1、課題2 酸和堿的中和反應(yīng),第十單元 酸和堿,第一課時(shí),如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢水呈中性？,造紙廠廢水處理裝置（部分）,冶煉廠廢水處理裝置（部分）,如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈中性？,探究一 酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？,【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。,【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】,A.不發(fā)生反應(yīng),B.發(fā)生反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象,探究一 酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？,【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。,【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】,探究一 酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？,【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。,【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】,向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。,探究一 酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？,【提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。

2、,【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】,向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。,1.當(dāng)?shù)稳氲柠}酸量較少時(shí)，氫氧化鈉溶液有剩余， 溶液為 色，溶液顯_性； 2.當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)， 溶液為 色，溶液顯_性； 3.當(dāng)?shù)稳氲柠}酸過量時(shí)，鹽酸有剩余， 溶液為 色，溶液顯_性。,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】,酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng),紅,堿,無,中,無,酸,放熱反應(yīng),答：防止稀鹽酸滴加過量。,答：起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。,2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？,1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？,注意:,滴加鹽酸由紅色恰好變成無色時(shí)說明

3、恰好反應(yīng)，否則鹽酸過量。,討論:,堿,酸,鹽,水,Cl-,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。,氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應(yīng)，生成了什么,思考:,注：這個(gè)“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說的“食鹽”可不同哦！,討論,下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金屬離子,酸根離子,鹽,探究酸與堿的反應(yīng),HCl + NaOH NaCl + H2O,1、中和反應(yīng):,堿,酸,鹽,水,+,+,2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):,H+ + OH- H2O,酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中

4、和反應(yīng)。,Na+ 和Cl- 不變而H+和OH_消失,注意:,有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如 酸+金屬氧化物鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。,在下列反應(yīng)中，哪些屬于中和反應(yīng)？,現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用,MgO+2HCI=MgCI2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？,一活動(dòng)：氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？,無色酚酞,紅,鹽酸,無,各階段中溶液中溶質(zhì)？,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H

5、2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,酸,H+ + 酸根離子,堿,金屬離子+ OH-,鹽,金屬離子+酸根離子,小 結(jié)：化合物的分類,氧化物,金屬或非金屬元素+氧元素,鹽 由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等,金屬離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等銨根離子：NH4+,酸根離子：NO3-、SO42- CO32-、Cl- 等,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練

6、習(xí)一,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,1.改良土壤的酸堿性,加入酸 性物質(zhì),中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2,遇上泥土的酸性太高時(shí)，農(nóng)夫便會(huì)使用一些較廉價(jià)的堿（例如熟石灰）把泥土的酸性中和。農(nóng)夫先把熟石灰撒在泥土表面，雨水會(huì)把熟石灰和泥土混和，同時(shí)泥土中的酸性也被中和了。, 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？,答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。,答：是酸雨或化肥。, 導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？,討論：,2. 處理工廠的廢水, 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？, 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,用CaO來

7、中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,CaO+H2OCa(OH)2,H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + 2H2O,中和硫酸工廠廢水,3. 用于醫(yī)藥, 中和胃酸過多,用含有Al(OH)3和 Mg(OH)2的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。, 中和蟻酸,思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？,可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3H2O)的藥水。,答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。,3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O,2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O,蜜蜂與馬蜂,蜜蜂 被蜜蜂蟄后，用肥皂水或氨水

8、清洗,馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢,被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？,蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。,4.調(diào)配食物:,添加食醋(CH3COOH),制作面條時(shí)，需加入堿性的 Na2CO3 ，用來防止面粉因發(fā)酵 而產(chǎn)生酸味。,松花蛋加工的主要原料： 食鹽、生石灰、純堿、水等。,上述兩種食品食用時(shí)，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？,一、鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物.,二、中和反應(yīng) 1、概念： 酸

9、和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 2 、特點(diǎn): A.反應(yīng)物是酸和堿 B.生成物是鹽和水 3 、表達(dá)式: 酸+堿鹽+水 4 、本質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水。,H+ + OH- =H2O,三、中和反應(yīng)的應(yīng)用 1、改良土壤酸堿性（酸性） 2處理工廠的廢水 3用于醫(yī)藥 4、用于生活,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,中和胃酸,1.下列有關(guān)中和反應(yīng)的說法，不正確的是 （ ） A.中和反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng) B.凡是生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)都是中和反應(yīng) C.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成水 D.中和反應(yīng)一定生成鹽和水,

10、解析：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 例如：金屬氧化物+酸鹽+水 非金屬氧化物+堿鹽+水,練習(xí),考點(diǎn)二：考查中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 2.某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減 輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質(zhì)（ ） A.濃硫酸 B.食醋 C.食鹽水 D.蘇打水或肥皂水（呈堿性） 3.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)，它在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與 中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ） A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,5下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述

11、不正確的是 ( ) A鹽酸可用來除鐵銹 B稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑 C氫氧化鈉可用作制肥皂和造紙工業(yè) D熟石灰可用來改良酸性土壤,B,4一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( ) A改良酸性土壤 B改良?jí)A性土壤 C促進(jìn)植物的光合作用 D在植物上方形成溫室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,4.失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步驟:,分別滴加酚酞，振蕩。,變紅的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。,用三支試管，分別取少

12、量三種無色液體。,變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞試液將它們鑒別出來？,一、酸和堿,1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。,酸 H+ + 酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。,堿 OH- + 金屬離子(如Na+、 K+),3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。,二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì),1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。,變紅,變紅,變藍(lán),不變色,2.酸能與多種活潑(H前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+

13、2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,+2,3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(無色),(硫酸鐵，黃色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亞鐵，淺綠色),(氯化亞鐵，淺綠色),4.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:,Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O,2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O,2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O