhì)量密度體積3、反應(yīng)后溶液質(zhì)量反應(yīng)前所有物質(zhì)質(zhì)量生成的沉淀（不溶物）氣體質(zhì)量4、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)系反應(yīng)后