1、1.某種混合氣體可能含有N2、HCl和CO。把混合氣 體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣 體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣 體體積減??；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)氣 體體積又減小，但氣體還有剩余。以下對混合氣體 的組成判斷正確的是 （ ） A.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種 B.一定有N2、HCl和CO C.一定有N2，CO和HCl中至少有一種 D.一定有N2和HCl，沒有CO,第19講 無機(jī)推斷題突破技巧,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,解析 氣體通過Na2O2固體體積減小，說明有CO2氣體與Na2O2

2、反應(yīng)，而HCl可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，CO也可與灼熱的CuO反應(yīng)生成CO2，兩個過程中氣體體積都沒有發(fā)生變化，可知HCl和CO在原混合氣體中至少有一種。 答案 C 2.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它們是 MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和 NaOH。為了鑒別，各取少許溶液進(jìn)行兩兩混合試 驗，結(jié)果如表。表中“”表示有沉淀或生成微溶化 合物，“”表示有氣體生成，“”表示觀察不到明 顯的現(xiàn)象變化，由此可以判斷正確的是 （ ）,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,A.E是NaOH B.F是BaCl2 C.A是(N

3、H4)2CO3 D.B是HBr,解析 六瓶未知液中的溶質(zhì)兩兩混合會發(fā)生如下情況：,由上表與題中的表相對照可以看出，出現(xiàn)5次沉淀的AgNO3溶液應(yīng)為F，出現(xiàn)4次沉淀的MgSO4溶液應(yīng)為C，出現(xiàn)3次沉淀的BaCl2溶液應(yīng)為D，出現(xiàn)3次沉淀和2次氣體的(NH4)2CO3溶液應(yīng)為A，出現(xiàn)2次沉淀和1次氣體的NaOH溶液應(yīng)為B，出現(xiàn)1次沉淀和1次氣體的HBr溶液應(yīng)為E，故答案應(yīng)為C。 答案 C 3.A、B、C、D分別是氫氧化鉀、氨水、硝酸鋇和鹽 酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)用另一種溶液X與它 們進(jìn)行了如下圖所示的實驗：,（1）根據(jù)上述實驗，寫出可判斷出的物質(zhì)的化學(xué)式，若不能斷定則寫“不”（均填入下表空格內(nèi)

4、）：,（2）若有不能判斷的物質(zhì)，需增加的、檢驗它們的簡單方法是（若都能判斷，此問不答） 。,解析 一般推斷題由所給條件、能確定物質(zhì)的組成。該題則不然，某些物質(zhì)是不定的，給學(xué)生以更多的思 考空間，同時也增加了難度。根據(jù)兩種白色沉淀的性質(zhì)不同，可推斷出X的成分。一種沉淀加A、C不溶解，可能是BaSO4，另一種沉淀加A、C都溶解，可能 是Al(OH)3，則X可能是Al2(SO4)3（或明礬）。有關(guān)離 子方程式如下：Ba2+SO BaSO4，3NH3H2O+,Al3+ Al(OH)3+3NH 。Al(OH)3在HCl和KOH中被溶解。B確定是Ba(NO3)2，D確定是NH3H2O。Al2(SO4)3中

5、先加入過量的HCl無沉淀，再加入過量的KOH產(chǎn)生沉淀又溶解。反之亦然。因而無法確定A、C的成分。如果要區(qū)別兩種物質(zhì)，方法有很多。如加入酸堿指示劑、某些金屬單質(zhì)、可溶性的銅鹽、鐵鹽等。,答案 （1） （2）用酸堿指示劑或其他化學(xué)方法,4.下圖所示各物質(zhì)是由120號元素中部分元素組成 的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已 知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃 綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲用水消毒。反應(yīng) 和是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)是實驗室 制備氣體C的重要方法。,請回答下列問題： （1）物質(zhì)E的電子式是 。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）反應(yīng)的現(xiàn)象為 。 （4）物質(zhì)A由三

6、種元素組成，1 mol A與水反應(yīng)可生 成1 mol B和2 mol C，A的化學(xué)式為 。,解析 由題知黃綠色氣體單質(zhì)D為氯氣，反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，可知I為Ca(OH)2，F(xiàn)為CaO，反應(yīng)為工業(yè)煅燒石灰石的反應(yīng)，B為CaCO3。J可用于飲用水消毒，J為Ca(ClO)2，K為CaCl2。G與Ca(OH)2反應(yīng)制得刺激性氣味氣體C，C為NH3，G為NH4Cl。由(4）可得反應(yīng)方程式A+3H2O CaCO3+2NH3,即可推知A為CaCN2。,答案 （1）O C O （2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （3）有白煙產(chǎn)生 （4）CaCN2, , , , , ,

