1、 1、一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應為：Cu-2e-Cu2+；還原反應為：2Fe3+2e-2Fe2+請據(jù)此將反應：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為 還原反應為 Fe-3e-=Fe3+ 4H+NO3-+3e-=NO+2H2O已知某一氧化還原反應為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反應的半反應可寫為：CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O，則還原反應的半反應可寫為 解：根據(jù)化合價的變化判斷，F(xiàn)e+4

2、H+NO3-=Fe3+NO+2H2O中，氧化劑是NO3-，發(fā)生還原反應，NO3-失去3個電子生成NO；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e失去3個電子生成Fe3+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是3，故答案為：Fe-3e-=Fe3+；4H+NO3-+3e-=NO+2H2O兩個半反應相加得總反應，所以一個半反應等于總反應減另一個半反應；總反應為CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；一個半反應為CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O；總反應（CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O）減半反應（CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O）得2O2+8e-+4H2O=8OH-；故答案為：2O2+8e-

3、+4H2O=8OH-充電放電2、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是（）A放電時電池內(nèi)部OH-向正極移動 B放電時正極附近溶液的pH減少 C充電時陽極反應為Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH- D充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應解：A、放電時是原電池的工作原理，原電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子OH-向負極移動，故A錯誤；B、放電時是原電池的工作原理，原電池工作時，正極上發(fā)生得電子得還原反應，即NiO（O

4、H）+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-，所以正極附近溶液的pH增大，故B錯誤；C、充電時是電解池的工作原理，電解池中，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，即發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應，故C錯誤；D、充電時是電解池的工作原理，電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，即即發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應，故D正確故選D3鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中具有廣泛的應用已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，其充電、放電按下式進行：Pb+PbO2+2H2SO4放電 充電 2PbSO4+2H2O，有關該電池的說法正確的是（）A充電時化學能轉(zhuǎn)化為電能 B放電

5、時溶液中的H+向負極移動 C充電時電池的正極與電源的正極相連 D放電時負極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-解：A、蓄電池充電時，屬于電解池的工作原理，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故A錯誤；B、蓄電池放電時，相當于原電池的工作原理，原電池中電解質(zhì)里的陽離子移向正極，即放電時溶液中的H+向正極移動，故B錯誤；C、蓄電池的正極即二氧化鉛電極在放電時應該被還原，發(fā)生還原反應，在充電時，電源的正極相連的電極是陽極，也發(fā)生失電子的氧化反應，而這正好是相反的兩個過程，即充電時電池的正極與電源的正極相連，故C正確；D、放電時相當于原電池的工作原理，原電池的負極發(fā)生失電子的氧

6、化反應，即Pb+SO42-2e-=PbSO4，故D錯誤故選C4鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料其中一個反應為3FeS2+8O2高溫 6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為 ，若有3molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑某自來水廠用氯氣和綠礬（FeSO47H2O）一起凈水，其原理為 （用離子方程式表示）（3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在右圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向?qū)懗鲂薷那暗匿撹F吸氧腐蝕石墨

7、電極的電極反應式 充電放電（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作凈水劑，也可用于制造高鐵電池高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH該電池放電時正極反應式為 用該電池電解100mL1molL-1的AgNO3溶液，當電路中通過0.1mol電子時，被電解溶液的pH為 （溶液體積變化忽略不計）（5）氧化亞銅是一種半導體材料，常用作制造整流器的材料，還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑用右圖裝置可制得氧化亞銅，試寫出陽極的電極反應式 解：（1）反應3FeS

8、2+8O2 高溫 Fe3O4+6SO2，前后各元素化合價的變化情況如下：Fe：+2+3，化合價升高；S：-1+4，化合價升高；O：0-2，化合價降低；因此，在反應中FeS2還原劑，O2是氧化劑，F(xiàn)e2O3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，在上述反應中共轉(zhuǎn)移32個電子，有3molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol；故答案為：SO2、Fe3O4、32mol；（2）因氯氣能將Fe2+氧化成Fe3+，以及Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體可以凈水，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+；（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保

9、護法可知：需要保護的金屬作陰極，如圖所表示：吸氧腐蝕的正極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；（4）負極的電極反應：3Zn+6OH-=3Zn（OH）2，正極的電極反應：2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-，故答案為：2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-；陽極的電極反應：40H-4e-=2H20+O20.1mol 0.1mol 所以產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為 0.1mol，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以PH=0，故答案為：0；（5）銅作陽極，生成了Cu2O，陽極的電極反應式：2Cu-2e-

10、+2OH-=Cu2O+H2O，故答案為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O5航天技術上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式可表示為2H2+O2=2H2O酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為： ，則其正極反應式可表示為： ；放電一段時間后電解質(zhì)溶液的pH將 （填“變大、變小、不變”）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為： 解：（1）該反應中氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，所以電極反應式為2H2-4e-4H+氧氣得電子被還原，氧氣得電子

11、和溶液中的氫離子生成水，所以電極反應式為O2+4H+4e-2H2O；隨著反應的進行，生成的水越來越多，溶質(zhì)硫酸的量不變，所以導致溶液的濃度降低，所以溶液的PH值增大 故答案為：O2+4H+4e-2H2O；變大（2）該反應中氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，氫離子和溶液中的氫氧根離子生成水，所以電極反應式為2H2+4OH-4e-=4H2O氧氣得電子被還原，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH- 故答案為：2H2+4OH-4e-=4H2O6、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連（1

12、）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時向U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷a是 極（填“正”或“負”）； B電極上的電極反應式為， （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則B電極的材料是，電極反應式為 （3）用惰性電極電解CuSO4溶液若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 ；、設計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子回答如下問題：（1）以庚烷（C7

13、H16）代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學反應的化學方程式是： （2）這個電池的負極發(fā)生的反應是： ；正極發(fā)生的反應是 ；固體電解質(zhì)里的O2-向 （填“正”或“負”）極移動（1分）7、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷a是 極（填“正”或“負”），B是 極（填“陰”或“陽”）；A電極上的電極反應式為 ，B電極上的電極反應式為 ；檢驗A電極產(chǎn)物的方法是 。（2）如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則A電極的材料是 ，電極反應式為 ；B電極