1、.書寫化學(xué)方程式的步驟之一寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。 反應(yīng)物寫在左邊， 生成物寫在右邊， 中間用短線相隔，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)，用加號(hào)“ +”把它們連接起來(lái)。配平?；瘜W(xué)方程式要符合質(zhì)量守恒定律， 配平的含義是要使反應(yīng)物和生成物的元素種類和每種元素的原子個(gè)數(shù)相等。配平后，把短線改成等號(hào)。注明反應(yīng)條件。 如果反應(yīng)需要在加熱、 點(diǎn)燃或有催化劑等條件下進(jìn)行， 那么要將這些條件寫在等號(hào)上方或下方。 如果有兩種以上的條件， 一般把加熱（用符號(hào)“”表示）寫在等號(hào)的下方。注明生成物的狀態(tài)。 如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行， 生成物中有沉淀， 一般用符號(hào)“”標(biāo)在沉淀生成物化學(xué)式的右邊表示出來(lái)； 如果反應(yīng)物不是氣體，

2、 而生成物中有氣體那么在氣體生成物化學(xué)式的右邊用符號(hào)“”表示出來(lái)。書寫化學(xué)方程式的步驟之二1寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式根據(jù)事實(shí)確定反應(yīng)物和生成物并寫出它們的化學(xué)式，反應(yīng)物的化學(xué)式寫在左邊，生成物的化學(xué)式寫在右邊。 如果反應(yīng)物或生成物不止一種， 則用加號(hào)把它們連接起來(lái)，并在式子左、右兩邊之間劃一線。例如：P+O2P2O52配平化學(xué)方程式在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)， 使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等， 這個(gè)過(guò)程叫做化學(xué)方程式的配平。 配平化學(xué)方程式的方法有很多種，最常用的是求最小公倍數(shù)法。在上面的式子里，左邊的氧原子數(shù)是 2，右邊的氧原子數(shù)是 5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是 l0

3、。因此，在 O2 的前面配上系數(shù) 5，在 P2O5 前面配上系數(shù) 2，即P+5O2 2P2O5這樣，式子兩邊氧原子的總數(shù)相等了， 但磷原子的總數(shù)不等， 必須在 P 的前面配上系數(shù) 4，即4P+5O2 2P2O5式子兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把線改為等號(hào)，即4P+5O22P2O53標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài).在特定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，必須把外界條件，如點(diǎn)燃、加熱（用“”號(hào)表示）、催化劑等，寫在等號(hào)的上方（如果有兩種以上的條件，一般把加熱符號(hào)寫在下方）。如果反應(yīng)物中沒有氣體物質(zhì)，而生成物有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右方用“”號(hào)標(biāo)明； 如果反應(yīng)物中沒有難溶物質(zhì)， 而在生成物中有固體沉淀，則在沉淀物

4、質(zhì)的化學(xué)式右方用“”號(hào)標(biāo)明。例如：4P+5O22P2O5NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl先寫出反應(yīng)物質(zhì)，在寫生成物，然后配平，再劃雙橫線一）掌握書寫化學(xué)式的要領(lǐng)要正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，一是要熟練記憶元素符號(hào)，二是書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，要熟練記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法?？偲饋?lái)說(shuō)，這就是書寫化學(xué)式的要領(lǐng)?；瘜W(xué)式的一般寫法是：(1)單質(zhì)的化學(xué)式除 H2、 O2、N2、F2、 Cl2 、Br2 和 I2 七種單質(zhì)為雙原子分子外，其余單質(zhì)（惰性氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等）都是以元素符號(hào)表示其化

5、學(xué)式。(2)化合物的化學(xué)式書寫時(shí)一般規(guī)律是先讀后寫，后讀先寫；排好順序，寫好角號(hào)。一般將顯正價(jià)的元素或原子團(tuán)寫在左邊，顯負(fù)價(jià)的元素或原子團(tuán)寫在右邊。 其書寫步驟是：定位、標(biāo)價(jià)、交叉約簡(jiǎn)和檢驗(yàn)四步。例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學(xué)式。定位：確定元素或原子團(tuán)的順序。AlO 、HPO4、CuOH、FeSO4標(biāo)價(jià)：正確地在各元素或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)。交叉約簡(jiǎn)：將化合價(jià)的絕對(duì)值交叉寫在對(duì)方元素或原子團(tuán)的右下方，能約簡(jiǎn)的要約為最簡(jiǎn)約數(shù)。原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為1時(shí)，通常 1 省去不寫。原子團(tuán)在2 個(gè)或 2 個(gè)以上時(shí)，應(yīng)加上括號(hào)。檢驗(yàn)：當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)之和為零時(shí)， 化學(xué)式正確。Al2O3

