1、第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,一、物質(zhì)的量濃度 1概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)為cB。,3特點(diǎn) (1)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液。 (2)物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質(zhì)的相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。,相同,物質(zhì)的量,表達(dá)式中V指溶液的體積而不是溶劑的體積，如將1 mol NaOH或標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液濃度都不是1 molL1，因?yàn)樽罱K溶液的體積不為1 L。此種情況下，要利用溶液質(zhì)量與密度之間的關(guān)系求算出溶液的體積。“溶質(zhì)”指溶液中的溶質(zhì)，可以是化合物，也可以是

2、離子或其他特定組合，特別是NH3、Cl2等物質(zhì)溶于水后成分復(fù)雜，但求算濃度時(shí)，仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質(zhì)。,二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1主要儀器 (1)容量瓶 容量瓶上標(biāo)有、和。常見的容量瓶規(guī)格有、和。 (2)托盤天平：精確度為，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)放物品，放砝碼。 (3)其他儀器：量筒、 、 、 等。,溫度,容積,刻度線,100 mL,250 mL,500 mL,1000mL,0.1 g,左盤,右盤,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,2配制過程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。 (1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為 g。 (2)稱量：用稱量NaCl固體。 (3)溶

3、解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量 溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液后，用玻璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶。,5.9,托盤天平,蒸,餾水,冷卻至室溫,100,(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁次，洗滌液，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容，將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用，滴加蒸餾水至 。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,23,全部注入容量瓶,膠頭滴管,凹液面,與刻度線相切,配制流程圖如下圖所示：,使用容量瓶的注意事項(xiàng) 容量瓶只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，配制溶液時(shí)應(yīng)據(jù)所配溶液體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配制950 mL某濃度的溶液應(yīng)

4、選用1 000 mL的容量瓶。容量瓶在使用前要檢查是否漏水。不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，應(yīng)將溶質(zhì)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶里。容量瓶只能用于配制溶液，不能儲(chǔ)存溶液，因?yàn)槿芤嚎赡軙?huì)對瓶體進(jìn)行腐蝕，從而使容量瓶精度受到影響。,1.將10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，從中取出20 mL，該溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為() A0.1 mol/LB0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.025 mol/L 解析：Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，其濃度為0.1 mol/L，c(Na)0.2 mol/L。 答案：B,2(2012濟(jì)南模擬)下列說法中正確的是() A

5、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L C配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬 D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g,解析：A項(xiàng)溶液的體積不是1 L，其濃度不是1 mol/L；B項(xiàng)從中取出的溶液濃度不會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)需NaOH 0.2 mol，質(zhì)量為8 g。 答案：C,3(2012佛山模擬)配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是() A稱取1.06 g無水碳酸鈉，加

6、入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻 解析：A項(xiàng)在容量瓶中溶解不正確；B項(xiàng)溶液體積不是100 mL；C項(xiàng)應(yīng)用玻璃棒引流。 答案：D,4將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是() A4 B3 C2 D1 解析：Na2CO3溶液與MCln溶液混合后，Mn恰好完全沉淀為碳酸鹽。碳酸鹽呈電中性，則CO32和Mn所帶的

7、電荷數(shù)相等，有15103 L2 mol/L240103 L0.5 mol/Ln，解得n3。 答案：B,5(2011西安市二模)物質(zhì)的量均為0.3 mol的鈉、鎂、鋁，分別與100 mL 1.0 mol/L鹽酸反應(yīng)，則生成的H2在同溫同壓下的體積比為() A111 B123 C311 D632,答案：C,1.對物質(zhì)的量濃度的計(jì)算問題，應(yīng)準(zhǔn)確掌握概念、公式，在應(yīng)用時(shí)，還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算類型：,(3)計(jì)算溶液中的離子濃度，需要根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。,3溶液稀釋和混合的計(jì)算 (1)溶液稀釋前后，由溶液中溶質(zhì)的物

8、質(zhì)的量不變可得c1V1c2V2，由溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得V11w1V22 w2，可據(jù)此求算有關(guān)的物理量。,(2010四川理綜)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是() A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000) Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400),【答案】A,解析：溫度一定的條件下的飽和溶液，其物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度都是一定值。,答案：D,1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 (1)根據(jù)題意寫出配

9、平的化學(xué)方程式。 (2)選擇適當(dāng)?shù)牧?如摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等)的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，把已知的和需要求解的量用M(B)、m(B)、n(B)、V(B)等表示，或設(shè)未知數(shù)x等代表分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面，量及單位“上下一致，左右相當(dāng)”。 (3)將有關(guān)的量列成比例式；求出待求的量。,2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的問題 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)的分子數(shù)(或離子數(shù))之間的比例關(guān)系、物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系、氣體體積(在相同條件下)之間的比例關(guān)系，但不能直接表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。在應(yīng)用時(shí)要特別注意： (1)表示體積關(guān)系時(shí)，只適用于相同條件(同溫、同

