1、第二章 分子結構與性質,復習回憶,分子中相鄰原子之間是靠什么 作用而結合在一起？,化學鍵：分子中相鄰原子之間強 烈的相互作用。,復習回憶,什么是離子鍵？什么是共價鍵？,離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成 的化學鍵。 共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學 鍵。,第一節(jié) 共價鍵,（第1課時）,第二章 第一節(jié) 共價鍵 （第一課時） 學習目標： 知識與技能 1、從電子云重疊角度理解共價鍵的形成。 2、知道共價鍵的主要類型 鍵和鍵。 3、掌握 鍵和鍵的特征和一般規(guī)律。 過程與方法 通過對共價鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生抽象思維能力。 情感、態(tài)度與價值觀 通過觀察微觀結構的三維動畫， 增強學生空間想象能

2、力。 教學重難點 鍵和鍵的特征和性質。,電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結”在一起了。,共價鍵的形成,共價鍵理論的要點,（1）.電子配對原理,（2）.最大重疊原理,兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對。,兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。,1. 共價鍵具有飽和性,按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只

3、能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子.,一、共價鍵的特點,2. 共價鍵具有方向性,不同能級的軌道形狀、方向有可能不同，而共價鍵在形成時遵循最大重疊原理，在成鍵時只能沿最大重疊的方向，因此共價鍵具有方向性。,(a). s-s 鍵的形成,二、共價鍵的類型,電子云相互重疊,電子云相互重疊,鍵：“頭頂頭”,X,ss,X,pxs,X,pxpx,軸對稱,形成鍵的電子 稱為電子。,電子云重疊,鍵的電子云,鍵：“肩并肩”,X,Z,Z,pZpZ,形成鍵的電子稱為電子。,鏡像對稱,沿軸方向“頭碰頭”,平行方向“肩并肩”,軸對稱,鏡像對稱,強度大，不易斷裂,強度較小，易斷裂,共價單鍵是

4、鍵，共價雙鍵中一個是 鍵，另一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵，另兩個為鍵。,科學探究,1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自 用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵。,2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？討論后請?zhí)顚懕?-2：,0.9 3.0,2.1 3.0,2.5 3.5,2.1,0.9,1.0,離子,共價,1.7,3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個鍵和幾個鍵組成？,乙烷分子中由7個鍵組成； 乙烯分子中由5個鍵和

5、1個鍵組成； 乙烯分子中由3個鍵和2個鍵組成。,1. 鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。 類型：ss、sp、pp等。 2. 鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點： 特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。 3. 由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱價鍵軌道。 4. 判斷共價鍵類型規(guī)律： 共價單鍵是鍵；而共價雙鍵中有一個鍵，另一個是鍵；共價三鍵由一個鍵和兩個鍵組成.,小結,1. 下列說法中正確的是 A. p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵 B. p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成鍵 C. s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成鍵 D. 共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的.,C,2. 在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是 A. 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B. 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道 C. 氯原子的3p軌道和氫原