1、精品 料推薦高三化學(xué)化工生產(chǎn)流程專題突破1一工廠用軟錳礦（含mno 2 約 70%及 al 2o3）和閃鋅礦（含zns 約 80%及 fes）共同生產(chǎn) mno 2 和 zn（干電池原料） ：已知 a 是 mnso 4424 324 3的混合液。、 znso、 fe (so )、al (so )通電 iv 中的電解反應(yīng)式為 mnso 4 znso 4 2h 2o mno 2 zn 2h 2so4。（ 1） a 中屬于還原產(chǎn)物的是 _。（ 2）mnco 3、 zn2( oh) 2co3 的作用是 _ ； ii 需要加熱的原因是 _； c 的化學(xué)式是 _。（ 3）該生產(chǎn)中除得到 mno 2 和 zn

2、 以外，還可得到的副產(chǎn)品是_。（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是_。（ 5）要從 na2so4 溶液中得到芒硝（na2so4 10h2o），需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥等。（6）從生產(chǎn)mno 2 和 zn 的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是_。答案（ 1）mnso 4；（2）增大溶液的 ph，使 fe3 和al 3 生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀；h2 so4；（ 3） fe2o3、 al 2o3、 s ；（ 4）純堿 、 h2so4；（ 5）降溫結(jié)晶；（ 6）1.03（或 1）2、碘化鈉是實驗室中常見分析試劑，常用于醫(yī)療和照

3、相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法來制備，工藝流程如下：10%naoh溶液鐵屑灼燒2副產(chǎn)品fe(oh)反應(yīng)共熱過濾碘3反應(yīng)混合物反應(yīng)naio溶液濃縮 冷卻分離干燥濾液結(jié)晶成品包裝（ 1）碘元素屬于第周期第族；反應(yīng)中的氧化劑是（寫化學(xué)式）。（ 2）判斷反應(yīng)中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是。（ 3）反應(yīng)的離子方程式為；1精品 料推薦反 的化學(xué)方程式 。（ 4 ） 將 濾 液 濃 縮 、 冷 卻 、 分 離 、 干 燥 和 包 裝 過 程 中 ， 都 需 要 注 意 的 問 題是；特 是在 、冷卻 最好采取的措施是。答案 （ 1）五 anaio 3（ 2）取少量反 混合液于 管中并滴入幾滴淀粉溶液，若溶液

4、未 色， 明碘已完全 化；如果溶液 ， 明碘沒有 化完全（ 3） 3fe + io 3+ 3h2o = 3fe (oh) 2 + i 4fe (oh) 22=灼燒23+ 4 h2o+ o2 fe o（ 4）防止 nai 被空氣氧化低 蒸 ，并充入氮?dú)飧?空氣。3、某 廠用 （含 ）和硝酸（含fe3+ ）反 制取硝酸 ，步 如下：吸收裝置hno 3no xh 2 onox銀 ( 量 )原料混合加 保溫沖稀靜止過濾abcd 量 循 使用agno 3 晶體冷卻 晶fe工 上一般 用中等 度的硝酸和 反 來制取硝酸 。 在下表空格 填空。 點缺點使用 硝酸反 速率快酸耗 大， 生nox 的量 多使用稀

5、硝酸步 b 加 保溫的作用是：a 有利于加快反 速率b有利于未反 的硝酸 c有利于硝酸充分反 ，降低溶液中h+ 的 度步 c 是 了除去 fe3+、 cu2+等 ，沖稀 生沉淀的原因是；步 c 中加水的量 適量，若加入 多的水， 后 步 造成的不良影響是：；步 e 行的操作是。制得的硝酸 中含有少量硝酸 ，通常除去硝酸 的方法是在步 e 之前加適量新制的22+ 化 cu(oh)2沉淀，反 后 除去。 反 的化學(xué)方程式 ：。ag o，使 cu答案（ 1） 點缺點使用 硝酸反 速率快酸耗 大， 生no x 的量 多酸耗 少， 生 no x 的量反 速率慢使用稀硝酸 少（2） a、 c（ 3）稀 后

6、， h+ 度減小，促 fe3+、 cu2+的水解2精品 料推薦（4）造成步驟d 過濾和步驟e 蒸發(fā)耗時長（ 5）蒸發(fā)濃縮（ 6） cu(no 3)2+ag 2o+h 2o = 2agno 3 +cu(oh) 24、沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（naalsio 4nh2o），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”?！胺肿雍Y”在表面化學(xué)中有重要作用， 是重要的催化劑和催化劑載體。以高嶺土（主要成分： al 2si2o72h 2o）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下：石灰石煅燒生石灰氣體 m高溫焙燒適當(dāng)溫度蒸 發(fā)高嶺土充分?jǐn)嚢铻V液過

7、濾急劇冷卻煅燒海水過濾naoh不溶物副產(chǎn)品 a蒸發(fā)、過濾室溫混合， 99結(jié)粗鹽h2o晶， 110干燥分子篩操作 anacl電解回答下列問題（ 1）高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為al 2o32sio 22h 2o，則分子篩的化學(xué)式也可表示為；（ 2）寫出 0.1mol/l副產(chǎn)品 a 溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系的兩個等式：、；（ 3）氣體 m 和濾液發(fā)生反應(yīng)的任意一個離子方程式為：；（ 4）若用惰性電極電解飽和nacl 溶液一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56l （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500l 時，求所得溶液在常溫時的ph 值（要求寫出解題過程） 。答案（ 1） na2oal 2o32sio22nh

