1、化學(xué)平衡中的圖像問題,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,化學(xué)平衡中的常見圖像 濃度時(shí)間圖 速率時(shí)間圖 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖,五看圖像 一看面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義； 二看線：了解線的走向和變化趨勢(shì)； 三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)等； 四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等； 五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化等。,分析判斷 根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)短，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率理論判斷溫度的高低或壓強(qiáng)的大??； 根據(jù)圖像中量的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析可逆

2、反應(yīng)的特點(diǎn)（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；或是吸熱還是放熱反應(yīng)); 定一議二：若圖像中有三個(gè)量，要先固定一個(gè)自變量，再討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結(jié)論。,圖像題是化學(xué)平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與因變量（如物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系。,一、濃度 - 時(shí)間圖：,可用于： 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,A+2B 3C,A的轉(zhuǎn)化率=33.3% B的轉(zhuǎn)化率=66.7%,1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：,例：,練：,5A 3B+2C,A的轉(zhuǎn)化率=62.5%,濃度

3、- 時(shí)間圖的關(guān)鍵： 寫出反應(yīng)方程式 A、何為反應(yīng)物、生成物 B、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系 C、是否為可逆反應(yīng) 計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 計(jì)算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,二、速度-時(shí)間圖：,可用于： 1) 表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動(dòng)。 2) (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。,增大反應(yīng)物濃度,正,引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。,減小生成物濃度,正,二、速度-時(shí)間圖：,已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。,升高,正,吸,二、速度-時(shí)間圖：,對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變

4、化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。,增大,逆,二、速度-時(shí)間圖：,對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。,由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移動(dòng) 的因素可能是 a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方 程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由

5、。,二、速度-時(shí)間圖：,由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是 a.加入(正)催化劑 b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。 平衡沒有移動(dòng)。,速率 - 時(shí)間圖的關(guān)鍵： 看出反應(yīng)速率的變化 判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向 判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T1T2;,P1P2;,正反應(yīng)吸熱,m+np+q,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P1P2,m+n=p+q,三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)

6、-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P1P2;,T1T2;,m+np+q,正反應(yīng)吸熱,某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖的關(guān)鍵： 判斷溫度（或壓強(qiáng)）的大小 學(xué)會(huì)“定一議二”法。,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度壓強(qiáng)圖：,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反應(yīng)放熱,正反應(yīng)吸熱,m+np+q,m+np+q,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度壓強(qiáng)圖：在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng),mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n=pq,正反應(yīng)吸熱,對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)

7、吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%,A、D,四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度壓強(qiáng)圖：,某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵： 學(xué)會(huì)“定一議二”法，找出條件改變對(duì)平衡的影響。,在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g) 2C(?)。且達(dá)到化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示,A.若C是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.若C是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.若C是非氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.若C是非氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),五、其它：,正反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)吸熱

8、,正反應(yīng)放熱,m+np+q,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是 A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高,A B,1、反應(yīng)3A(g) 3B(?)+C(?)；H0，隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變大趨勢(shì)，

9、則下列判斷正確的是 A . B和C可能都是固體 B . B和C一定都是氣體 C . 若C為固體，則B一定是氣體 D . B和C可能都是氣體,2、在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是 Axy B.xy C.x=y D.不能確定,CD,A,常見易錯(cuò)題講解,3、反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A恒溫、恒容時(shí)通入SO2氣

10、體 B移走一部分NH4HS固體 C容積不變，充入氮?dú)?D充人氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變,BC,4、可逆反應(yīng)mA(g)+nB pC(g)+qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)平衡后，下列敘述正確的是（ ） A若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體。 B增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明m+n一定等于p+q. C升溫，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng). D若B是氣體，增大A的量，A、B轉(zhuǎn)化率并不都增大。,AD,8、在10和2105Pa條件下，反應(yīng)aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度不變），下表列出不同壓強(qiáng)下重新建立平衡時(shí)D（氣）的濃度 CD壓強(qiáng)（Pa）2105 5105 1106 CD(mol/L)0.