1、2019年高考天津卷化學(xué)試題解析以下數(shù)據(jù)供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 161.化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B.利用石油生產(chǎn)塑料，化纖等高分子材料C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水【試題解析】該題為生活中的化學(xué)常識考查。A.廢棄的秸稈為纖維素，經(jīng)水解、分解生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，屬于化學(xué)反應(yīng)；B.石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，經(jīng)過裂解得短鏈烯烴，用于生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，為化學(xué)反應(yīng)；C.利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物，很明顯是化學(xué)反應(yīng)；D.利用反滲

2、透膜，自然是物理方法。【答案】：D2.下列離子方程式能用來解釋實驗現(xiàn)象的是實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至產(chǎn)生紅褐色液體Fe3+3H2O =Fe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=2Mn2+3SO42+2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O【試題解析】該題為化學(xué)基礎(chǔ)知識的考查。A. Mg(OH)2沉淀溶解原理是與NH4+ 反應(yīng)生成NH3H2O,正確；B.據(jù)題意生成液體故不能寫沉淀符號，錯誤；C. 得失電子沒有守恒，不要認

3、為電荷和原子守恒就可以了，錯誤；D.硝酸無論濃稀均具有強氧化性,故應(yīng)生成三價鐵離子，錯誤?！敬鸢浮浚篈3.下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是A.將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金可用于航空工業(yè)C.鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D.無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水【試題解析】該題檢測金屬及其化合物性質(zhì)。C選項錯誤很明顯，土壤已顯堿性故不能加堿性物質(zhì)，應(yīng)該加些顯酸性的物質(zhì)，如可以施用銨肥?！敬鸢浮?C4.下列實驗或操作能達到實驗?zāi)康牡氖恰驹囶}解析】：該題考查學(xué)

4、生基本實驗操作。A.有機化學(xué)制備乙酸乙酯時明確了試劑加入順序，要先加乙醇再加濃硫酸，否則乙醇沸點低，加入濃硫酸中放熱易揮發(fā)，錯誤；C.二氧化氮比空氣重，排空氣法收集應(yīng)該長進短出，錯誤；D.電石中含有的雜質(zhì)硫化鈣、磷化鈣與水產(chǎn)生的硫化氫、磷化氫也會使溴水褪色,故D錯誤?！敬鸢浮緽5.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將PH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線1代表HNO2溶液 B.溶液中水的電離程度:bcC.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA和A- 分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體

5、積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同【試題解析】該題考查了弱酸電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，要求學(xué)生具備一定的識圖能力。Ka越小酸性越弱，稀釋時越具有緩沖作用,所以A錯誤；溶液的PH數(shù)值越小，酸性越強，對水的電離抑制作用越大，故B錯誤；C.分子、分母同時乘以c(H+)，則變式為Ka/Kw,是個定值，故C正確；D.起點相同，弱酸濃度大，則等體積酸溶液中和反應(yīng)后n(Na+)也大，故D錯誤?！敬鸢浮緾6.我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A.放電時，a電極反應(yīng)為I2Br + 2e =

6、2I + BrB.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時，b電極每增重0.65 g，溶液中有0.02mol I被氧化D.充電時，a電極接外電源負極【試題解析】該題出題角度富有新意，以新面孔出現(xiàn)，考查了學(xué)生感知新題境提取信息并應(yīng)用化學(xué)知識的能力，只要基礎(chǔ)知識牢固也能迎刃而解。本題關(guān)鍵點是鋅-碘溴液流電池，圖示為原電池放電，根據(jù)鋅離子移動方向可以確定a正極，b負極，b極鋅失電子生成陽離子，a極附近陰離子得電子一個離子變?nèi)齻€離子，故溶液中離子數(shù)目增多，故A、B均正確；充電相當(dāng)于電解池，原正極與外電源正極相連做陽極，原負極與外電源負極相連做陰極，反應(yīng)為原電池的逆反應(yīng)，故C對D錯?！敬鸢浮緿7.（14分

