1、羅定中學(xué) 高一化學(xué)備課組,第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第2、3課時,1、過濾與蒸發(fā) 閱讀課本P5中實驗1-1，請擬寫實驗報告， 格式如下： 實驗名稱 1、實驗?zāi)康模?2、實驗藥品 3、實驗裝置： 4、實驗操作步驟和現(xiàn)象： 5、實驗結(jié)果：,二、混合物的分離和提純,實驗1-1 粗鹽的提純：,溶 解,過 濾,蒸 發(fā),燒杯內(nèi)為無色透明 溶液，濾紙有殘物,有白色晶體析出,粗鹽溶解有少量不 溶物,（一貼、二低、三靠）,*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。 *蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。 *加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。 *熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，

2、要墊上石棉網(wǎng)。,問題： 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？,過濾,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽,沸點不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽,檢驗：,驗證新制NaCl中是否有SO42-存在？,實驗1-2 實驗:加BaCl2溶液(稀鹽酸),現(xiàn)象:,有白色難溶物生成,化學(xué)方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去,對于粗鹽水(NaCl),要除去可溶雜質(zhì)離子是:,選擇要加入的除雜試劑:,引入了新的離子

3、:,思考與交流,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式：,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2+ 2NaCl,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl,2HCl + Na2CO3 = CO2 + 2NaCl+H2O,2HCl + 2NaOH=2NaCl+H2O,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,除雜原則： *不增（不引入新雜質(zhì)） *不減（不損耗樣品） *易分（容易分離生成完全不溶物） *復(fù)原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）,注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計所加試劑的先后順序！,1、Na2CO3加

4、在BaCl2之后 2、最后加入的鹽酸要適量,例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案：CD,1.原理利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開。,蒸餾,2、蒸餾和萃取,分析蒸餾過程:,原理,根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點不同 液態(tài)

5、混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物,冷凝,問題： 溫度計作用？ 產(chǎn)物收集方式？ 自來水蒸餾后蒸餾燒 瓶內(nèi)物質(zhì)？,控溫顯示加熱范圍 如：自來水蒸餾時 溫度100,冷凝收集,在100難于揮發(fā)， 不揮發(fā)的雜質(zhì),蒸餾實驗注意事項,所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 （ ）加熱時，不能將液體蒸干,溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的（ ）,蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體（ ）,冷凝管中通冷卻水時，下口（ ）， 上口（ ）,進水,出水,支管口 下沿,爆沸,1/2,3.注意事項:,4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng),1.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處,2.冷凝水，下口進，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,實驗1-3,自來水中

6、 Cl-的檢驗,檢驗蒸餾水 中是否含有Cl-,加入AgNO3溶液后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。,加熱，燒瓶中水溫升高至100后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。,加入稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，蒸餾水中無沉淀。,蒸餾，制蒸餾水,萃取,利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。,萃取劑的選擇條件： 1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2.溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大） 3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng),儀器介紹,分液漏斗,分液漏斗用于分離互不相溶的液體。,普通漏斗,長頸漏斗,思考,1.分液漏斗

7、使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？ 2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？ 3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？,2.使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。,3.使漏斗內(nèi)外壓強相等，便于液體流出。 下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。,碘水與CCl4剛剛混合,靜置以后,為什么會出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？,I2從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。,三、離子的檢驗：,1、原理： 根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體、沉淀等特殊現(xiàn)象）,2、步驟： （1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)） （2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗 （3 ）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯） （4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。,SO42-的檢驗方法：,操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液。,現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。,結(jié)論