1、,必修2 第一章,原子,原子核(+),核外電子(-),質子(+),中子（不帶電）,原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 核內質子數(shù)(Z) =原子的核外電子數(shù)(e),質量數(shù)(A)質子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N) 該原子的相對原子質量 該原子的摩爾質量（數(shù)值）,（一）原子的構成,一、物質結構 元素周期律,由18O構成的水以及H2O與D2O各 0.2mol的質量分別是多少？,質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素間的互稱。,同位素：,練習：下列各組粒子中屬于同位素的是 A16O和18OBO2和O3 CH2和D2D24Mg和24Na,A,元素的種類由 決定； 元素化學性質的主要由 決定,質子數(shù),最外層電子數(shù),（二）元素周期

2、表：,結構：,個周期,短周期（ ）,1、2、3周期,長周期（ ）,4、5、6、7周期,7,個族,主族（ ）,共7個，位于第1、2及1317列,副族（ ）,16,共7個，位于第37及11、12列,第族（ ）,1個，包括第8、9、10三列,0族（ ）,1個，位于第18列,含元素種數(shù)最多的族是 ， 物質種數(shù)最多的族是 ，因為 。,第IIIB族,第A族,主族序數(shù),=最外層電子數(shù)=,元素最高正價=,價電子數(shù),負價 =,最外層電子數(shù) 8 =,主族序數(shù) - 8,周期數(shù)=,電子層數(shù),堿金屬元素指,鹵素指,A（除H外）,稀有氣體指,與周期表有關的關系：,A,0族,練習：某元素的一種核素中含有16個電子、16個中

3、子，寫出該核素的符號：,該元素在周期表中的位置是：,第三周期第VIA,（三）元素周期律：,1、元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。,2、其實質是：,原子核外電子排布呈周期性變化,3、主族元素各性質的變化規(guī)律：,核外電子排布,同周期最外層電子數(shù)從17,原子半徑,同周期原子半徑逐漸減小,同主族最外層電子數(shù)相同,同主族原子半徑逐漸增大,主要化合價：,同周期最高正價從+1+7（第二周期特殊） 從第IVA開始出現(xiàn)負價， 4 1,元素金屬性、非金屬性：,同周期金屬性減弱、非金屬性增強,同主族元素主要化合價相同,金屬無負價；O、F無正價,形成的簡單離子中：金屬只有陽離子； 非金屬一般只

4、有陰離子,同主族金屬性增強、非金屬性減弱,短周期中金屬性最強的是 ， 非金屬性最強的是 。,Na,F,（四）化學鍵：,1、化學鍵存在于分子內的原子間,離子鍵,HH,NN,ClCl,HCl,O= C= O,Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ 、NH4+等離子與其它陰離子形成的化學鍵一定是離子鍵。,存在于不同種非金屬元素之間,存在于同種非金屬元素之間,離子化合物：含離子鍵的化合物,2、離子化合物和共價化合物,共價化合物：化學鍵全部是共價鍵的化合物,強堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物,特點：,含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能電離、導電,酸都屬于共價化合物,特點：,不含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下不電