8、 2o)=2c(co 32（2） c(na)+2c(hco 3)+2c(h 2co3)c(na)+ c(h )=2c(co 32)+c(hco 3 )+c(oh )2c(h 2co3)+c(hco 3)+ c(h)=c(oh )（ 3）co2 2alo 2- 3h 2o 2al(oh) 3 +co32（-或 co2 alo 2- 2h2o al(oh) 3 +hco3-）或 co2 sio 32- h 2o h2sio3 +co32-（或 2co2 sio32- 2h2 o h2sio3 +2hco3-）（ 4） 125、氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲、木材的防腐。實驗室可通

9、過下圖所示的流程以氟硅酸（ h2sif6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；已知： 20時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g。na2sif6 微溶于水。3精品 料推薦請回答下列問題：（1）上述流程中產(chǎn)生渾濁的原因是生成了（選擇序號）；a nhfb hsio3c (nh)sif6d (nh )co342424 2(2) 寫出流程中相關(guān)的化學(xué)方程式:；（ 3 ）操作i 和操作是相同的，操作ii和操作v 是相同的，其操作名稱為；（4）流程中 nh 4hco3 必須過量，其原因是。答案（ 1）b （ 2）nh 4f+nacl nh 4cl+naf （3） iv，洗滌 （ 4）必

10、須保證 h2sif6能全部反應(yīng)，防止中生成na2sif6 沉淀。6、金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石（caco3mgco 3 ）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（cao、mgo ），氧化物在還原爐中經(jīng) 1200真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應(yīng)前后化合價不變，不考慮螢石粉對反應(yīng)的影響），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如下左圖：（1）若在實驗室里煅燒白云石，可選擇下列哪種坩堝？_（填字母）a 瓷坩堝b水晶坩堝c鐵坩堝（ 2）寫出還原爐中硅鐵還原氧化物的反應(yīng)方程式（ 3）在冶煉過程中反應(yīng)溫

11、度對生成金屬鎂的影響如上右圖：從圖中可知，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱h0（填 “”、 “ 因為升高溫度mg 的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）防止高溫下mg 被空氣氧化；降低反應(yīng)所需溫度，節(jié)約能源4精品 料推薦7、工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況：表一：原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空氣反應(yīng)條件hgso、 100125pdcl -cucl 、 100125422平衡轉(zhuǎn)化率乙炔平衡轉(zhuǎn)化率 90%左右乙烯平衡轉(zhuǎn)化率 80%左右日產(chǎn)量

12、2.5 噸（某設(shè)備條件下）3.6 噸（相同設(shè)備條件下）表二：原料來源生產(chǎn)工藝原料生產(chǎn)工藝過程乙炔乙烯來源于石油裂解氣根據(jù)上述兩表，回答下列問題：（ 1）乙烯氧化法制乙醛的化學(xué)方程式：_ 。（ 2）在相同條件下， 兩種制取乙醛的方法哪種快？ _ 。現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，請說出理由 _（只需講出二條）。（3）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學(xué)式 c8h 17）進(jìn)一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷： 5%、乙烯： 40%、丙烯： 10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到 40mol 乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？答

13、案（ 1） 2ch 2=ch 2 +o22ch 3cho（ 2）乙烯氧化法快。乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應(yīng)制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，且較容易獲得（ 3）要得到 40molc 2h 4，則會生成 5molch 4、 10molc 3h6。若設(shè)生成 xmol 丁二烯（ c4h 6）和 y molh 2，且需要催化裂解a mol 的 c8h17。則：根據(jù)碳原子守恒：8a=5+30+80+4 x根據(jù)氫原子守恒： 17a=20+60+160+6 x+2y根據(jù)題意： x+y =100-55解以上聯(lián)立方程求得：x=19.55(mol) ， y

14、=25.45(mol)8、鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬, 廣泛用于拉制燈泡的燈絲, 有 “光明使者 ”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢(+6 價 ) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(cawo 4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成 (fe,mn)wo 4 ，鎢酸（ h 2wo 4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：5精品 料推薦其中 a 、 b、 c 都是鎢的化合物?；卮穑?1)74w 在周期表的位置是第周期。(2)寫出上述流程中 b 、 c的化學(xué)式： b_ ； c_(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還

15、原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式： _ ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑,為什么 ?_ 。(4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng),我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物wo 3-x 。 這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大 、易還原的優(yōu)點 , 在制鎢粉時溫度容易控制,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985。 計 算 wo 3-x 中 的 x值 。 x=_。 ( 相 對 原 子 質(zhì) 量

16、：w:183.84 ;o:16.00)一般認(rèn)為， 藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比為_： _答案 (1) 六(2) b: h wo4c: wo3（ 1 分）2(3) 2 wo 3 +3c =2w +3co 2；因為鎢的熔點很高， 不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)， 如果用碳做還原劑 ,混雜在金屬中的碳不易除去,而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢,不容易獲得純的金屬鎢。用氫氣作還原劑就不存在這些問題。(4) x=0.10 n (w) (v): n (w) (vi) =1: 41 已知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985；氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 0.7985=0.20151.000 g 化合物中含鎢原子和氧原子的量分別為-3n(w)=0.7985/183.84=4.34310 moln(o)=0.2015/16.00=12.5910-3化合物中鎢和氧的計量比為n(w) ：