7、）氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）砷在周期表中的位置 ，的中子數(shù)為 。已知：P(S,紅磷)P(S,黑磷) H39.3 kJ.mol-1 P(S,白磷)P(S,紅磷) H17.6 kJ.mol-1 由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是 。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較： 熱穩(wěn)定性：NH3 PH3（填“”或“”）。沸點：N2H4 P2H4（填“”或“”）,判斷依據(jù)是 。（3）NH3和PH3與鹵化氫反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3和HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是 (填序號）。a.不能和NaOH反應(yīng) b.

8、 含離子鍵、共價鍵 c. 能與水反應(yīng)（4）SbCl3 能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，因此，配制SbCl3 溶液應(yīng)注意 。 （5）在 1 L 真空密閉容器中加入 a mol PH4I 固體，t 時發(fā)生如下反應(yīng)： PH4I (是) PH3(g) + HI (g) 4 PH3(g) P4(g)+ 6H2(g) 2HI (g) H2 (g) + I2 (g) 達平衡時，體系中 n(HI)= b mol , n(I2)= c mol , n(H2)= d mol ,則t時反應(yīng)的平衡常數(shù)K 值為 （用字母表示）?！驹囶}解析】該題以幾個重要的主族元素為載體考查了學(xué)生原子

9、結(jié)構(gòu)、周期表和周期律的有關(guān)知識,通過N2H4與P2H4沸點比較檢測了氫鍵的應(yīng)用,此處要注意語言表達的準確性，如分子間存在氫鍵，(3)、（4）兩問要求學(xué)生具備知識遷移能力，將已學(xué)知識進行遷移并應(yīng)用。（5）面對一個體系多個連續(xù)反應(yīng)，表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K，需采用逆推法求得n(PH3)，以n(I2)= c mol推得生成n(H2) c mol并消耗n(HI) 2 c mol，則在反應(yīng)生成n(PH3) =n(HI) =(2 c+ b) mol，由平衡時n(H2)= d mol推得反應(yīng)生成n(H2)=（d - c）mol，消耗 故平衡時 或k=【答案】（1）第四周期第VA族 173 黑磷（2） N2H4分

10、子間存在氫鍵 （3）b、c （4）SbCl3 + H2O SbOCl + 2HCl (寫成“或“=”亦可) 加入酸如鹽酸, 抑制水解（5）8.（18分）我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。 D E F G 茅蒼術(shù)醇回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為 ，所含官能團名稱為 ，分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為 。（2）化合物B的核磁共振氫譜中有 個吸收峰，并滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為 。分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（COOCH2CH3）分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中碳

11、碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）C D 的反應(yīng)類型為 。（4）D E 的化學(xué)方程式為 ，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為 。（5）下列試劑分別與F和G反應(yīng)，可以生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是 (填序號）。 a.Br2 b. HBr c. NaOH溶液（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應(yīng)合成化合物M，在方框中寫出路線流程圖（其他試劑任選）。 【試題解析】該題以我國化學(xué)家首次實現(xiàn)的膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)為依據(jù)、研究合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。考查了學(xué)生分子式的寫法和手性碳的找法（重點看單鍵碳所連四個不同基團）、有機物的命名、等效氫的判斷、給定

12、條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的找法、反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷，這些均屬于有機化學(xué)基礎(chǔ)知識。（5）考查了不對稱烯烴的加成反應(yīng)遵循馬氏規(guī)則。（6）應(yīng)用所給信息完成有機物的合成流程圖，考查了學(xué)生接受信息并應(yīng)用信息的綜合能力?！敬鸢浮浚?）C15H26O 碳碳雙鍵、 羥基 3 （2）2 5 （3）加成反應(yīng) 或還原反應(yīng) （4）2- 甲基-2-丙醇（5）b (Pd/C寫成Ni等合理催化劑亦可）9.(18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：回答下列問題I.環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為 現(xiàn)象為 （2）操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。燒瓶A中進行的可逆反

