1、,物 質(zhì) 的 除 雜,、粗鹽中含有哪些物質(zhì)？,主要成分是氯化鈉，含有少量的泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì),如何提純粗鹽：,知識(shí)回顧,物質(zhì)的分離、提純與除雜,某班同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時(shí)的部分場(chǎng)景,2、過(guò)濾,1、溶解,3、蒸發(fā),1、溶解 2、過(guò)濾 3、洗滌 4、烘干,思考題,MnO2,如果回收氯化鉀，該怎么操作？（可溶物）,1、溶解 2、過(guò)濾 3、蒸發(fā),提問(wèn)：硫酸銅中含有鐵粉，生石灰中含有石灰石能否用上述方法？,不能，鐵和硫酸銅溶液能反應(yīng)，生石灰能和水反應(yīng),、KNO3中含有少量的NaCl，如何提純KNO3,1、較高溫度溶解,2、降溫結(jié)晶,3、過(guò)濾,一、過(guò)濾法：,如:A（易溶）B（不溶）,二、結(jié)晶法：,

2、A、B都易溶于水，其中A溶解度隨溫度升高明顯增大，B溶解度受溫度影響不大。如KNO3、NaCl,1、較高溫度溶解 2、降溫結(jié)晶3、過(guò)濾 而提純KNO3,混合物的分離提純,把不溶于液體的固體和液體分開(kāi),下列括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，試除之,1、Cu(Fe),2、Cu(CuO),用磁鐵吸引,加入過(guò)量的酸，如：HCl，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，干燥,三、溶解法(或轉(zhuǎn)化法),加入過(guò)量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，干燥,四、吸收及轉(zhuǎn)化法,1、N2(H2O),特殊情況（） NH3(H2O) （） CO2、SO2、SO3 、HCl(H2O),不能用濃硫酸干燥,不能用NaOH和CaO干燥,、CO2 (CO)

3、,、CO(CO2),堿石灰,4、CO2 (HCl),如果用氫氧化鈉溶液除掉二氧化碳中的氯化氫，行嗎？,不行，因?yàn)槎趸家矔?huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),五、沉淀法（溶液中）,、NaNO3(AgNO3),NaCl 或Na2CO3,BaCl2,CuSO4,Na2SO4 或Na2CO3,Ca(OH)2 或Ba(OH)2,加 Ba(OH)2溶液,H2SO4,1、NaCl (Na2CO3),2、aCl(aCO3),六、化氣法,(2)加入稀鹽酸,(2)加入稀鹽酸,(2)CuO ( C ),在空氣中灼燒,銅中混有碳粉也能用灼燒的方法除去嗎?,(3)CuO ( Cu ),（4）CaO(CaCO3),七、灼燒、加熱等,

4、1、N2(O2),通過(guò)灼熱的銅網(wǎng),粗鹽（主要成分是氯化鈉、含有少量的氯化鎂、氯化鈣、泥沙等）,過(guò)濾只是除去粗鹽中泥沙，請(qǐng)大家思考如何除去粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣，用物理方法和化學(xué)方法。,1、物理方法：,2、化學(xué)方法：,（1）溶解,（3）加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,（2）加入過(guò)量的碳酸鈉溶液,（4）過(guò)濾,（5）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸（適量或過(guò)量）,（6）蒸發(fā),其中（2）和（3）順序可交換,用飽和的氯化鈉溶液洗滌,除掉過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉,除雜質(zhì)的要求,2、要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過(guò)量,3、不增，即不增加新的雜質(zhì)（即除雜不加雜）,4、不變，不改變?cè)镔|(zhì),5、易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水,竅門所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故”,1、首先根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)，選擇除雜質(zhì)的試劑或方法。,2除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑錯(cuò)誤的是（ ）,、CaCl2溶液中有的HCl應(yīng)加入過(guò)量,應(yīng)用,A、CaB、CaOC、Ca(OH)2D、CaCO3,D,C,、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑及操作方法均正確的一組（ ）,B,4、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫(xiě)出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式： （1）NaCl(Na2