10、壓)下的氣態(tài)物質(zhì)，而不適用于液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)。 (2)表示質(zhì)量關(guān)系時(shí)，要用各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量進(jìn)行相應(yīng)的轉(zhuǎn)換后再進(jìn)行計(jì)算。,(3)用不同物理量進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意量的對應(yīng)關(guān)系，不同物質(zhì)可用不同的物理量，但同種物質(zhì)應(yīng)用相同的物理量，且注意量的合理應(yīng)用。 (4)根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算，要注意反應(yīng)熱隨各物質(zhì)的量的變化關(guān)系。,為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050 mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 molL1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好

11、褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下： IO35I6H=3I23H2O，I22S2O32=2IS4O62。,【解析】題中涉及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，I2是第一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物，又是第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，根據(jù)I2找到關(guān)系式：IO36S2O32，即1 mol IO3對應(yīng)6 mol S2O32。 n(S2O32)0.030 molL10.018 L5.4104 mol，則n(IO3)n(S2O32)/69105 mol，m(KIO3)n(IO3)M(KIO3)9105 mol214 gmol11.926102 g。 每千克食鹽中含KIO3：1 000 g1.926102 g/428

12、 g4.5102 g，即45 mg。則該加碘食鹽是合格的。 【答案】每千克食鹽含KIO345mg，該加碘鹽是合格的。,方法技巧：對于多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算常采用關(guān)系式法。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例求解。,(2010全國理綜)在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為() A14 B13 C12 D11,解析：本題考查物質(zhì)的量應(yīng)用于混合氣體的有關(guān)計(jì)算，意在考查考生的

13、計(jì)算能力。根據(jù)CH42O2 CO22H2O，利用差量法，1 mL CH4完全燃燒生成干燥的CO2時(shí)，混合氣體體積縮小2 mL，現(xiàn)混合氣體縮小了40 mL，則CH4為20 mL，Ar為80 mL。選A。 答案：A,方法技巧：解答本題要注意三點(diǎn)：一是Ar不參與反應(yīng)，因此反應(yīng)后體積的減小只與CH4的反應(yīng)有關(guān)；二是根據(jù)CH4與O2的反應(yīng)方程式，可知原CH4完全參與反應(yīng)而沒有剩余；三是根據(jù)題意最終得到干燥氣體，因此該干燥氣體不包括H2O，即全部為CO2。然后再根據(jù)反應(yīng)方程式就能準(zhǔn)確得出答案。,具體分析判斷的方法,(1)配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。 (2)

14、定容時(shí)俯視、仰視對結(jié)果的影響 仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。 俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。,配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，試回答下列問題。 (1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_。 (2)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。 向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫； 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2 cm3 cm處； 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。 試將操作步驟正確排序_。 (3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的

15、濃度為0.48 molL1，原因可能是_。 A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B容量瓶中原來存有少量蒸餾水 C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度,【解析】(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。 (2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序?yàn)椤?(3)0.48 molL1比0.5 molL1小，A：由于固體NaOH具有極強(qiáng)的吸水性，使用濾紙稱量NaOH固體，使NaOH固體質(zhì)量減少；B：容量瓶中原來存有少量蒸餾水，無影響；C：溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量減少；D：膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，加水過多，NaOH溶

16、液濃度偏低。 【答案】(1)10.0 g(2)(3)ACD,1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是() A2 L溶液中陰陽離子總數(shù)為1.2NA B500 mL溶液中NO3濃度為0.2 mol/L C500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol/L D500 mL溶液中NO3物質(zhì)的量為0.2 mol,解析：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)c(NO3)cBa(NO3)2121,2 L溶液中離子總數(shù)為2 L0.2 mol/L(21)1.2 mol，A正確；離子的濃度與體積無關(guān)，B錯(cuò)誤，C正確；500 mL溶液中NO3物質(zhì)的量為0.5

17、L0.2 mol/L20.2 mol，D正確。 答案：B,2(2012南京質(zhì)檢)在4 時(shí)向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液。下列說法中正確的是() A該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L B所得溶液的體積為22.5 L C根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得 D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得,答案：C,3同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為() A123 B136 C236 D621,解析：同體積同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中SO42完全沉淀，說明這三種溶液中SO42的物質(zhì)的量相等。假設(shè)有1 mol BaCl2，則有2/3 mol Fe3、1 mol Zn2、2 mol K，故三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為236。 答案：C,答案：D,5(2012杭州模擬)下列有關(guān)操作或判斷正確的是() A配制一定物