1、2017年中考科學（化學重點題目）1、某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 三次檢測結果中第_次檢測結果不正確。 在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的_溶液（填化學式），其目的是_；然后繼續(xù)加入過量的_溶液（填化學式），其目的是_；過濾后，再向濾液中加入_溶液（填化學式）。2、在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知

2、這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末。三位同學做了如下探究實驗。 甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色。 乙同學：另取，放入試管中，加足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解。丙同學：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4。回答下列問題：寫出與實驗現(xiàn)象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型。甲同學的實驗中金粉變黑： ，（ ）反應乙同學的實驗中產(chǎn)生氣體： ，（ ）反應假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲 ，乙 。 在乙同學的實驗中，若

3、把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發(fā)生反應的化學方程式為 、 。丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數(shù)據(jù)是 （填下列選項的字母標號）。A“金粉”的質(zhì)量 B“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量C反應放出氣體的質(zhì)量 D反應放出氣體的體積和密度3空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。*年江蘇省環(huán)境狀況公報指出：江蘇省年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9。（一）(1)正常的

4、雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 ；另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：測定時刻50551051552052553

5、0535pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結論是 ；針對此結論，你猜測其中的原因為 。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為_。（二）SO2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。 回答以下問題：（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后_ ，若發(fā)現(xiàn)_，說明裝置C氣密性良好。（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用_（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是 。（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_ 。

6、（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是_ ，通過E裝置時現(xiàn)象是_ ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應的方程式是 。（5）F儀器的名稱是_；F中盛有NaOH固體，作用是 4、天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不僅是一種很好的燃料，而且是一種重要的化工原料。請你根據(jù)下列信息回答問題： (1)甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來制造高級油墨。甲烷分解的化學方程式為：CH4C+2H2，進行該反應必須使甲烷處于特別的環(huán)境中，你認為此處所指的特別環(huán)境是 。 (2)甲烷與氯氣(C12)混合后在光照下可以發(fā)生下列反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH

7、2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 常溫下，CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體。CCl4可用于滅火，其原因是 (選填下列選項的序號)。 ACCl4是液體 BCCl4含有Cl元素 CCCl4中碳元素已經(jīng)是最高的+4價，最穩(wěn)定 DCCl4的相對分子質(zhì)量最大 (3)把CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，發(fā)生的反應為：CH3Cl+NaOHCH3-OH+NaCl+H2O。為了驗證該反應的存在，某化學興趣小組的同學做了下列實驗： 把一定量的CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，CH3C1全部從

8、溶液中逸出。把定量CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，有少部分CH3Cl從溶液中逸出。一段時間后停止加熱，待溶液溫度降到接近室溫后，取少量反應后的混合液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。 該實驗第步的目的是 ，該實驗現(xiàn)象說明了什么? 。實驗中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。請瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評與關注！答案：1、一、二HNO3檢驗并除去碳酸根離子，Ba(NO3)2檢驗并除去硫酸根離子，AgNO32、2CuO22CuO 化合Zn2HCl=ZnCl2H2 置換“金粉”始終不變色 加鹽酸時無現(xiàn)象Zn2AgNO3=Zn(NO3)22A

9、g Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgABC或ABD（2分，全對才給分）3、酸略結論：剛開始的一段時間內(nèi)酸雨的酸性逐漸增強，原因：酸雨中的被氧化成酸性更強的硫酸，順序：硫酸亞硫酸碳酸向長頸漏斗注入水到形成液封，若發(fā)現(xiàn)漏斗試管內(nèi)的液面高度差穩(wěn)定，C，理由：Na2SO3固體溶于水，F(xiàn)eS+H2SO4H2S+FeSO4溶液顏色逐漸變淡溶液顏色逐漸變淡SO2+2H2S2S+H2O球形干燥管，吸收尾氣，防止污染空氣。測定開始到碘溶液剛好變成無色的時間再加入適量KI設反應的SO2質(zhì)量為xSO2I22H2OH2SO42HI64/ x = 254/1.2710-20.5g64 254解得：x = 1.610-3g = 1.6 mgx 1.2710-20.5g（1.6mg