1、課題： 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課 本：魯教版 化學(xué)(九年級 上冊）教學(xué)目標(biāo)：（一）、知識與技能： 1、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量測定，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。 2、能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 3、通過對實(shí)驗(yàn)的操作與觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力及觀察分析能力。（二）、過程和方法：1、使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，能提出問題，進(jìn)行探究活動。 2、通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力和邏輯推理能力。（三）、情感態(tài)度與價(jià)值觀：幫助學(xué)生將原子在化學(xué)變化中的不變性與質(zhì)量守恒定律聯(lián)系起來，建立起遍聯(lián)

2、系的辯證唯物主義思想和扎實(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的態(tài)度。教材分析：通過對前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成（分子、原子等）有了較深的認(rèn)識，初步建立了微粒觀，對化學(xué)反應(yīng)已有了初步的認(rèn)識，能判斷出化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物，知道化學(xué)反應(yīng)中的原子是不發(fā)生變化的，但是沒有從定量角度認(rèn)識反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，也沒有把化學(xué)反應(yīng)中過程中原子不變跟物質(zhì)總質(zhì)量不變聯(lián)系起來。因此，從化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)量和質(zhì)量不變，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量也不發(fā)生變化，是質(zhì)量守恒定律教學(xué)的起點(diǎn)。本節(jié)的核心內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律的含義及其實(shí)質(zhì)，即物質(zhì)在化學(xué)變化過程中總質(zhì)量是否改變、為什么不變？質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“物質(zhì)的化學(xué)

3、變化”主題中的主要情景素材。在任何與周圍隔絕的物質(zhì)體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變。教材通過實(shí)驗(yàn)探究，并由實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，歸納出質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中只是由于發(fā)生了原子之間的重新組合才能使反應(yīng)物變成了生成物。但在這一變化中，原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究、理解質(zhì)量守恒定律的涵義難點(diǎn)：質(zhì)量守恒原因的分析課時安排：1 課時 （時間45分鐘）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：課本P100101“活動天地”、“實(shí)驗(yàn)探究”中所需的儀器和藥品。教學(xué)用具：教學(xué)白板

4、。教學(xué)過程設(shè)計(jì)：一、復(fù)習(xí)：學(xué)生回答：什么是原子？什么是化學(xué)反應(yīng)？什么是化學(xué)式？化學(xué)式的意義有哪些？學(xué)生完成：書寫下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：、鎂在空氣中燃燒 、雙氧水分解制取氧氣。二、新課：1創(chuàng)設(shè)情景：這節(jié)課之前，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)特征是生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了質(zhì)的變化，早已明確化學(xué)變化不僅能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，也能實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化。請學(xué)生思考在這個轉(zhuǎn)化的過程中，“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”、物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？、學(xué)生活動：活動天地，見課本P100頁圖片創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)分析，作出自己對反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的判斷。、屏顯P101“小麗同學(xué)的表示過氧化氫分解生

5、成水和氧氣的三個示意圖”，讓學(xué)生猜一猜：參加化學(xué)反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量與生成的水和氧氣的質(zhì)量只和是否相等？3、引導(dǎo)學(xué)生提出假設(shè)：當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，引導(dǎo)學(xué)生交流、討論，對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)或猜想：、反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；、反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；、反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；、在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。教師指出：如果設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，一定要在密閉容器中進(jìn)行。在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，讓學(xué)生交流討論可以用什么方法來驗(yàn)證哪一種假設(shè)是正確的呢？讓同學(xué)們測一測幾個化

6、學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實(shí)驗(yàn)：、鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)硫酸鈉和氫氧化銅；、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。、學(xué)生活動：實(shí)驗(yàn)探究。將學(xué)生進(jìn)行分組。按照教材提供的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求如實(shí)地記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)前后質(zhì)量的變化等。 教師巡視并指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)并及時糾正學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作過程中可能出現(xiàn)的操作不當(dāng)之處。、得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果。通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。教師指出：

7、質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一，它告訴我們化學(xué)變化只能改變物質(zhì)的種類而不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量。教師指出：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，沒有參加化學(xué)反應(yīng)或反應(yīng)后有剩余物質(zhì)的剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)。、學(xué)生閱讀：P102 多識一點(diǎn)“質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史”。4、解釋討論：教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？屏顯：水電解生成氫氣和氧氣反應(yīng)的微觀過程動畫，給學(xué)生必要的啟迪。并提出以下具有階梯性問題：、反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了？、反應(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？、計(jì)算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。、反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？、反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否

8、相等？、通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？ 讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變。從以上的討論可以看出反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中原子沒有變。5、反思評價(jià)提出問題：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)變化都適用呢？學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：、將碳酸鈣換成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后天平的變化、將白磷燃燒換成鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行交流匯報(bào)。教師提出以下問題：以上兩個反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律呢？為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？學(xué)生進(jìn)行討論，交流匯報(bào)，教

9、師歸納總結(jié)。這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個過程中，學(xué)生主動探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。6、應(yīng)用，拓展提高。建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，設(shè)置了幾道習(xí)題：（屏顯）、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋：、鐵絲在氧氣中燃燒后所得固體質(zhì)量為何比鐵絲的質(zhì)量增加了？、高錳酸鉀加熱反應(yīng)后所得固體質(zhì)量比高錳酸鉀質(zhì)量減少了？、化學(xué)變化前后，下列各項(xiàng)肯定不變的是 。、原子數(shù)目 、分子數(shù)目 、元素種類 、物質(zhì)質(zhì)量總和 、物質(zhì)種類 、原子的種類、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)2A

10、B222M，則M的化學(xué)式為（ ）A、A2B B、A2 C、AB D、AB3參考答案：、鐵絲在氧氣中燃燒后生成了四氧化三鐵，鐵+氧氣 點(diǎn)燃 四氧化三鐵，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成物四氧化三鐵的質(zhì)量。所以，四氧化三鐵的質(zhì)量要比鐵的質(zhì)量增大了，增加的質(zhì)量為參加化學(xué)反應(yīng)的氧氣中的氧元素質(zhì)量。、高錳酸鉀加熱反應(yīng)后生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，高錳酸鉀 加熱 氧錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和。所以，生成的固體錳酸鉀、二氧化錳的質(zhì)量之和要比高錳酸鉀的質(zhì)量減少了，減少的質(zhì)量為化學(xué)反應(yīng)后生成的氧氣中的氧

11、元素質(zhì)量。、 、D三、引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：（屏顯）：1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、理解質(zhì)量守恒定律的“變”、“不變”、“可能變”“六個不變”宏觀 1、反應(yīng)前后、質(zhì)量總和不變 2、元素種類不變 3、元素質(zhì)量不變 微觀 4、原子的種類不變 5、原子的質(zhì)量不變 6、原子的個數(shù)不變 “2個改變” ，化學(xué)反應(yīng)前后： 1、物質(zhì)的種類要變 2、分子的種類要變四、作業(yè)：P104口答：第1、3題書面作業(yè)：第2、4題 板書設(shè)計(jì)： 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 一、質(zhì)量守恒定律：二、質(zhì)量守恒定律中的“變”與“不變”：“六個不變”： 1、反應(yīng)前后、質(zhì)量總和不變 2、元素種類不變 3、元素質(zhì)量不變 4、原子的種類不變5、原子的質(zhì)量不變6、原子的個數(shù)不變“2個改變”：1、物質(zhì)的種類要變 2、分子的種類要變 教學(xué)反思：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它