13、應(yīng)化學(xué)方程式為 濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3.6H2O而不用濃硫酸的原因為 (填序號)。a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b. FeCl3.6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念。C同等條件下，用FeCl3.6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高。儀器B的作用為 （3）操作2用到的玻璃儀器是 （4）將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石 棄去前餾分，收集83的餾分。環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向a g環(huán)已烯樣品中加入定量制得的b mol Br2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用 c mol-L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終

14、點時消耗Na2S2O3標準溶液mL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：Br2+2KI=I2+2KBr I2+ 2Na2S2O3= 2NaI+ Na2S4O6（5）滴定Na2S2O3所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示)。（6）下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 (填序號)a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化【試題解析】該題以有機實驗為載體,通過對提純物質(zhì)流程圖的認知,考查物質(zhì)檢驗、分離方法和儀器的選擇，通過純度計算考查了定量實驗-滴定實驗中指示劑的選擇及結(jié)果誤差分析，充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科思維的應(yīng)用性。(2)

15、考查了催化劑只能改變速率而不能改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的常識。.環(huán)己烯含量的測定通過已給三個化學(xué)反應(yīng)方程式得到關(guān)系式Br2-I2-2Na2S2O3 剩余的n(Br2)=0.5n(Na2S2O3 )=0.510-3cV mol與環(huán)己烯反應(yīng)的n(Br2)=(b-0.510-3cV) mol求得環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為 【答案】:（1）FeCl3溶液 溶液顯紫色 a、b 減少環(huán)己醇蒸出（3）分液漏斗、燒杯 （4）通冷凝水，加熱 （5）淀粉溶液 （6）b、c 10.多晶硅是制造光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮鹣铝袉栴}：.硅粉與HCl在300時反應(yīng)生成1 mol SiHCl3氣體和H2 ，放

16、出225KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。SiHCl3的電子式為 。.將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為： SiCl4（g）+ H2 (g) SiHCl3(g) + HCl(g) H10 3 SiCl4（g）+ 2 H2 (g)+ Si(s) 4 SiHCl3(g) H20 2 SiCl4（g）+ H2 (g)+ Si(s)+ HCl(g) 3 SiHCl3(g) H3（1）氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極點解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H2的電極名稱 （填“陽極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為 。（2）已知體系自由能變G = H - TS, Gv逆 bv正：A點

17、E點 c反應(yīng)適宜溫度：480520（4）反應(yīng)的H3 = （用H1 , H2 表示）。溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填 “增大”、“減小”或“不變”)。（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4 、SiHCl3 和Si外， 還有 （填分子式）【試題解析】該題由粗硅制備多晶硅的簡易工業(yè)流程為載體，考查了學(xué)生利用所學(xué)知識分析解決實際生產(chǎn)中問題的能力。比如說題就是依據(jù)流程圖及給定條件書寫熱化學(xué)方程式為，比較直觀，答題時只需要注意熱化學(xué)方程式的規(guī)范書寫即可，難度不大。而電子式的書寫則可參考CH4和CCl4的電子式的書寫；本小題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫、電子式的書寫、制備氫氣的電極方程式書寫等主干知識。中（1）主要考查學(xué)生對電化學(xué)基礎(chǔ)知識的運用能力:電極的準確判斷電極方程式的規(guī)范書寫，比較基礎(chǔ)，易得出H2在陰極得到，電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e = H2 或者2H2O + 2e- = H2 + 2OH。（2）利用體系自由能變G = H - TS，同時結(jié)合圖像來得知可逆反應(yīng)的最低溫度為1000；因為H10，H20 所以H2H1 故G2 G1 （3）注意圖像中平衡點判斷與轉(zhuǎn)化率隨溫度改變的關(guān)系。在轉(zhuǎn)化率達到最大點之前，隨著溫度升高，