7、, , ,5.AF是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系 如圖所示。,B在常溫下為液體，C是一種有磁性的化合物，F(xiàn)常用做耐火材料，G是一種淡黃色的物質(zhì)。請回答下列問題： （1）A元素在周期表中的位置是 ； （2）B中所含的元素還可形成化合物： ，其電子式為 ，該化合物在酸性條件下可回收廢印刷電路板上的Cu，試寫出反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，如何引發(fā)該反應(yīng)： 。 （4）16 g G與足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。,（5）若G在常溫下為氣體單質(zhì)，H的水溶液可以和有機(jī)物J反應(yīng)，使溶液呈紫色，則J的結(jié)構(gòu)簡式為 ；H的水溶液

8、呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因： 。 （6）E物質(zhì)與過量的鹽酸反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子為 ，E物質(zhì)與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得溶液的主要陰離子為 ，填寫的離子間可以發(fā)生反應(yīng)，按照物質(zhì)的量之比 ，得到主要產(chǎn)物 。,解析 本題文字簡潔明了，主要考查元素化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和對知識進(jìn)行歸納分析、綜合比較判斷的能力。由題給信息，B是H2O，C是Fe3O4，F(xiàn)是Al2O3。（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，處于第族；（2）書寫電子式不能遺漏電子，要求寫離子方程式；（3）鋁熱反應(yīng)這一實驗內(nèi)容應(yīng)掌握住，鋁熱劑、反應(yīng)原理及其在工業(yè)上的應(yīng)用；（4）熱化學(xué)方程式的書寫注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反

9、應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)呈對應(yīng)關(guān)系。16 g 對應(yīng)Q，32 g對應(yīng)2Q,不能遺漏反應(yīng)熱的符號和單位。（5）應(yīng)用規(guī)律，想到苯酚的顯色反應(yīng)，水解方程式的書寫用可逆號來連接，不標(biāo)沉淀符號；（6）明確反應(yīng)物用量比，Al3+3AlO +6H2O 4Al(OH)3。,答案 （1）第四周期第族 （2）H2O2 H O O H Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O （3）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 在Al與Fe3O4的混合物中加KClO3粉末，插入鎂條，并點(diǎn)燃 （4）S（s）+Fe(s) FeS（s） H=-2Q kJ/mol （5） 酸 Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+ （6）Al3+

10、 AlO n(Al3+)n(AlO )=13 Al(OH)3, , , , , , , ,高溫,6.如圖所示，A、B、C、D存在一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其 中，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，某些生成物在圖中未標(biāo) 出。A、E是常見的單質(zhì)，B、C、D是化合物，B 是可溶性的一元強(qiáng)堿,A和D的水溶液具有漂白性。,（1）寫出反應(yīng)的離子方程式： ；（2）A與S可形成用于橡膠工業(yè)的硫化劑S2A2，化合物中含有 （填“極性鍵”或“非極性鍵”或“離子鍵”），屬于 （填“極性分子”或“非極性分子”）。 （3）A還可與一種有刺激性氣味的氣體反應(yīng)生成物中含有單質(zhì)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）等體積等物質(zhì)的量濃度的D與其對應(yīng)的酸相混

11、合，各離子的濃度由大到小的順序為 。,（5）1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中，滴加0.1 mol/L C溶液，現(xiàn)象是 ；向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液， 明顯的實驗現(xiàn)象（填“有”或“沒有”），請說明原因（如有，請寫出現(xiàn)象）： 。,解析 本題突破口在于反應(yīng)A+B C+D，A是單質(zhì)，B是一元強(qiáng)堿NaOH。 （1）由于A、D的水溶液有漂白性，化學(xué)方程式應(yīng)是Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。,（2）S2A2的結(jié)構(gòu)中兩個硫原子之間形成一對共用電子對，分別再與兩個氯原子形成各自的共用電子對，分子結(jié)構(gòu)對稱，正電中心與負(fù)電中心重合，屬于非極性分子。 （3）有刺激性氣

12、味的氣體常見的有Cl2、SO2、NH3,生成物中含單質(zhì)，即指Cl2與NH3的反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象可看到白煙。 （4）題目指的是等量的HClO與NaClO溶液相混合，考慮HClO酸性較弱，應(yīng)以水解為主，顯堿性，不難分析離子濃度大小順序。 （5）AgNO3與NaCl等物質(zhì)的量混合，生成AgCl白色沉淀，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成AgI黃色沉淀。,答案 （1）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O （2）極性鍵和非極性鍵 非極性分子 （3）3Cl2+2NH3 6HCl+N2或3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 （4）c(Na+)c(ClO-)c(OH-)c(H+) （

13、5）生成白色沉淀 有 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl(s)+I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq),7.A、B、C、D是短周期元素所形成的單質(zhì)，也是中 學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，通常情況下，A、B為固 體，C、D為氣體，電解H的水溶液生成X、C和 D，此反應(yīng)是一個重要的化工反應(yīng)，這些物質(zhì)間相 互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。,試回答： （1）B單質(zhì)為 晶體（填晶體類型），B與I物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義： 。 （2）X的化學(xué)式為 ，Y的化學(xué)式為 ，F(xiàn)的水溶液顯 性（填“酸”、“中”或“堿”）。（3）E和G化合物的水溶液混合發(fā)生反應(yīng)，其離子 方程式為 。 （4）用惰性電極電解

