1、物化下選擇題填空題練習(xí) 2011.6.24選擇題1、一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)速度加快，其主要原因是（ ） A分子碰撞數(shù)增加 B 反應(yīng)的活化能降低C 反應(yīng)物的碰撞頻率增加 D 分子有效碰撞的百分?jǐn)?shù)增加2.電解質(zhì)溶液的摩爾電子率可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于 ( ) A強(qiáng)電解質(zhì) B無限稀釋的電解質(zhì)溶液 C 弱電解質(zhì) D濃度為1 mol/dm3的溶液3、某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗掉34的時(shí)間是其半衰期的2倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（ ） A 一級(jí) (B) 二級(jí) (C) 三級(jí) (D) 零級(jí)4、在25無限稀釋的水溶液中，離子的摩爾電導(dǎo)率最大的是（ ）(A) La3+ (B) Mg2+ (C)

2、 Na+ (D) H+5下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最小的是（設(shè)濃度都為0.01 molkg -1）( ) ACuSO4 BMgCl2 C NaCl DAlCl3 6、用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度為0.01molkg-1和0.1molkg-1的兩個(gè)電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000W，500W。則Lm之比為（ ）。 A 1:5 ； B 5:1 ； C 10:5 ； D 5:10 7、下面對(duì)一級(jí)反應(yīng)特征的描述中，（ ）是不正確的。A. lnc 對(duì)時(shí)間t作圖為一條直線 B. 半衰期與反應(yīng)物起始濃度成反比C. 同一反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物消耗的百分?jǐn)?shù)相同時(shí)所需的時(shí)間一樣D速率常數(shù)的單位是（時(shí)間）18下列說法哪

3、個(gè)是不正確的（ ）A反應(yīng)分子數(shù)只能是正整數(shù)，一般不會(huì)大于3 B具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)都是簡(jiǎn)單反應(yīng)C簡(jiǎn)單反應(yīng)的速率公式為r=kAaBb，其中A、B為反應(yīng)物D基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)相等9、反應(yīng)：A+2B Y，若其速率方程為 r = kACACB或r = kBCACB, 則kA和kB的關(guān)系是 ( C )。.(A) kA=kB； (B) kA=2kB； (C) 2kA=kB10、298K時(shí)，KNO3水溶液的濃度由1mol.dm-3增大到2mol.dm-3，其摩爾電導(dǎo)率Lm 將 ( )。(A) 增大 ；(B) 減小 ；(C) 不變 ；(D) 不確定11下列兩電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別是E1y和E2y，

4、則兩個(gè)Ey的關(guān)系為（ ）(1) 1/2H2 (py)1/2Cl2 (py)HCl (a=1)； (2) 2HCl (a=1)H2 (py)Cl2 (py)A E2y = 2 E1y BE2y = -2 E1y CE2y = - E1y D E2y = E1y12、 用銅電極電解 CuCl2 的水溶液，在陽極上會(huì)發(fā)生： ( ) (A) 析出氧氣 (B) 析出氯氣 (C) 析出銅 (D) 銅電極溶解13、某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗一半的時(shí)間正好是反應(yīng)物消耗1/4的時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是： ( ) (A) 0.5 級(jí)反應(yīng) (B) 0 級(jí)反應(yīng) (C) 1 級(jí)反應(yīng) (D) 2 級(jí)反應(yīng)14在電池中，當(dāng)電池反

5、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)等于 ( )A 零 B TS C H D nEF15. 溫度T時(shí)電池反應(yīng)A+B=C+D 所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E1y，則反應(yīng)2C+2D=2A+2B所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E2y是（ ）AE2y= E1y B.E2y=E1y C. E2y= 2E1y D. E2y= 2E1y16、醌氫醌電極屬于下列哪一類電極（ ）A 第一類電極 B.第二類電極C.第三類（氧化還原）電極 D.氫離子選擇性電極17質(zhì)量數(shù)為210的钚同位素進(jìn)行放射，經(jīng)14天后，同位素活性降低6.85。此同位素的半衰期為( )A 3.6 天 B 270 天 C 7.2 天 D136 天18、在基元反應(yīng)中

6、（ ）A.反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)一定一致 B.反應(yīng)級(jí)數(shù)一定大于反應(yīng)分子數(shù)C.反應(yīng)級(jí)數(shù)一定小于反應(yīng)分子數(shù) D.反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)不一定總是一致19、簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率公式為r = kAaBb，其中A、B和a、b是：（ ） A. 反應(yīng)物，任何數(shù)； B.反應(yīng)參加物，正整數(shù)； C.反應(yīng)物，正整數(shù)； D.反應(yīng)物，零和正整數(shù)。 20某濃度時(shí)CuSO4的Lm為1.410-2 Sm2mol-1，若在該溶液中加入1m3純水，則CuSO4的Lm將（ ）A降低 B升高 C不變 D無法確定21、某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度：( ) A. 成正比 B. 成反比 C. 平方成

