1、2020/9/28,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié) （第2課時(shí)）,2020/9/28,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、通過(guò)探究元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)，進(jìn)一步理解元素周期表。 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和歸納能力。 重點(diǎn)和難點(diǎn)： 元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。,2020/9/28,復(fù)習(xí)提問(wèn)：,1、元素周期 表中有幾個(gè)周期？各周期分別有幾種元素？,2、元素周期 表中有幾個(gè)族？分別位于哪幾個(gè)縱行？,3、元素周期 表中哪一族的元素種類最多？,4、一種元素在元素周期 表中的位置由哪幾個(gè)因素決定？,2020/9/28,二、元素的性

2、質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),科學(xué)探究小結(jié)：,A、最外電子層上都是1個(gè)電子，但從上到下電子層數(shù)依次遞增。,1、堿金屬元素Li Na K Rb Cs Fr,B、鈉、鉀性質(zhì)相似，都是很活潑的金屬，但鉀比鈉更活潑。,2Na(K) + 2H2O = 2NaOH(KOH) + H2,銣和銫與水反應(yīng)怎樣呢？,為什么？,2020/9/28,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似則其性質(zhì)必然相似；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呈規(guī)律性遞變則性質(zhì)也必然呈規(guī)律性遞變。,元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)，同時(shí)與原子半徑也有密切關(guān)系。,（1）堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性,堿金屬元素的原子最外層上都是1個(gè)電子，易失去（形成M，化合價(jià)為1價(jià)

3、），使次外層變成最外層而達(dá)到8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，堿金屬元素都具有很強(qiáng)的金屬性，其單質(zhì)都很活潑，具有強(qiáng)還原性，其氫氧化物（MOH）都是強(qiáng)堿。,2020/9/28,從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)。,（2）堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性,堿金屬都是銀白色金屬（銫略帶金色），密度較小，硬度很小，熔、沸點(diǎn)較低，都有很好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。,從上到下，堿金屬的密度逐漸增大（鉀例外），熔、沸點(diǎn)逐漸降低，硬度逐漸減小。,2020/9/28,2

4、、鹵族元素F Cl Br I (VIIA族）,（1）鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，從上到下，其顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高（常溫時(shí)的狀態(tài)由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)）。,（2）鹵素原子最外層上都是7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子（表現(xiàn)為1價(jià)）使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，鹵族元素都具有較強(qiáng)的非金屬性，其單質(zhì)都較活潑，具有較強(qiáng)的氧化性，能與多種金屬和非金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,單質(zhì)均為雙原子分子X(jué)2,2020/9/28,（3）從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，因此，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。 表現(xiàn)：與H2反應(yīng)漸難； 生成的HX的穩(wěn)定性逐漸減弱； 最高價(jià)氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐漸減弱：HClO4HBrO4HIO4 （F無(wú)正價(jià)）,2020/9/28,原因：同主族元素的