1、第五單元 第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)第一課時 常見的酸 鹽酸教學(xué)目標(biāo)1掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。2理解復(fù)分解反應(yīng)。3了解酸堿指示劑、濃h2so4的特性及稀釋。4通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。重點(diǎn)鹽酸、稀h2so4的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)用品純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、naoh溶液、zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、濃h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，濃hno3、稀hno3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。教學(xué)過程【提問】什么叫酸？寫出鹽酸

2、、硫酸、硝酸的電離方程式引言不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為h+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸?！景鍟恳?、鹽酸(hcl)鹽酸是氯化氫的水溶液?！狙菔尽繚恹}酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請一個學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味?！鹃喿x】課本相關(guān)內(nèi)容?！舅伎肌?瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？2如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？【板書】投影1鹽酸的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味

3、液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19gcm3，hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。講解煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴?！景鍟?鹽酸的化學(xué)性質(zhì)hcl=h+cl-(1)鹽酸與指示劑作用【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色?！景鍟葵}酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無色酚酞不變色。(2)鹽酸與金屬的反應(yīng)【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。（由二位學(xué)生作演示實(shí)驗(yàn)，注意糾正操作中的錯誤）。問題反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式zn+2hcl= zncl2+h2（置換反應(yīng)）fe+2h

4、cl=fecl2+h2（置換反應(yīng)）氯化亞鐵（fe為+2價）現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體?！揪毩?xí)】mg、al與鹽酸的反應(yīng)?！景鍟拷饘?鹽酸鹽（氯化物）+h2(3)鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o不溶（紅色） 溶（黃色）【思考】1鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？2鹽酸為何可以除去鐵銹？(fe2o3不溶fecl3溶)。（少量cuo放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）【演示】 cuo與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述及方程式書寫均由學(xué)生完成。cuo+

5、2hcl=cucl2+h2o不溶(黑色) 溶(藍(lán)綠色)【練習(xí)】 mgo、al2o3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式講解 像上述能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物?！景鍟?堿性氧化物+鹽酸鹽+水(4)鹽酸與堿的反應(yīng)【演示】 naoh中加酚酞，然后加鹽酸振蕩?！狙菔尽?實(shí)驗(yàn)，在盛少量cu(oh)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發(fā)生的變化。cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o不溶(藍(lán)色) 溶(藍(lán)綠色)分析反應(yīng)的書寫規(guī)律。【練習(xí)】 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、?！景鍟?鹽酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）講解 以上反應(yīng)是因?yàn)辂}酸電離出的h+所表現(xiàn)的性質(zhì)，cl-性質(zhì)如何呢？(5)鹽酸與鹽的反應(yīng)【演示】 實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請一位學(xué)生進(jìn)行演示并書寫化學(xué)方程式。agno3+hcl=agcl+hno3 白色，不溶于水，不溶于酸【實(shí)驗(yàn)】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，讓學(xué)生做（邊講邊實(shí)驗(yàn)）?！舅伎肌?1上述實(shí)驗(yàn)說明什么問題？為何要滴加少量稀hno3？2若改用na2co3溶液中滴幾滴agno3，再滴幾滴稀hno3，現(xiàn)象如何？（學(xué)生做實(shí)驗(yàn)）3如何鑒別鹽酸和硝酸？【小結(jié)】 鹽酸或可溶性的氯化物與ag

7、no3反應(yīng)生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物?！景鍟?鹽酸+鹽新酸+新鹽【小結(jié)】 學(xué)生按板書敘述總結(jié)出鹽酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析鹽酸與cu(oh)2(堿)、agno3(鹽)反應(yīng)時化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念?！景鍟?3復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。通式：ab+cd=ad+cb【思考】 我們學(xué)習(xí)過中哪幾種基本反應(yīng)類型？請用通式加以表示。講解 鹽酸用途（結(jié)合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學(xué)生根據(jù)日常生活舉例說明）【板書】 4鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料?！咀鳂I(yè)】 略 第二課時 常見的酸 硫