14、含0.2 mol H物質(zhì)的水溶液，在陽極產(chǎn)生0.2 mol氣體時，溶液的體積為200 mL，則溶液的pH= 。,解析 本題的突破口是電解H的水溶液生成X、C和D，此反應(yīng)是一個重要的化工反應(yīng)，而且C、D為氣體，可推知是電解NaCl溶液的反應(yīng)。所以X是NaOH溶液。A、B為固體，與NaOH溶液反應(yīng)均生成D，由B與I的轉(zhuǎn)變，可知B為Si,A為Al，D為H2，C為Cl2，本題得解。,答案 （1）原子 提純單質(zhì)硅 （2）NaOH HCl 堿性 （3）3AlO +Al3+6H2O 4Al(OH)3 （4）14,8.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、 B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化

15、 關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回 答下列問題： （1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是 。（2）若D為金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是 ；將B溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是 。,（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是 ； 符合條件的D物質(zhì)可能是 （填序號）。 硫酸 醋酸 氫氧化鈉 一水合氨 氯化鋇,解析 （1）B、C為氧化物，可知D為氧氣，若B到C增加一個O原子則 =64，可知B為SO2。 （2）C溶液中加AgNO3溶液有AgCl

16、沉淀，可知C為氯化物，A、B、C含同一種元素，可見該元素有可變價態(tài)，應(yīng)為Fe元素。,（3）B為白色沉淀，應(yīng)知A和C之間能發(fā)生雙水解，則應(yīng)為Al3+與AlO 之間的反應(yīng)。,答案 （1）2SO2+O2 2SO3 （2）FeCl3 Fe2O3 （3）Al3+3AlO +6H2O 4Al(OH)3 ,9.AJ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之 間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有 列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、 B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請 填寫下列空白：,（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種 元素在周期表中位置 。 （2）寫出檢驗D溶液中陽離

17、子的方法: 。 （3）寫出反應(yīng)的離子方程式: 。,（4）若28 g A單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），用離子方程式表示其原因： ； 若向氣體K的0.1 mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是 。,解析 G為主族元素的固體氧化物，又能電解則G應(yīng)為Al2O3，I能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al，H為O2。B在高溫下能與Al反應(yīng)，且與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，則B應(yīng)為Fe3O

18、4。,答案 （1）第四周期、第族 （2）取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+ （3）2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H2 （4）3Fe(s)+2O2(g) Fe3O4(s) H=-6Q kJ/mol （5）c(SO )c(H+)c(OH-),10.某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO 、 SO 、Cl-、Br-、CO 、HCO 中的一種或多 種，現(xiàn)進(jìn)行如圖所示實驗（每次實驗所加試劑均 過量）。,請回答下列問題： （1）沉淀d的化學(xué)式為 。 （2）待測液中是否含有SO 、SO ？ 。（3）根據(jù)以上實驗（不考慮SO 、SO ），待測 液中肯定

19、沒有的離子是 ，肯定存在的離 子是 。 （4）寫出生成白色沉淀b的離子方程式： 。,解析 本題考查陰離子的檢驗。離子的推斷是根據(jù)題中給出的實驗現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)或離子的特性，對推斷的物質(zhì)或離子作出正確的判斷。向待測液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀a，沉淀a與稀HNO3反應(yīng)生成氣,體與沉淀d，沉淀d一定為BaSO4，所以原溶液中至少含有SO 和SO 中的一種。生成的氣體能與石灰水產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定含有CO 。向溶液A中加入NaOH產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有HCO ,HCO 被NaOH中和后與過量Ba2+生成沉淀。往溶液B中通入Cl2，溶液仍呈無色且無沉淀生成，說明原溶液中沒有Br-；加入H

20、NO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，仍無法確定Cl-的存在，因為第一步加入BaCl2時引入了Cl-。綜上所述,溶液中一定存在的離子是CO 、HCO 以及SO 和SO 中的至少一種，肯定不存在的離子是Br-。,答案 （1）BaSO4 （2）含有SO 和SO 中的一種，或兩種都有 （3）Br- CO 、HCO （4）Ba2+HCO +OH- BaCO3+H2O,11.已知A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不 同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B 與C同周期，A與D、C與F分別同主族，F(xiàn)元素原 子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B、C三種元素原子核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)之和。又知六種元素形成的常見單質(zhì)在常溫 常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列 問題：,（1）A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解生成Y，則X的電子式為 。 （2）E是非金屬元素，且E元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，則E元素的原子結(jié)構(gòu)式示意圖為 。