1、8.3 酸和堿的反應,學習目標,1、理解中和反應的概念和本質(zhì),2、知道中和反應在實際中的應用,3、掌握復分解反應的條件和特點,蜜蜂與馬蜂,蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，用肥皂水清洗,馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢,情景引入,1書寫化學式：鹽酸_ 硫酸_ 氫氧化鈉_ 氫氧化鈣_ 2稀鹽酸呈_性，其pH_7，氫氧化鈉溶液呈_性，其pH_7。,HCl,H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,酸性,堿,復習測評,第八章常見的酸、 堿、 鹽,【實驗8-13】酸堿溶液的導電性,【實驗現(xiàn)象】,不亮 不亮 亮 亮 亮 亮,【實驗結(jié)論】酸溶液和堿溶液都能導電，說明溶液中生成了帶電的粒子。,從實驗可知，蒸餾水、酒精不導電,

2、而酸溶液和堿溶液能夠?qū)щ?。這說明酸、堿溶液中存在帶電的粒子。這些帶電的粒子是什么？,酸和堿溶于水生成的產(chǎn)物中都各自有其相同的一種離子,在酸溶液中是氫離子,在堿溶液中是氫氧根離子。這正是它們會各自有相似化學性質(zhì)的原因。把具有上述特點的酸溶液和堿溶液相混合,它們之間又會發(fā)生什么反應呢?請通過本節(jié)實驗尋求答案。,沒有觀察到任何現(xiàn)象，那么它發(fā)生了化學反應了嗎？,提出問題,你能否通過實驗來驗證該反應確實進行了呢？,一、實驗探究,【實驗8-14】酸與堿的中和反應,溶液由無色變紅色,溶液由紅色變無色,溶液由無色變紅色,溶液由紅色變無色,【實驗結(jié)論】堿溶液和酸溶液可以發(fā)生化學反應。,【結(jié)論與解釋】指示劑顏色的

3、變化說明堿溶液與滴入 的酸溶液發(fā)生了化學變化。其反應原理用化學方程式 表示如下：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,通過下列反應討論酸與堿反應生成了什么物質(zhì)？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Cu(OH)2+2HCl=,CuCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金屬離子,酸根離子,鹽,【表達與交流】,堿,酸,鹽,水,+,+,鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。,1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。,二、中和反應：,你認為判斷一個反應是不是中和反應的關(guān)鍵是什么？,討論,反應物必須是 酸與堿 生成物必須是鹽和水,知識回顧,中和

4、反應的實質(zhì)：是酸中解離出的_與堿中解離出的_反應生成水：_。,OH,H,H OH = H2O,【注意】 不少中和反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應)，常需借助指示劑來判斷反應的發(fā)生。 發(fā)生中和反應時，會放出熱量。 有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。,難點解讀,三、中和反應在實際中的應用,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2,1、改良酸性土壤,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？,用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。,你能寫出化學方程式嗎？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.處理工廠的廢水,你知道它的作用嗎？,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？,3.用于醫(yī)藥,知識歸納酸的通性,指示劑,活潑金屬,金屬氧化物,堿,鹽,石蕊變紅酚酞無色,鹽 + 氫氣,鹽 + 水,新鹽 + 新酸,酸,鹽 + 水,讓我們再把酸和堿各自的通性認識一下：,知識鞏固堿的通性,指示劑,非金屬氧化物,酸,鹽,堿,石蕊變藍酚酞變紅,鹽 + 水,鹽 + 水,新鹽 + 新堿,OH,_,四、復分解反應,1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成 另外兩種化合物的反應。,