1、新課標(biāo)人教版課件系列,高中化學(xué) 必修,2.2離子反應(yīng),第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,教學(xué)目標(biāo),知識(shí)與能力 1、讓學(xué)生掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，正確理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，了解電解質(zhì)的導(dǎo)電原理，讓學(xué)生從電離的角度掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)。 、讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)及離子方程式的定義，使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)及離子方程式有了初步的印象，為下節(jié)課的進(jìn)一步的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 1、掌握離子方程式的書寫方法； 2、了解離子方程式的意義，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 3、學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤，掌握離子共存問(wèn)題。,【教學(xué)重點(diǎn)】 1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念； 2、離子反應(yīng)、離子方程式的定義。 、離子方程式的書寫方法、正誤判斷及離

2、子共存問(wèn)題。 【教學(xué)難點(diǎn)】 電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念的正確理解。 離子方程式的正誤判斷及離子共存問(wèn)題。,溶解度口訣：,鉀鈉硝銨溶水快 硫酸鹽除鋇銀鈣 氯里不溶銀亞汞 堿里還溶鋇和鈣 其他物質(zhì)沉水快,一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離,電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都 不能 導(dǎo)電的化合物。,如：酸、堿、鹽等,如：蔗糖、酒精等,1.電解質(zhì)和非電解質(zhì),導(dǎo)電條件,想一想：,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解 質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ Cu 固態(tài)NaCl O2 純H2SO4 BaSO4 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)KNO3葡萄糖 CO2,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)： ,

3、能導(dǎo)電：,啟示：,1、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是電解質(zhì)。,2、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),3、電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的新物質(zhì)導(dǎo)電,5、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì),4、某些難溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但其溶解的部分是完全電離的，故是電解質(zhì),2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：,強(qiáng)電解質(zhì)： （完全電離）,弱電解質(zhì)： （部分電離）,電 解 質(zhì),強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等,強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,鹽,弱酸：碳酸、醋酸等,弱堿： Mg(OH)2、 NH3H2O、 Fe(O

4、H)3,水,強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等,強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,NaCl的電離,電離方程式,NaCl,酸的電離方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,H+,+,NO3-,電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿,NaOH,KOH,Ca(OH)2,思考與交流,KHCO3,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽,書寫電離方程式要注意什么？,1、正確書寫離子符號(hào),2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,練一練,書寫下列物質(zhì)的電離方程式,Ba

5、(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,實(shí)驗(yàn)1取一支試管，將固體NaCl、AgNO3混合。,實(shí)驗(yàn)2在上述試管中加入少量水，振蕩,1.離子反應(yīng),有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng),電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)21,無(wú)明顯變化,產(chǎn)生白色沉淀,有氣泡產(chǎn)生,3.離子反應(yīng)的條件： 必須有難溶物或難電離物質(zhì)或揮發(fā)性 物質(zhì)生成（復(fù)分解反應(yīng)的條件） 溶液中的氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng) 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子 反應(yīng)的式子叫離子方程式。,4.離子方程式的書寫步驟,寫

6、：寫出化學(xué)方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶物、難電離、單質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示）,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,刪：刪去兩邊形式相同的離子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,查：整理方程式并檢查兩邊各元素 的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約 成最簡(jiǎn)整數(shù)比。,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,1:CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl,2:Cu2+ + 2Cl- +

7、 H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-,3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2 Cl-,4:Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+,例:,練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：,1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。,啟示:,5.書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：,凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫 離子方程式。,單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫 化學(xué)式

8、；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3H2O) 、水等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。,（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。,HCO3- + H+ = CO2 + H2O,HSO4- 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開成,HSO4- H+ SO42-,2、KHSO4與 BaCl2反應(yīng):,例： 1、NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：,故：SO42- + Ba2+ = BaSO4,對(duì)于微溶物的處理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 學(xué)式。,當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。,當(dāng)反

9、應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。,如：Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2O OH- + H+= H2O,練習(xí)：,用離子方程式表示下列反應(yīng)：,1、澄清石灰水中滴入HNO3,H+ +OH- =H2O,2、Cu(0H)2溶于 HCl,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,4、向氨水中加入稀鹽酸,NH3H2O + H+=NH4+ + H2O,5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng),HCO3-+ H+ = H2O + CO2,練習(xí)：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方 程式：,1.2FeCl2

10、+Cl2=2FeCl3,2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+ SO2+ 2H2O= 4H+ +2Br-+ SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,三、離子反應(yīng)的應(yīng)用,1.判斷離子能否大量共存 這是離子能否反應(yīng)的問(wèn)題，掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生：凡能生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。,C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ） A.Fe3+ Na

11、+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-,B,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、 Ca2+與SO42-等,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：,NH4+與OH- H+與CO32-、H+與HCO3-、H+與S2- 、H+與HS-、 H+與SO32-等,生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：,H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿； H+與OH-生成水,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

12、, 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi) 有色 離子。,常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等, 強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子,強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,2.檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定,例如：檢驗(yàn)一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，說(shuō)明有Cl-存在。,Ag+ + Cl- = AgCl,錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正,1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2O,2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O,4、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,5、金屬鈉和水反應(yīng)： Na+2H2ONa+2OH+H2,應(yīng)為：,應(yīng)為：,應(yīng)為：,應(yīng)為：,應(yīng)為：,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2O,CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2O,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2