1、 考點21 反應的熱效應與蓋斯定律 一、單選題：（每題6分，共60分） 1(2012大綱全國卷)反應 abc(h0)分兩步進行：abx (h 0)，xc(h0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是2【2014年高考新課標卷】室溫下，將1mol的cuso45h2o(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為h1，將1mol的cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為h2；cuso45h2o受熱分解的化學方程式為：cuso45h2o(s) cuso4(s)+5h2o(l)， 熱效應為h3。則下列判斷正確的是ah2h3 bh1h3 ch1+h3 =h2 dh1+h2 h33【2016年

2、高考海南卷】由反應物x轉化為y和z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是a由xy反應的h=e5e2b由xz反應的h0c降低溫度有利于提高y的產(chǎn)率d降低壓強有利于提高z的產(chǎn)率 4已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l) ;dh =2878 kj/mol(ch3)2chch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l) ;dh =2869kj/mol 下列正確的是a正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 b正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷c異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程d異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多5. 【2016年上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反

3、應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是a一定屬于吸熱反應 b一定屬于可逆反應 c一定屬于氧化還原反應 d一定屬于分解反應6【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：c57h104o6(s)+80o2(g)=57co2(g)+52h2o(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kj。油酸甘油酯的燃燒熱h為a3.8104kjmol-1 b-3.8104kjmol-1 c3.4104kjmol-1 d-3.4104kjmol-17已知下列熱化學方程式 ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o(l)；dh=-

4、q1kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；dh=-q2kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；dh=-q3kj/mol常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后再恢復至常溫時，放出熱量為a0.4q1+0.05q3b0.4q1+0.05q2c0.4q1+0.1q3d0.4q1+0.2q28某科學家利用二氧化鈰（ceo2）在太陽能作用下將h2o、co2轉變成h2、co。其過程如下：下列說法不正確的是a該過程中ceo2沒有消耗 b該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化c右圖中h1=h2+h3d以co和o2構成的堿性燃料電池的負極反

5、應式為co+4oh-2e-=co32-+2h2o9.（2013上海化學9）將盛有nh4hco3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見a. nh4hco3和鹽酸的反應是放熱反應b.該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量c.反應物的總能量高于生成物的總能量d.反應的熱化學方程式為：nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o-q10.（2013重慶理綜12）已知：p4(s)6cl2(g)4pcl3(g) hakjmol1 p4(s)10cl2(g)4pcl5(g) hbkjmol1p4具有正四面體結構，pcl5中pcl鍵的鍵能為ckjmol

6、1,pcl3中pcl鍵的鍵能為1.2ckjmol1下列敘述正確的是app鍵的鍵能大于pcl鍵的鍵能b可求cl2(g)pcl3(g)pcl5(s)的反應熱hcclcl鍵的鍵能kjmol1dpp鍵的鍵能為kjmol1二、非選擇題11(16分)已知某反應a(g)b(g)c(g)d(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的h_kjmol1(用含e1、e2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體a和1 mol氣體b具有的總能量比1 mol氣體c和1 mol氣體d具有的總能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應體系中加入催化劑使逆

7、反應速率增大，則e1和e2的變化是：e1_，e2_，h_(填“增大”、“減小”或“不變”)。12（24分）在火箭推進器中裝有還原劑肼（n2h4）和強氧化劑h2o2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kj的熱量。（1）寫出肼和過氧化氫的結構式： 肼_過氧化氫_（2）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式_（3）已知h2o(l)=h2o(g)；h=+44kj/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_。（4）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個

8、很突出的優(yōu)點是_（5）已知n2(g) + 2o2(g) = 2no2(g)；h=+67.7kj/mol， n2h4(g) + o2(g) = n2(g)+2h2o(g)；h=534kj/mol， 則肼與no2完全反應的熱化學方程式為_（6）肼與氨的性質(zhì)相似，寫出肼與鹽酸反應的離子方程式：_（7）已知將naclo和nh3按物質(zhì)的量之比為1 ：2反應可生成肼，寫出該反應的化學方程式：_附加題：（10分）一定條件下，在水溶液中1molcl-，clox(x=1，2，3，4)的能量(kj)相對大小如圖所示下列有關說法正確的是ae是clo3-bba+c反應的活化能為60kjmol-1ca，b，c，d，e中

9、c最穩(wěn)定dba+d反應的熱化學方程式為3clo-(aq)=clo3-(aq)+2cl-(aq)h=-116kjmol-1考點21 反應的熱效應與蓋斯定律（滿分100分）一、單選題： 15：dbb aa 610 dacbc 二、非選擇題11（16分）(1)吸熱e1e2一定低(2)減小減小不變解析(1)由于反應物吸收的能量大于產(chǎn)物放出的能量，所以該反應為吸熱反應，吸熱反應的焓變大于零，從圖象中看出反應物的能量低，產(chǎn)物的能量高，該反應一定為吸熱反應。(2)催化劑只能改變化學反應的快慢，催化劑能降低化學反應的活化能來加快化學反應速率，對于可逆反應，催化劑能同等程度的降低正反應和逆反應的活化能。12（24分） （1） （2）n2h4(l) + 2h2o2(l) n2(g)+4h2o(g)；h= 641.6kj/mol，（3）408.8