1、1.1化學實驗基本方法,第一章 從實驗學化學,一、化學實驗安全 1、實驗室規(guī)則 2、安全措施 3、掌握正確的操作方法,二、混合物的分離和提純,思考與交流 1、利用什么方法和性質將金子與沙子分離 2、如何分離鐵屑和沙子,二、混合物的分離與提純 1、過濾和提純 過濾：利用物質的可溶性不同 分離難溶物與可溶物 蒸發(fā)：利用溶液沸點不同 加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質與溶劑 2、蒸餾與萃取 蒸餾：利用液體沸點不同，提純液態(tài)純凈物 萃?。豪萌苜|在不同溶劑中的溶解度不同 分離溶液,第一節(jié) 化學實驗基本方法 一、化學實驗安全 二、混合物的分離與提純 三、物質的檢驗,三、物質的檢驗 1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗

2、1-2） 2、可溶性氯化物的檢驗（實驗1-4）,+BaSO4（酸化） BaSO4（驗證） 過濾除去,+AgNO3（酸化） AgCl（驗證） 過濾除去,學與問,分離和提純：,利用混合物中組分的性質（物理性質，如：溶解性 不同等；化學性質，與物質反應的現象不同等）不同， 除去雜質達到提純的目的,1、過濾和蒸發(fā),如：粗鹽的提純：,雜質：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等,成分：NaCl,提純,NaCl 晶體,溶 解,過 濾,蒸 發(fā),燒杯內為無色透明 溶液，濾紙有殘物,有白色晶體析出,粗鹽溶解有少量不 溶物,粗鹽的提純：,1、固體溶解： 先將固體研細，溶解 時要攪拌，攪拌時玻 璃

3、 棒不能碰擊容器壁， 以防容器破損,2、過濾： “一貼”，濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕 “二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣 “三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內壁。 若：濾液渾濁應再過濾一次,3、蒸發(fā) （1）蒸發(fā)皿的液體不超過 容積的2/3 （2）加熱時，用玻璃棒不 斷攪拌 （3）接近蒸干時，利用余 熱加熱 （4）取下未冷卻的蒸發(fā) 皿時，要放在石棉網,問題 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內的物質可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質的什么性質？ 4、蒸

4、發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？,過濾,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽,沸點不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽,除雜,例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在),實驗1-2 實驗:加BaCl2溶液(稀硝酸),現象:,有白色難溶物生成,化學方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經過濾除去,除雜原則,不增,不減,易分,不加入新的物質,不消耗被提純的物質 如：不能減少NaCl成分,雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去 如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉換為沉淀BaSO4,除雜

5、思路：,根據雜質特征選擇除雜劑，通常選擇易與 雜質反應生成氣體、沉淀的物質為除雜劑， 符合（ ）反應類型,復分解,2、蒸餾和萃取,（1）蒸餾,利用液體混合物沸點不同,實驗1-3,有白色難溶物,無現象,分析蒸餾過程,原理,根據液態(tài)物質沸點不同 液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物,冷凝,問題： 溫度計作用？ 產物收集方式？ 自來水蒸餾后蒸餾瓶內物質？,控溫顯示加熱范圍 如：自來水蒸餾時溫度100,冷凝收集,在100難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質,蒸餾實驗注意事項,所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干,溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿,蒸餾瓶內要加幾顆沸石或瓷片，防止液體

6、爆沸,冷凝管中通冷卻水時，下口（ ）， 上口（ ）,進水,出水,練習 兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互 不發(fā)生化學反應。在常溫下，A的沸點為35， 不的沸點為200。請回答下列問題 （1）用蒸餾方法分離物質和提純混合物必不可 少的儀器和用品 （2）當隨著溫度的升高，哪一種物質先分餾出來,蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等,A物質,萃取,液體混合物中一種溶質在互不相溶的 溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質 從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出 來.,概念分析,混合物,溶質,溶劑,（一種）,（兩種）,溶解性不同,兩者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使

7、用分液漏斗注意事項,1、使用前檢查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒轉分液漏斗用力振蕩， 再靜置 3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由 下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內壁。,實驗1-4 用CCl4萃取碘水（飽和）,現象,液體分層 上層液體顯（ ）色 下層液體顯（ ）色,黃,紫紅,分析討論 1、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體 中溶劑是（ ） 2、碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？ 3、 CCl4與H2O比較有何異同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘單質（ I2）；都不與 碘單質（ I2）反應。,異：,CCl4與H2O互不相溶；碘單質在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取劑選擇條件,1、與原溶劑互不相溶 如，CCl4與H2O互不相溶 2、溶解溶質的能力大于原溶劑 如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不與被萃取的