1、第五單元 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系； 2、能夠從宏觀和微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律； 3、能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷,（2）稱(chēng)量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,（3）點(diǎn)燃白磷，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,（4）反應(yīng)后，稱(chēng)量錐形瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化,發(fā)出黃光，放熱，產(chǎn)生大量白煙, 氣球先脹大后收縮,反應(yīng)前后 總質(zhì)量不變,_g,_g,因?yàn)榉磻?yīng)前只稱(chēng)得白磷的質(zhì)量，沒(méi)有稱(chēng)量O2的質(zhì)量,反應(yīng)后稱(chēng)得的是五氧化二磷的質(zhì)量. m五氧化二

2、磷 m白磷 磷氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷,系小氣球作用: 收集白煙, 防止膨脹而沖開(kāi)瓶塞. 鋪細(xì)沙作用: 防止錐形瓶受熱不均勻而破裂.,思考：若錐形瓶瓶口沒(méi)放塞子就加熱白磷， 反應(yīng)前后的質(zhì)量的變化會(huì)怎樣呢？,變重了。,1、 將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤(pán)天平上，共同稱(chēng)量。 2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中, 靜置1-2分鐘，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。,方案二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,天平平衡、反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液 由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色.,_g,_g,m1,鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液 由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡,m2,M1,M2,m1m2 反應(yīng)

3、前后總質(zhì)量相等,M1M2 反應(yīng)前后總質(zhì)量相等,白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡。,結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量,質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì) 量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,現(xiàn)象: 有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉粉末消失，溶液無(wú)色。,m1 m2,天平發(fā)生的變化：向右傾斜。,思考：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？,實(shí)驗(yàn)5-1 鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水 Na2CO3+ HCl NaCl + CO2+ H2O,答：因?yàn)榉磻?yīng)中既沒(méi)有氧氣參加,又沒(méi)有氣體

4、生成。,原因：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體， 沒(méi)有稱(chēng)量。,答：在密閉容器中進(jìn)行，把生成的CO2一起稱(chēng)量。,為什么: m1 m2,問(wèn)：鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng), 沒(méi)有在密封的容器中 進(jìn)行，質(zhì)量卻沒(méi)有改變，為什么？,問(wèn)：怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，我們才能看到天平平衡？,實(shí)驗(yàn) 鎂帶燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體 放熱。,天平發(fā)生的變化:向左傾斜。,產(chǎn)生誤差原因：白色固體一部分逸走，有一部分 粘在坩堝鉗上。,即:鎂帶燃燒后質(zhì)量變大。,問(wèn)：怎樣改進(jìn)才能看見(jiàn)天平平衡？,答：在鎂條上方罩上罩, 反應(yīng)前后一同稱(chēng)量。,m1 m2,總結(jié)：以上四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，都符合質(zhì)量 守恒定律。（有的表面

5、上不平衡，是因?yàn)橛械奈镔|(zhì)漏稱(chēng)。,在密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是不變的。,在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會(huì)守恒？,通電,分成,通電,分成,為什么反應(yīng)前后質(zhì)量不變呢？,化學(xué)反應(yīng)前后： 原子數(shù)目不變 原子種類(lèi)不變 原子質(zhì)量不變,元素種類(lèi)不變 元素質(zhì)量不變,反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變,原子數(shù)目沒(méi)有增減,原子種類(lèi)沒(méi)有改變,原子質(zhì)量沒(méi)有變化,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因,從微觀上看:,從宏觀上看:,分子種類(lèi)變嗎？,分子數(shù)目變了嗎？,分子種類(lèi)(即物質(zhì)種類(lèi))一定變！,分子數(shù)目不一定變,在化學(xué)反應(yīng)前后，“變”與“不變”：,原子的種類(lèi)沒(méi)有改變， 原子的數(shù)目沒(méi)有增減， 原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。,

6、元素的種類(lèi)沒(méi)有改變， 元素的質(zhì)量也沒(méi)有改變。,理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：,1質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng), 物理變化不屬于此定律 。,2質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。,3. “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)，如氣體等。如果某物質(zhì)只有一部分參加反應(yīng)，則剩余部分不算參加反應(yīng)的）（恰好、足量）,4. “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。應(yīng)當(dāng)包括 生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。,質(zhì)量守恒定律是指_ 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用范圍 是在 中， 其微觀解釋是在化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的 、 和 保持不變，但

7、 一定變化。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量 種類(lèi) 個(gè)數(shù),分子種類(lèi),小結(jié)：,1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算,2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成,3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí),根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題: (1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。 (2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加。,答：氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氯酸鉀的質(zhì)量等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)量總和。所以氯化鉀的質(zhì)量比反應(yīng)前的氯酸鉀輕。,答：鎂條在空氣中燃燒后，生成物了氧化鎂。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鎂條的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于氧化鎂的質(zhì)量。所以氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加。,1.“化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這句話(huà)對(duì)嗎?,參加化學(xué)反應(yīng),2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象： （）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比 原來(lái)鐵絲的質(zhì)量大,（）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量 比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,練一練,高錳酸鉀受熱分解時(shí)有氧氣放出,所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,鐵