7、反比 D. 無關(guān)22、在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，質(zhì)量作用定律（ ）A. 適用于任一恒溫反應(yīng) B. 只適用于理想氣體恒溫反應(yīng)C. 只適用于基元反應(yīng) D. 只適用于恒溫恒容化學(xué)反應(yīng)23某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A = P，則在動(dòng)力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為（ ）A 二級(jí)反應(yīng) B 基元反應(yīng) C 雙分子反應(yīng) D 以上都無法確定24、有關(guān)H2和O2的反應(yīng)可產(chǎn)生爆炸的原因是（ ） A. 支鏈反應(yīng)速率快； B. O2和H2之比正好是10：2 ； C. 直鏈反應(yīng)速率快； D. 反應(yīng)熱不能及時(shí)傳遞散去。25、以下有關(guān)催化劑不正確的說法，是催化劑能（ ）A.改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率； B. 改變反應(yīng)途徑； C. 改變頻率因子； D.降

8、低活化能。26如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為1V，則可逆電極的電極電勢(shì)jy值和電池的電動(dòng)勢(shì)Ey值將有何變化（ ）A Ey，jy各增加1V B Ey，jy各減小1V C Ey不變，jy增加1V D Ey不變，jy減小1V27、如果反應(yīng) 2A+B=2D 的速率可表示為 ：r=-(1/2)dCA/dt= -dCB/dt=(1/2)dCD/dt 則其反應(yīng)分子數(shù)為：（ ）A. 單分子； B. 雙分子； C. 三分子； D. 不能確定。28、一定溫度下，存在一反應(yīng)，任何時(shí)刻其速率常數(shù)之比等于各產(chǎn)物濃度之比，則此反應(yīng)為（ ） A. 平行反應(yīng)； B.對(duì)峙反應(yīng)； C. 連串反應(yīng)； D. 鏈反應(yīng)。29鐵在下列哪種

9、介質(zhì)中更易發(fā)生腐蝕 ( )A潮濕空氣 BH2O C干燥空氣 D 氫氣30、描述催化劑特征不正確的是（ ） A. 催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)； B.催化劑在反應(yīng)前后，其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變； C. 催化劑不能改變平衡常數(shù)； D. 催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，而不能改變平衡狀態(tài)。參考答案：1、D 2、B 3、A 4、D 5、D 6、B 7、B 8B 9、C 10、B 11C 12、D 13、D 14、A 15、B 16、D 17、D 18、A 19、D 20、B 21、A 22、C 23 、D 24、A 25、A 26、C 27、D 28、A 29、A 30、B填空題1鏈反應(yīng)

10、一般由 ， 和鏈終止三個(gè)步驟構(gòu)成。2催化劑 （填能或不能）改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但 （填能或不能）改變反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。3、在恒定T下，加入催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是 。4、對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉1/4時(shí)，所需的時(shí)間為 。8某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)加入某催化劑后，保持其他反應(yīng)條件不變，反應(yīng)速率增加了20倍，平衡轉(zhuǎn)化率為 。5 、18 時(shí)，用同一電導(dǎo)池測(cè)出 0.01 moldm-3 KCl（k = 0.1220 Sm-1）和 0.001 moldm-3 K2SO4 的電阻分別為 145.00 W 和712.2 W 。則電導(dǎo)池常數(shù)為 ；0.001 mol

11、dm-3 K2SO4溶液的摩爾電導(dǎo)率為 。6 以 Cu 為電極，電解 1 moldm-3 CuSO4溶液 (pH = 3), 則在陰極上的電極反應(yīng)_，陽極上的電極反應(yīng) _。已知： H2在 Cu 電極上, h = 0.5 V, (Cu2+/Cu)= 0.337 V ， O2在 Cu 電極上, h = 0 V, (O2/H+,H2O)= 1.229 V 。7同時(shí)含0.1molkg-1KCl和0.01 molkg-1BaCl2的水溶液，其離子強(qiáng)度I= 。8、某反應(yīng)其速率常數(shù)k=2.31102dm3 mol-1 s-1，又初始濃度為1.0 moldm-3，則反應(yīng)的其半衰期為_ _。98. 電化學(xué)裝置中

12、，鹽橋的作用為 ，選用鹽橋物質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問題是_ _。10氫氧爆鳴氣的爆炸屬于 爆炸。11、當(dāng)外加電壓逐漸增大時(shí)，若電解液中含有多種電解質(zhì)，則陰極上 的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，陽極上 的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。12、A、k1Ck2B則A消耗50%時(shí)，CB與CC之比是 。13將下列反應(yīng) H2 (py)1/2O2 (py)H2O (l) 設(shè)計(jì)為電池 ，則該電池在25 時(shí)的電動(dòng)勢(shì)E與標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Ey的關(guān)系是 。14、已知Cu2+，Cu+| Pt的電極電勢(shì)j0（1）=0.153伏，Cu2+ | Cu的j0（2）=0.337伏，則電極Cu+ | Cu的電極電勢(shì)為 。15、可將反應(yīng)Ag+Cl = AgCl(s)設(shè)計(jì)成電池 ，已知298K時(shí)電池的E0 =0.576伏，則電池反應(yīng)的DrGm0= ，AgCl(s)的活度積Kap= 。16已知CaCl2的質(zhì)量摩爾濃度為m，平均活度系數(shù)為，則CaCl2的活度a為 。參考答案1、 鏈引發(fā) 鏈增長(zhǎng)2、 能 不能3、反應(yīng)的活化能降低 。 4、 0. 288/k 。 5、25.3%6、 17.69 m-1；0.02485 Sm2m