1、常見得放熱反應與吸熱反應常見得放熱反應燃燒反應。如 、 C、 C2OH 等到得燃燒酸堿中與反應。如 2KOH+ SO4=K S4+2H 2活潑金屬與水或酸得反應 .如 2 +6 Cl2AlC 3 3H 多數(shù)化合反應。如 Na O H O 2N O ,SO+H O=H2 O4常見得吸熱反應多數(shù)分解反應 ,如 CaCO3CaO+C 2銨鹽與堿得反應 ,如 :NH 4C(s)+Ba( H) 28H 2O （s)=BaCl 22NH 3 10HOC（s）+H O（g）CO+H2CO2+2CO測定反應熱Q= -C(T 2 -T ）- m(2- 1 ）中與反應得反應熱 :酸堿中與反應所放出得熱量中與熱 :

2、在稀溶液中 ,酸與堿發(fā)生中與反應生成 1 mol 水時得放出得熱量中與熱數(shù)值大小與反應物量多少無關(guān)焓：物質(zhì)本身所具有得能量用焓來表示符號 :H焓變 = 生成物 H 反應物?H H(液 ) ( 固）焓變與反應熱得不同：H 大小要瞧符號 ,得大小不瞧符號書寫熱化學方程式,注意以下幾點 :(1)熱化學方程式要標明物質(zhì)得狀態(tài):固體 s,液體 l,氣體g;水溶液中得溶質(zhì)用aq 表示(2) H后要注明反應得溫度 ,對于 298K時進行得反應可以不注明溫度 ;(3) H單位就是 J mol -1 或 KJ mol -1(4)若方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍,則 H 數(shù)值也加倍 ,若反應逆向進行 ,則符號也要變蓋斯定

3、律對于一個化學反應,無論就是一步完成還就是分幾步完成,其反應焓變都就是一樣得,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。電解池與原電池原電池裝置 電解池裝置實例定義將化學能轉(zhuǎn)變成電能得裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學能得裝置形成活潑性不同得兩電極兩電極接直流電源條件電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路電解池與原電池有哪些異同(續(xù)）裝置原電池電解池電子離子電子流向：電子流向：流向負極 導線 電源負極電解正極池陰極電解池陽離子流向 :極電源正極陽離子正極離子流向 :陰離子負極陰離子陽極陽離子陰極電解池與原電池有哪些異同(續(xù)）裝置原電池電解池電極負極 :較活潑金屬負極 :較活潑金屬名稱正極 :較不活潑金屬正極：較不活潑金屬

4、(或能導（或能導電得非金電得非金屬 )屬 )電極負失氧，正得還陽氧陰還反應負極 :金屬失電子 ,陽極： 用惰性電極 ,溶液中氧化反應陰離子失電子。放電順序：負失氧）S 2 B - Cl (正極 :溶液中得陽離 H 含氧酸根離子子得電子 ,還原反應金屬 (除鉑、金等外 )作電極（正得還 )時 :陽極金屬失電子陰極 :電極本身不參與反應溶液中得陽離子得電子。 放電順序：Ag + 2+ H + Pb 2+ n2+ Fe2 + Zn + 3+ M + a+ Ca 2+ K 銅得電解精煉粗銅 :含少量 Zn FeNi Ag Au 、 Pt 等陽極 :粗銅 陰極 :純銅電解液 :CuSO 4溶液陽極 :Z

5、n - 2e - = Zn 2+Fe - 2e - = Fe 2+Ni - 2e - = Ni 2+Cu - 2e - = Cu 2+(主要反應 )(Au Ag、Pt 沉積下來 ,形成陽極泥 )陰極 :Cu 2+ + 2e - = Cu電鍍待鍍制品銅片硫酸銅溶液電極： 陽極鍍層金屬 陰極待鍍金屬制品電鍍液 :含有鍍層金屬離子得電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中 uSO4 得濃度保持不變。原電池兩極得判斷方法(1)根據(jù)電極材料判斷 :(潑負 )一般 ,相對活潑得金屬為負極 ,活潑性較弱得金屬或能導電得非金屬為正極。(2)根據(jù)電流方向 (或電子流向 )判斷電流 :正極負極電子 :負極正極(3)根據(jù)溶液

6、中離子得移動方向判斷陽離子向正極移動 ,陰離子向負極移動(4)根據(jù)現(xiàn)象判斷 :一般 ,電極變細得為負極 ,有氣泡產(chǎn)生或變粗得一極為正極(5)根據(jù)發(fā)生得反應判斷 (負失氧 ,正得還 )原電池電極式得書寫 :判斷就是否有自發(fā)得氧化還原反FeCu應判斷正、負極根據(jù)負失氧，正得還寫正負極電極氯化銅溶液式氫氧燃料電池電池反應為 :在堿性條件下 ,氫氧燃料電池中得電極反應:在酸性條件下 ,氫氧燃料電池中得電極反應:化學腐蝕與電化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟周圍物質(zhì) (氣體或溶液 )不純金屬或合金跟電直接接觸被氧化解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)

7、生，電化學腐蝕更普遍鋼鐵得析氫腐蝕與吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件酸性環(huán)境中性或酸性很弱得環(huán)境電極反應負極F 2e=F +Fe-2e=Fe 2+正極2H + 2 =H 2O2 2O+4 =4OH 總反應2 e+ 2 +O 2= 2 (O )2F 2H+=F4 e （OH） +2H2O+O2 =2+H2 Fe(OH ） 3 e2O3H2O(鐵銹 )電解池及原電池得應用-金屬得防護1)金屬腐蝕快慢得判斷在同一電解質(zhì)溶液中 ,金屬腐蝕得由快到慢規(guī)律如下:電解原理引起得腐蝕原電池原理引起得腐蝕化學腐蝕應用原電池保護措施得腐蝕 應用電解池原理保護措施得腐蝕2)金屬得防護方法改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)覆蓋保護層犧牲陽極保護法電化學保護法外加電源得陰極保護法用犧牲鋅塊得方法來保護船身,鋅塊必須定期更換航海得船只得船底四周鑲嵌鋅塊