1、原電池練習(xí)1. 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氫氣2. 如下圖，下列裝置屬于原電池的是3. 關(guān)于原電池的敘述中正確的是 （ ）A 構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬 B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原4. 某原電池總反應(yīng)離子方程式為 能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A. 正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液B. 正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為 Fe(NO3)2 溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)3 D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為 CuSO45. 下列關(guān)于實

2、驗現(xiàn)象的描述不正確的是 （ ）A. 銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中 , 銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入 FeCl3 溶液中 , 在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中 , 加入幾滴 CuCl2溶液 , 氣泡放出速率加快6. 實驗室中欲制氫氣 , 最好的方法是 （ ）A. 純鋅與稀硫酸反應(yīng) B. 純鋅與濃硫酸反應(yīng) C. 純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D. 粗鋅 (含鉛,銅雜質(zhì)) 與稀硫酸反應(yīng)7. 鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成 （ ）A. 鉛鉚釘 B. 銅鉚釘 C. 鋅鉚釘 D. 錫鉚釘8. 在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅鋅原電池中，已知其

3、電極反應(yīng)分別為鋅片：；銅片：。下列判斷正確的是 （ ）A.溶液的酸性逐漸增強 B.銅片逐漸溶解 C.溶液中向鋅片作定向移動 D.鋅片是負極并被氧化9. X、Y、Z 都是金屬，把 X浸入 Z 的硝酸鹽溶液中，X 的表面有 Z 析出，X與 Y 組成的原電池時，Y 為電池的負極，則 X、 Y、 Z 三種金屬的活動順序為 （ ）A.X Y Z B. X Z Y C.Y X Z D. Y Z X10. 把 a、 b、 c、 d 四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若 a、b 相連時，a 為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時， b上有大量氣泡產(chǎn)生，

4、則四種金屬的活動性順序為 （ ）A abcd B.acdb C.cabd D.bdca11 下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是A.Ba(OH)28H2O與 NH4Cl 的反應(yīng) B.鋁片與濃硫酸的反應(yīng)C.甲烷與氧氣的反應(yīng) D.石灰石的分解反應(yīng)12某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是A.鐵 B.銅 C.鋁 D.鎂13. 有、三種金屬，兩兩分別接觸并同處于稀中，反應(yīng)冒氣泡，判斷三種金屬活動性順序A. B.C. D.14. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 （ ）A.a 電極是負極B.b 電極的電極反應(yīng)為：C.氫氧燃料電池是一種

5、具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置15 一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入 KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為： X 極： CH4+10=-+7H2O Y極：4H2O2O2+=8下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是 （ ）A通過甲烷的電極（ X）為電池的負極，通過氧氣的電極（ Y）為電池正極B放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中 KOH的物質(zhì)的量改變C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有 1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D放電時，通過甲烷的一極附近的堿性增強16 在盛有稀的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下

6、列敘述正確的是（ ）A.正極附近的離子濃度逐漸增大 B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2 逸出 D.銅片上有H2 逸出17 對銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有 1mol 電子通過時，理論上的兩極變化是（ ）鋅片溶解了 32.5 克 鋅片增重了 32.5 克 銅片上析出 1 克氫氣 銅片上析出 1mol 氫氣A B C D 18 把一小塊鎂鋁合金放入 6 mol/L的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該電池負極的電極反應(yīng)A.B.C.+4e- D.2H2O+2e- 19 一個原電池的總反應(yīng)方程式為 ，該原電池可能為20 原電池的正負極的判斷：由組成原電池的兩極材料判斷。一般是的金

7、屬為負極，活潑性的金屬或能的非金屬為正極。根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由流向；電子流動方向是由極流向極。根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是極，陰離子移向的極為極。根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。 原電池的負極總是電子發(fā)生反應(yīng)，其正極總是電子發(fā)生反應(yīng)。21 從能量轉(zhuǎn)化角度看， 原電池是一種由 _的裝置 例如由銀鋅組成的原電池， 銀為 _極， 發(fā)生 _反應(yīng)，電子從 _極流向 _極10 (9 分)(2013 日照調(diào)研 ) 燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下請回答下列問題：(1)Pt(b) 電極是電池的 _極，電極反應(yīng)式為 _ ；Pt(a) 電極發(fā)生 _反應(yīng) ( 填“氧化”或“還原” ) ，