1、講義： 第五章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第 5 頁 共 5 頁第一節(jié) 原子核一、知識點撥1、認識原子結(jié)構(gòu)的組成對原子組成的認識，應(yīng)明確以下幾點：原子是由居于原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構(gòu)成的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。所以構(gòu)成原子的基本粒子是質(zhì)子、中子和核外電子。質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子呈電中性，因而核電荷數(shù)由質(zhì)子數(shù)決定。核電荷數(shù)（Z）= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)原子很小，原子核更小，它的半徑約是原子的萬分之一，體積只占原子的幾千一分之一。質(zhì)子的質(zhì)量與中子相近，電子的質(zhì)量僅約為質(zhì)子的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）= 中子數(shù)（N）練1、在RO

2、3n-的微粒中，共有X個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R核內(nèi)所含的中子數(shù)為 。 （AXn24）練2、已知R2-離子的核內(nèi)有X個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則agR2-離子里含電子的物質(zhì)的量為 。 a(MX2)/Mmol2、電子云：核外電子運動的特點：質(zhì)量很小，帶負電荷；運動的空間范圍小（直徑約為10-10m）；高速運動。電子云概念：電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負電核的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象地稱它為電子云。注意：電子云中每一個黑點并不表示一個電子，而是表示一個電子在運動過程中可能出現(xiàn)的瞬間位置。3、電子層的表示方法：電子層序數(shù)（n）1234567符號KLMNOPQ能量大小小大距核遠近

3、近遠4、核外電子排布規(guī)律：原子核外電子的排布有以下一些規(guī)律，可以歸納為：“一低三不超”，即：核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后從里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層（又稱能量最低原理）。原子核外各電子層數(shù)最多不超過2n2個電子。原子最外層電子數(shù)不能超過8個電子（若K層作為最外層時，不得超過2個）次外層不超過18個（K層是最外層時，不超過2個），倒數(shù)第三電子層電子數(shù)目不能超過32個。上述規(guī)律，在使用時不得孤立使用，切記切記！練3、N表示第 電子層，最多能容納 個電子。當它為最外層時能容納 個電子，為次外層時能容納 個電子 （四；32；8；18；32）5、怎樣畫原子結(jié)構(gòu)示意圖？要記住

4、核電荷數(shù)120的元素的名稱和符號。按下列編排方法、朗誦是個那樣讀幾遍，就可以記住這些元素的名稱，然后再逐個回憶它們的元素符號，推算核電荷數(shù)。氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬鉀鈣明確圖中各符號所表示的意義：例如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖中： ，圓圈表示原子核，圓圈中的數(shù)字表示核電核數(shù)（質(zhì)子數(shù)），弧形表示電子層，弧形上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。要區(qū)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)和核外電子總數(shù)相同；陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)小于核外電子總數(shù)；陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)大于核外電子總數(shù)。畫圖時，先畫圓圈，在圓圈里標上“”號和核電荷數(shù)，然后再根據(jù)核外電子排布規(guī)律，逐個

5、寫出各電子層上的電子數(shù)。練4、分別畫出、磷原子、鈉離子和硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖。二、練筆練 筆（1）（一）、選擇：1、某元素表示為R，則組成這元素的一個原子基本粒子總數(shù)為（A）26 （B）20 （C）14 （D）62、1992年，我國取得的最重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)三種元素的新的同位素，其中一種是Hg，它的中子數(shù)是（A）80 （B）128 （C）208 （D）2883、某元素的陰離子Rn-，核外共有a個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg這樣的原子核里含有中子數(shù)的物質(zhì)的量是（A）Aan （B）Aan（C）m(Aan)/A （D）m(Aan)/A4、aRm與bMn的核外電子數(shù)相同，則a值等于（A）bnm （

6、B）bnm （C）bnm （D）bnm5、M層有兩個電子的元素跟L層有5個電子的元素組成的化合物的式量是（A）28 （B）60 （C）72 （D）1006、某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個中子，21個電子，由這種離子組成的化合物的化學式正確的是（A）RCl2 （B）RO2 （C）K2R2O7 （D）R(NO3)37、某元素的中性原子，其核外電子數(shù)為X，核內(nèi)中子數(shù)為Y，則下列論述正確的式（A）這種元素的原子量為XY （B）這種元素的質(zhì)量數(shù)為X（C）不能由此確定該元素的原子量（D）不能由此確定該元素的質(zhì)量數(shù)8、同溫同壓下，等體積的兩個集氣瓶分別盛有C、N、O三種原子構(gòu)成的CO和

7、N2，下列說法正確的是（A）含有相同的質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)量數(shù)不同（B）質(zhì)量數(shù)和分子數(shù)都不相同（C）含有相同的原子、質(zhì)子、中子和電子數(shù)（D）質(zhì)量數(shù)和分子數(shù)都相同（二）、填空題：9、原子顯電中性，請你結(jié)合原子的結(jié)構(gòu)分析，可以推出來的結(jié)論是 ，由原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，可以推論出的結(jié)論是 。10、元素X的四個解碼表示為X，其中a表示的是 或 ，b表示的是 ，c表示的是 ，d表示的是 。練 筆（2）（一）、選擇題：1、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的核電荷數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)關(guān)系是（A）大于 （B）小于 （C）等于 （D）不能肯定2、由元素的核電荷數(shù)可以推出原子的（A

8、）質(zhì)子數(shù) （B）中子數(shù) （C）原子數(shù) （D）核外電子數(shù)3、氖元素在自然界中有兩種形式：Ne、Ne，以致乃元素的平均相對質(zhì)量數(shù)為20.2，則Ne與Ne原子個數(shù)比為（A）11 （B）91 （C）19 （D）154、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（A）F- （B）Cl- （C）NH3 （D）NH2-5、關(guān)于微粒Xn+的下列說法正確的是（A）元素X的原子量為A（B）X原子的質(zhì)量為（A/啊伏加德羅常數(shù)）（C）Xn+原子核外的電子數(shù)為An（D）數(shù)值上（AZ）Z6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)敘述中，不正確的是（A）原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構(gòu)成（B）每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每

9、個電子帶一個單位負電荷，中子呈點中性（C）原子核中肯定含有質(zhì)子和中子（D）原子的質(zhì)量近似等于原子核的質(zhì)量7、下列關(guān)于核外電子的描述正確的是（A）小黑點多的地方表示單位體積的空間中電子也多（B）電子是在離原子核約10-10的空間做高速運動（C）氫原子核外有一層帶負電的云霧（D）核外電子的運動具有確切的軌道8、下列有關(guān)敘述正確的是（A）原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的（B）原子的最外層上的電子數(shù)都不得超過8個（C）原子最外層上的電子都少于個內(nèi)層的電子數(shù)（D）最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子9、有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子

10、數(shù)的2倍。A和B分別是（A）Si和Na （B）B和He （C）Cl和O （D）C和Al10、有X、Y、Z三種元素，X和Y可形成XY和XY2兩種化合物；Z與X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物，這兩種化合物的電子總數(shù)都為10，則X、Y、Z三種元素分別是（A）C、N、O （B）C、O、H （C）C、H、O （D）H、N、O二、填空題：11、寫出有關(guān)的元素符號或名稱某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是 。某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是 。某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱是 。12、有A、B、C、D、E五種微粒：當A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