8、酸二、硫酸(h2so4)展示濃h2so4樣品（請學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）【板書】 1濃h2so4(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338)。常見濃h2so4密度1.84gcm3、h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示【實(shí)驗(yàn)】 “濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請學(xué)生回答濃h2so4具有哪些特性？講解 吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性濃h2so4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含c、h、o元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。濃h2so4和金屬反應(yīng)不放h2，而生成h2o和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性?！景鍟?/p>

9、】 (2)濃硫酸的特性強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)不放出h2吸水性可作氣體干燥劑脫水性如使蔗糖變黑【思考】 1如果不慎將濃h2so4濺到皮膚或衣服上如何處理？2長期敞口放置濃h2so4質(zhì)量如何改變？【提問】 實(shí)驗(yàn)室中常用稀h2so4，如何將濃硫酸稀釋呢？【演示】 實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。講解 濃h2so4溶于水放出大量熱?！咎釂枴?為什么切不可將水倒入濃h2so4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）【板書】 (3)濃h2so4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。【小結(jié)】 濃h2so4的物理性質(zhì)及特性。【提問】 鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？投影 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。講解 稀h2so4

10、和鹽酸一樣也能電離出h+和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)是否相似呢？有無差別？請同學(xué)做實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象并書寫化學(xué)方程式。【板書】 2稀h2so4的化學(xué)性質(zhì)【投影】 (1)稀h2so4與指示劑的作用【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】 現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀h2so4變紅、無色酚酞試液遇稀h2so4不變色。【投影】 (2)稀h2so4+某些金屬鹽+h2【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】 鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)?！就队啊?zn+h2so4=znso4+h2（置換反應(yīng)）fe+h2so4=feso4+h2（置換反應(yīng)） （硫酸亞鐵）提示 在置換反應(yīng)中鐵的化合價為+2價?！就队啊?(3)稀h2so4+金屬氧化物鹽+水學(xué)生作實(shí)驗(yàn) 生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)及cuo與稀h

11、2so4反應(yīng)【投影】 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。cuo+h2so4=cuso4+h2o現(xiàn)象：黑色cuo溶解，溶液呈藍(lán)色?！締栴}】 fe與稀h2so4及fe2o3與稀h2so4反應(yīng)后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時為什么會有少量氣體生成？為何氣體？【投影】 (4)稀h2so4+堿鹽+水【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】 稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)?！就队啊?cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o現(xiàn)象：cu(oh)2溶解，溶液呈藍(lán)色?！拘〗Y(jié)】 以上均為稀h2so4中h+的性質(zhì)?！就队啊?h2so4+鹽新酸+新鹽【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】 稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)?！就?/p>

12、影】 bac12+h2so4=baso4+2hcl 白色沉淀，不溶于水和稀hno3【學(xué)生做實(shí)驗(yàn)】 在盛少量na2so4的試管中；加幾滴bacl2溶液和幾滴稀hno3【投影】 na2so4+bacl2=baso4+2nacl【小結(jié)】 此反應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽。請學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途?！就队啊?3硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等?！咀鳂I(yè)】 略第三課時常見的堿氫氧化鈉重點(diǎn)難點(diǎn)： 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫難點(diǎn)。教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探討法教學(xué)用品 儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管

13、。藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。教學(xué)過程：1、回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式：引言 堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見的堿。演示實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉的物理性質(zhì)，課本p.165(實(shí)驗(yàn)8-23)將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認(rèn)識氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。小結(jié) 指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。板書 一、氫氧化鈉（naoh）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉（一）物理

14、性質(zhì)問題討論 根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。板書 （二）化學(xué)性質(zhì)1naoh溶液與酸堿指示劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)提問 請同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。ca(oh)2+co2=caco3+h2o那么，naoh能否與co2反應(yīng)呢？請同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)，并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的道理。演示實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡

15、皮塞，振蕩燒杯，觀察現(xiàn)象、思考問題。問題討論 為什么氣球會逐漸漲大？ 堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式如何寫？ 怎樣保存氫氧化鈉？說明原因？ 指導(dǎo)學(xué)生完成化學(xué)方程式。討論氣球漲大的原因，最后得出氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)的正確結(jié)論。反應(yīng)方程式：co2+2naoh=na2co3+h2o 與co2與ca(oh)2反應(yīng)對照 co2+ca(oh)2=caco3+h2o分析如何保存naoh及原因。3.氫氧化鈉與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))我們學(xué)習(xí)了酸與堿的中和反應(yīng)，這也是堿的重要性質(zhì)。練習(xí)：寫出hcl、hno3與ca(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：加強(qiáng)化學(xué)方程式書寫練習(xí)，加深理解naoh性質(zhì)。4.氫氧化鈉與某些鹽的反應(yīng)

16、實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉跟某些鹽的反應(yīng)，課本p.166(實(shí)驗(yàn)8-24)描述現(xiàn)象、書寫化學(xué)方程式：cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl小結(jié) 組織學(xué)生共同總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。記錄、記憶反應(yīng)規(guī)律。設(shè)問我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的性質(zhì)，那么它有哪些用途呢？板書 （三）氫氧化鈉的用途教師結(jié)合本地區(qū)簡述燒堿生產(chǎn)和應(yīng)用。請看書p.166 總結(jié)、回答。對學(xué)生進(jìn)行國情、市情和受國主義思想教育。第四課時常見的堿氫氧化鈣重點(diǎn)難點(diǎn) 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)。教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、對比、歸納教學(xué)法。教學(xué)用品 儀器：蒸發(fā)皿、鑷子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。藥品；

17、氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、稀鹽酸。教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問 上節(jié)我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉，請同學(xué)們想一想：1.氫氧化鈉有哪些物理性質(zhì)?如何保存?2.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:氫氧化鈉溶液與二氧化碳； 氫氧化鈉溶液與硝酸； 氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液。引言 在學(xué)習(xí)了氫氧化鈉這種常見的堿之后，今天我們學(xué)習(xí)另一種常見的、重要的堿氫氧化鈣。設(shè)問 氫氧化鈣欲稱熟石灰或消石灰，它是怎樣制得的呢？(結(jié)合日常生活中的所見所聞思考)演示實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈣的制取課本p.167 (實(shí)驗(yàn)8-25)請兩位同學(xué)將近日自制的熟石灰粉末拿出來給同學(xué)們觀察，最后送到講臺上。學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，

18、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:cao+h2o=ca(oh)2板書 二、氫氧化鈣ca(oh)2（一）用生石灰與水反應(yīng)制取熟石灰演示實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈣的溶解性 課本p.167(實(shí)驗(yàn)8-26) 注意引志學(xué)生觀察現(xiàn)象并與氫氧化鈉相比較。觀察物質(zhì)色態(tài)，在水中溶解的情況，并與氫氧化鈉的溶解性進(jìn)行比較，總結(jié)出氫氧化鈣的物理性質(zhì)。板書(二) 氫氧化鈣物理性質(zhì)1.色態(tài) 2.溶解性實(shí)驗(yàn)分別請三位同學(xué)到講臺上來做實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈣溶液與批示劑反應(yīng) 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加鹽酸。觀察分析、回答問題：1.描述各反應(yīng)現(xiàn)象，并與氫氧化鈉性質(zhì)對比。 2.找出實(shí)驗(yàn)操作中存在的問題加以更正。在實(shí)驗(yàn)、討論基礎(chǔ)上，總結(jié)出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。板書 （三）氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用 2.與非金屬氧化物反應(yīng) 3.與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）實(shí)驗(yàn) 教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)課本p.167(實(shí)驗(yàn)8-28)思考 這個實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈣還具有什么化學(xué)性質(zhì)?你能否寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?板書 4. 與某些鹽反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明