6、、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3上述步驟是對(duì)初學(xué)者而言， 寫得多了，熟練了，便可得心應(yīng)手一次寫出。要注意的是，化學(xué)式表示某物質(zhì)的組成，因此，只有某種物質(zhì)是確實(shí)存在的，表示這種物質(zhì)的化學(xué)式才有意義。 不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。（二）掌握書寫化學(xué)方程式的技巧1 書寫化學(xué)方程式的步驟以書寫碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下：根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)（該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w），在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)（反應(yīng)物之間

7、的“ +” 號(hào)表示“跟反應(yīng)”，生成物之間的“ +”號(hào)表示“跟”），并在式子左、右之間劃一條短線段。 在這一步里， 一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確，否則，寫出的式子無(wú)意義！ C+Fe2O3 Fe+CO2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法， 使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等 （即配平），然后將短線段改為等號(hào)（等號(hào)表示“生成了”）。應(yīng)當(dāng)注意，配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 在等號(hào)上、下方注明反應(yīng)條件， 如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“”號(hào)表示） 、催化劑等，.同時(shí)，標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。 生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“”號(hào)（反

8、應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“”符號(hào)）；產(chǎn)物是沉淀的加“”號(hào)。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 概而言之，在書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學(xué)式系數(shù)要配平中間聯(lián)等號(hào)條件要注清生成氣體或沉淀，要用箭號(hào)來(lái)標(biāo)明。要寫好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動(dòng)性順序和常見元素、 原子團(tuán)的化合價(jià)，以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能?；瘜W(xué)方程式的配平（ 1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn) ”個(gè)數(shù) ”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然

9、后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等(2）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。我也讀初三，我覺的這兩個(gè)方法比較實(shí)用1有機(jī)物反應(yīng)，先看H 右下角的數(shù)字，而無(wú)機(jī)物先看O 的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍2碳?xì)浠衔锏娜紵?，先看H、 C，再看 O，它的生成物一般為水和二氧化碳3配平的系數(shù)如果有公約數(shù) 要約分為最簡(jiǎn)數(shù)4電荷平衡 ，對(duì)離子方程式在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式， SO，（ 1）讓方程兩端的電荷相等（2）觀察

10、法去配平水、氣體5 還有一些不用配平，注意先計(jì)算再看是否需要配平化學(xué)方程式 的配平有多種方法：1、觀察法：這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式往往湊效。事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對(duì)任何種類的方程式都可能用得著。2、電荷平衡法：這種方法對(duì)離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對(duì)氧化還原 方程式卻太好用。3、氧化還原法：這種方法是針對(duì)氧化還原方程式來(lái)說(shuō)的。在這里記住：“化合價(jià)升高失去氧化還原劑 ”。與之對(duì)應(yīng)的是“化合價(jià)降低得到還原氧化劑”。具體用法

11、是：（ 1）在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià)，分清誰(shuí)的升高，誰(shuí)的降低。（ 2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。（ 3）找 最小公倍數(shù) ，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。（4）配平： 把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價(jià)變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來(lái)說(shuō)，如果不相等，是整倍數(shù)地差。.（ 5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平?；瘜W(xué)方程式的配平方法：化學(xué)變化過(guò)程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律 ，即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。常用的配平化學(xué)方程式的方法有：（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出

12、現(xiàn)”個(gè)數(shù) ”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)， 用填化學(xué)式前面 化學(xué)計(jì)量數(shù) 的方法， 對(duì)該原子進(jìn)行配平， 然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)， 致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在PO2 P2O5 反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為 10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5 與 2，P 5O2 2P2O5 ；再配平磷原子， 4P+5O2 2P2O5。（ 2）觀察法：通過(guò)對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來(lái)判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。例如：配平 Fe2O3 CO Fe CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO 結(jié)合一個(gè)氧原子生成 CO2 分子，而 Fe2

13、O3 則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO 分子來(lái)接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè) CO2 分子即 Fe2O3 3CO Fe 3CO2 ，最后配平方程式Fe2O3 3CO 2Fe3CO2 ，這種配平方法是通過(guò)觀察分析Fe2O3 化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來(lái)決定CO 的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)， 然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。例如：甲烷（ CH4 ）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4 O2 H2O CO2，反應(yīng)前 O2 中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O 中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O 前配以2 將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4 O2 2H2O CO2，再配平其他元素的原子： CH4 2O2 2H2O CO2。（4）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1 的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（ CH3OH ）燃燒 化學(xué)方程式配平可采用此法： CH3OH O2 H2O CO2，顯然決定生成H2O 與 CO2 的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成 H2O 與 C