1、.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志以 mA(g)+ nB(g) pC(g)為例直接標(biāo)志：速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：A 消耗速率與 A 的生成速率相等， A 的消耗速率與C 的消耗速率之比等于m：p，B 生成速率與 C 的生成速率之比等于n：p。各物質(zhì)的百分含量保持不變。間接標(biāo)志：混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。（注： m+np）各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。 各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變?？偨Y(jié)：對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各

2、情況下，是否達(dá)到平衡。是否能判斷已達(dá)平可能的情況舉例衡各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)1、混合物體系一定中各成分的含各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定量各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m mol A ，同時(shí)生成 mmol A2、正、逆反應(yīng)單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n mol B ，同時(shí)消耗了p mol C速率的關(guān)系 v(A)：v(B)： v(C)：v(D) =m：n：p：q單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B，同時(shí)消耗 qmol D其他條件不變， m+np+q 時(shí)，總壓強(qiáng)一3、壓強(qiáng)定其他條件不變， m+n=p+q 時(shí)，總壓強(qiáng)一定、平均相對(duì)分當(dāng) m+np+q 時(shí)，

3、M 一定4子質(zhì)量 M當(dāng) m+n=p+q 時(shí)， M 一定5、溫度其他條件一定時(shí)，體系溫度一定6、體系密度其他條件一定時(shí)，密度一定.7、其他組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化1在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M 、 N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M ?NBt 2 時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct 3 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D t1 時(shí)， N 的濃度是M 濃度的 2 倍2能充分說明可逆反應(yīng)N2 (g) O2(g) ?2NO(g) 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A O2 的消耗速率等于NO 的消耗速率B容器內(nèi)始終有N2 、O2 和 NO 共存C

4、容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變D單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N 2，同時(shí)生成2n mol NO3一定溫度下，反應(yīng) N 2（ g） +3H2(g)2NH 3(g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A c(N 2) c(H 2) c(NH 3) 1 3 2BN 2， H2 和 NH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變CN 2 與 H 2 的物質(zhì)的量之和是NH 3 的物質(zhì)的量的2 倍D單位時(shí)間里每增加 1molN 2，同時(shí)增加 3molH 24、在定容催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO +O22SO （正反應(yīng)放熱），判斷該反應(yīng)23達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。（填字母）a SO2 和 SO3 濃度相等b SO2 百分含量

5、保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變dSO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等f 、氣體密度不變.5、在 2L 密閉容器內(nèi)， 800時(shí)反應(yīng)： 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) 體系中能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。av(NO 2)=2v(O 2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆 (NO)=2v 正 (O2)d容器內(nèi)密度保持不變6、哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 現(xiàn)向一密閉容器中充人 1mol N 2 和 3mol H 2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N 2 將完全轉(zhuǎn)化為 NH 3B 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N 2、 H

6、2 和 NH3 的物質(zhì)的量濃度一定相等C 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N 2、 H2 和 NH3 的物質(zhì)的量濃度不再變化D 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零7、在 2 L 密閉容器內(nèi)， 800時(shí)反應(yīng)： 2NO(g) O2(g)2NO2(g) 體系中， n(NO) 隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間 (s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)已知：只升高溫度，NO2 的含量減小，則該正反應(yīng)方向是_熱反應(yīng)(2)右圖中表示NO 2 的變化的曲線是_用 O2 表示從 02 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v _(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ av(NO 2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv(逆)(NO) 2v(正 )(O 2).d容器內(nèi)密度保持不變ec(NO) :c(NO 2 ) : c (O2)=2