1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié) 化 學(xué) 平 衡,獨(dú)山子區(qū)第二中學(xué) 曹立娜,思考1：一定溫度下，在100克水里加入大量的蔗糖，蔗糖開始溶解，等到固體蔗糖的質(zhì)量再也不改變了，得到的溶液是什么溶液？,蔗糖的飽和溶液,思考2：飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？,飽和溶液的溶解平衡,提示：向上述蔗糖飽和溶液中，加入一塊完整的具有一定形狀的蔗糖固體， 發(fā)現(xiàn)固體的形狀在發(fā)生改變，但稱其質(zhì)量卻沒有改變！,蔗糖飽和溶液,蔗糖晶體,蔗糖飽和溶液,蔗糖固體,溶液中的溶質(zhì),溶解,結(jié)晶,蔗糖晶體,蔗糖固體形狀發(fā)生改變，為什么？,蔗糖固體質(zhì)量沒改變，又是為什么？,思考討論：,溶解平衡狀態(tài)！,v溶解=v結(jié)晶,蔗

2、糖的溶解過程,動畫模擬-溶解平衡的建立,溶解平衡的建立：,開始時， v溶解 v結(jié)晶,過程中， v溶解 v結(jié)晶 且 v溶解 v結(jié)晶,最大,0,逐漸減小,逐漸增大,某時刻最后， v溶解 v結(jié)晶,時間/t,速率/ V,0,v溶解,v結(jié)晶,v溶解 =v結(jié)晶,溶解平衡狀態(tài),飽和溶液的溶解平衡,0,動態(tài)平衡！,一.可逆反應(yīng),在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 同時，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,定義：,下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)： 1.H2O通電分解成H2和O2，與H2、O2燃燒 生成H2O； 2.同一條件下，N2和H2生成NH3的反應(yīng)與 NH3的分解反應(yīng)。,練習(xí)一：,基礎(chǔ)鞏固,3.思考題：一定條件下，

3、在密閉容器中加入 1molN2與3molH2，體系中能否生成2molNH3？,不是,是,不能,思考3：既然可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，它能進(jìn)行到什么程度呢？（即為反應(yīng)限度問題）,化學(xué)反應(yīng)限度即為化學(xué)平衡問題！,二、化學(xué)平衡狀態(tài),在一定溫度下，密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) CO+H2O CO2+H2，數(shù)據(jù)記錄如下:,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立,分析：反應(yīng)物和生成物的濃度怎樣變化的？ 濃度變化導(dǎo)致速率如何變化？,開始時： 反應(yīng)物濃度，V正 ; 生成物濃度為，V逆;,最大,最大,0,0,逐漸減小,逐漸減小,逐漸增大,逐漸增大,過程中： 反應(yīng)物濃度，V正 ; 生成物濃度，V逆; 且V正 V逆,某一時刻-最終： 反應(yīng)物和

4、生成物的濃度,V正 V逆,不再改變,=,二、化學(xué)平衡狀態(tài)-化學(xué)反應(yīng)的限度,定義： 在一定條件下，可逆反應(yīng)的V正=V逆（0）， 反應(yīng)體系中各組分的含量不再改變，即反應(yīng)在 該條件下達(dá)到了限度，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)， 簡稱化學(xué)平衡。,含量包括: c、m、n，百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比),練習(xí)二：,在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A .C的生成速率與C分解的速率相等 B. A、B、C的濃度相等 C. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2 D. A、B、C的濃度不再變化,AD,基礎(chǔ)訓(xùn)練,一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(

5、g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A.單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n molAB B.單位時間內(nèi)生成2n molAB同時生成n mol B2 C.單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n mol B2 D.單位時間內(nèi)生成n molA2同時消耗nmol B2,BD,練習(xí)三：,小試牛刀,V逆,V正,V逆,V逆,V逆,V正,V逆,V正,異側(cè)同向，同側(cè)異向，比例計量,反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g)，證明該反應(yīng)達(dá)到 平衡狀態(tài)的是（ ）,A.NO2的消耗速率與N2O4的生成速率相等 B.NO2與N2O4的分子個數(shù)比為1：2 C.體系顏色不變 D.體系溫度不變,CD,練習(xí)四：,鞏固提升,一定條件下

6、，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A、1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成 B、1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 C、1個NN鍵斷裂的同時，有3個NH鍵斷裂 D、1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂,AD,要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系，化學(xué)鍵數(shù)與物質(zhì)的量之間的聯(lián)系。,練習(xí)五：,鞏固提升,溶解平衡,可逆反應(yīng),化學(xué)平衡狀態(tài),課堂小結(jié):,限度,建立,1.建立,2.運(yùn)用等、定 判斷平衡狀態(tài),希望同學(xué)們學(xué)會用過程的可逆性，事物的兩面性，和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)看待身邊的事物，你們對客觀世界的認(rèn)識和理解就會更深刻,處理各種關(guān)系時就會有更多的變通方法，事半功倍！,，則證明一定達(dá)平衡狀態(tài),變量,不再改變,達(dá)平衡狀態(tài),變量,不再改變,判斷平衡狀態(tài)的思想,恒量,不能用來衡量是否達(dá)平衡狀態(tài),恒量,無論平衡與否，都不變,在一定溫度下容積一定的容器中,下列物理量不再發(fā)