1、,物質的量濃度,在實際中的應用：實例(體檢指標的表示方法）,初中濃度的表示方法,定義：,表示單位體積（1L)溶液里所含溶質B的物質的量，叫做B的物質的量濃度。,公式：CB=,單位：,nB: mol,V: L,CB: mol/L,1、物質的量濃度,溶液的體積,注 意,1升是溶液體積，并非溶劑體積。溶質用物質的量表示，不是用質量表示。,練習,1.判斷題,（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則c=1mol/L ; ( ) （2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L; ( ) （3）若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；( )

2、（4）同體積 、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的物質的量相等；( ),x,x,注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。,（1）將40g NaOH 配成2L溶液，其物質的量濃度為 mol/L,0. 5,（2）標準狀況下，22.4L HCl 配成 0.5L 鹽酸，其物質的量濃 度為 mol/L。,2,（3）物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物質的 量為mol 。,（4）10 mol HCl能配成L 物質的量濃度為2mol/L的鹽酸。,5,1,物質的量濃度 (mol/L),溶質的物質的量 (mol),溶液的體積 (L),=,物質的量濃度溶液的配制,專用儀器：,容量瓶,注 意

3、 事 項,梨形、細頸、平底、磨塞。,容量瓶上注明有溫度和量程，,1. 瓶塞不能漏液,容量瓶上只有一條刻度線。,2. 不可裝熱或冷的液體,3. 不許存放液體或進行化學反應,（注意：不要錯寫成 溶量瓶）,規(guī)格有：100mL、250mL、500mL、1000mL,4. 在使用前要檢漏（檢漏方法）,配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液,1. 計算：,注 意 事 項,m (NaCl) =1L0.5 mol/L58.5 g/mol = 29.3g,1. 放平，調零點。,2. 左物右砝,3. 用鑷子按從大到小順序夾取砝碼,2. 稱量：,用托盤天平稱量。,5. 用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質。,

4、4. 稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。,配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液,1. 計算：,注 意 事 項,m (NaCl) = 29.3g,物質溶解時常伴有放熱吸熱現象，使容量瓶體積不準。,1. 攪拌時沿一定方向，控制一定速度。,2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。,2. 稱量：,用托盤天平稱量。,3. 加水量應能把溶質全部溶解，但不要太多，溶解要靜止冷卻一段時間。,3. 溶解：,在燒杯中溶解，用玻棒攪拌。,思考：為何不直接在容量瓶中溶解？,配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液,1. 計算 2. 稱量 3. 溶解,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，,洗液應全部轉移到容量瓶中。,4

5、. 轉移（冷卻后）,用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。,5. 洗滌,保證溶質全部轉移到容量瓶中。,6. 定容,振蕩均勻后，注入蒸餾水，至距刻度2-3處，改用滴管加水，使液面最低處與刻度相切。,思考：如液面超過了刻度，怎么辦？,溶液濃度變小，請重新配制。,配制 1L 0.5 mol/L NaCl 溶液,1. 計算 2. 稱量 3. 溶解,4. 轉移（冷卻后 ） 5. 洗滌 6. 定容,7. 搖勻,蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。,8. 裝瓶,將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。,練習 1,欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用

6、量筒量取 mL 98%密度為1.84g/cm3 的濃硫酸，再用 取適量蒸餾水， 將 緩慢注入到 中，并用 不斷攪拌，待 溶液 后，將溶液沿玻璃棒移入 中， 用少量蒸餾水洗滌 和 2-3次，將洗滌液移入 中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線 時， 改用 小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。 最后蓋好瓶塞 ，將配好的溶液轉移到 中并貼好貼簽。,13.6,燒杯,濃硫酸,水,玻璃棒,冷至室溫,容量瓶,燒杯,玻璃棒,容量瓶,1-2 cm,膠頭滴管,搖勻,試劑瓶,V ( 1. 84g /cm3 )( 98% ) = ( 0. 25L) ( 1mol / L) ( 98g /mol ),配制一定物質的量濃度

7、溶液的誤差分析:,天平的砝碼沾有其它物質或已經生銹腐蝕。,砝碼有殘缺。,稱量固體物質時出現“左碼右物”（已移動游碼）,藥品放入燒杯溶解時，燒杯里面原先有水。,偏高,偏低,偏低,無影響,偏低,溶質易吸水易揮發(fā)，稱量是動作太慢。,配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析:,溶解或稀釋時沒有冷卻到常溫就轉移到容量瓶。,轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒。,轉移前容量瓶有少量的蒸餾水。,容量瓶用蒸餾水洗后再用待配溶液潤洗。,偏高,偏低,無影響,偏高,偏低,定容時仰視讀數。,定容時俯視讀數。,偏高,配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析:,溶解、轉移、洗滌時有液體流出容器外。,定容搖勻后，靜置時發(fā)現夜面低于刻度線， 又再

8、加水至刻度線。,定容時加水超過刻度線，取出部分溶液，使液面下降到刻度線。,偏低,偏低,偏低,有關物質的量濃度的基本計算,例1、在標準狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質的量濃度為多少？,練1、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質的量濃度為多少？ 練2、在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質的量濃度？ 練3、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質量是多少克？,從 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分別取出 100mL、 10mL 和 1mL 溶液，它們的物質的量濃度是否相等？ 所含溶質是否相等？,因為溶液

9、具有均一、穩(wěn)定的特征，,所以從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積 的溶液，,其濃度不變，,所含溶質的質量（物質的量）因體積不同而不同。,在物質的量濃度溶液中溶質微粒的數目,思考：,10L 1mol/L 酒精溶液與10L 1mol/L 蔗糖溶液所含 溶質微粒數是否相同？,強 電 解 質,酒精與蔗糖是非電解質，在溶液中以分子狀態(tài)存在，所 含溶質的物質的量相同，即微粒數相同。,思考：,1L 1mol/L NaCl 溶液與1L 1mol/L CaCl2 溶液 所含溶質微粒數是否相同？,NaCl = Na+ + Cl-,1mol 1mol 1mol,CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-,1mol

10、1mol 2mol,（不一定相同）,（1）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物質的量濃度 為 mol/L， Cl- 的物質的量濃度為 mol/L 。,1,（2）0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物質的量濃度 為 mol/L， SO42- 的物質的量濃度為 mol/L 。,（3）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物質的量濃度 為 mol/L，SO42- 的物質的量濃度為 mol/L 。,2,1,0. 5,0. 2,0. 3,下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L

11、 Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液,C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L,C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L,C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L,C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/L,B,再思考Na+ 物質的量最大的是 （ ）,A,已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三種溶液中 Na+ 濃度 相等，溶液的體積比為 3：2：1，求溶液中溶質的物質的 量

12、之比。, C ( Na+ ) 相等, C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2, V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1, n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 63 : 32 : 21 = 9 : 3 : 1,例1、37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質的量濃度？ 練1、98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質的量濃度？,質量分數與物質的量濃度的換算,例1、將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 練1、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？,有關溶液稀釋的計算,1、200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質的量濃度為多少？ 2、 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_; 3